Chlorid Barnatý Vzorec
chlorid barnatý je anorganická sůl, která vzniká v důsledku procesu přímé reakce baryum (Ba) a chlór (Cl). Říkáme tomu také baryum muriát nebo dichlorid barnatý. Navíc je to bílá barva pevná látka, která je rozpustná při vkládání do vody. Je hygroskopický a také dává plamen mírně žlutou a zelenou barvu. Kromě toho je chemický vzorec chloridu barnatého napsán jako BaCl2. Soli barya používáme ve velkém množství v průmyslovém sektoru., Síran používáme běžně v barvách bílé barvy, které jsou zejména pro vnější použití. Chlorid barnatý je však jedovatý a škodlivý. Podívejme se na vzorec chloridu barnatého uvedený níže.
vzorec a struktura
chlorid barnatý má chemický vzorec, tj. Bacl2a má molární hmotnost 208,23 g mol-1. Tato sůl se vyrábí s jedním kationtem barya (Ba2+) a jedním aniontem chloru (Cl–). Kromě toho má baryová sůl také dehydratovanou formu, která má molární hmotnost 244,26 g mol-1.
krystaly mohou být v kubické formě, fluoritu nebo ortorhombické formě., Jeho chemická struktura je k dispozici níže ve formě obrazu, který je ve společných reprezentacích, které obecně používáme pro organické molekuly.
Zdroj:Chemspider
Výskyt
výskyt chloridu barnatého není přirozené. Navíc ji můžeme snadno získat procesem pražení barytu s uhlím a chloridem vápenatým.,
Příprava
můžeme vyrábět Chlorid barnatý provedením kroku 2 reakce od síran barnatý vyrobit síran barnatý, který reaguje s HCl vyrábět chlorid barnatý v důsledku:
BaSO4+ 4C → BaS + 4CO
BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S
můžeme také vyrobit chlorid barnatý z barium sulfide, že je kyselina chlorovodíková.
fyzikální vlastnosti
chlorid barnatý je bílá barevná pevná látka, která má hustotu 3,856 g mL-1. Tavení a teplota varu chloridu barnatého jsou 962 °C a 1560 °C., Je snadno rozpustný ve vodě (H2O), methanolu a je nerozpustný s ethanolem a ethylacetátem. Jeho plamen je mírně žluté a zelené barvy, ale je vysoce toxický V přírodě.
chemické vlastnosti
chlorid barnatý má stejné chování nebo jinou binární sůl chloru. Ve vodě (H2O), rozloží se na výrobu:
BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–
Tato reakce je také podobná jako u jiných binární Cl soli jako NaCl, a nemá vliv na pH roztoků.,
používá
chlorid barnatý je užitečný v průmyslu ohňostrojů, protože produkuje zelený plamen. Používáme ji také při zpracování solí, které jsou produkovány teplem. Ropný průmysl také používá chlorid barnatý. Obecně platí, že jeho úroveň toxicity omezuje jeho použití v laboratoři.
účinky na zdraví a bezpečnostní rizika
chlorid barnatý je extrémně toxický. Je toxický požitím, inhalací a může způsobit vážné poškození očí. Je také toxický pro vodní život a vodní živočichy.,
vyřešený příklad pro vás
otázka: jaká je role BaCl a pH se pohybuje od 8,3 do 3,7 při odhadu mikrobiálního dýchání půdy pomocí metody SIR?
roztok
Bacl2pomáhá při oddělování reagovaného NaOH od nezreagovaného NaOH procesem srážení. Během titrace, HCl, reaguje s nezreagovaného NaOH tak, aby se kvantifikovat, jaké množství CO2was pasti sodný protože počáteční objem a molarita NaOH je tam. Koncový bod procesu titrace, tj., od růžové barvy až po bezbarvé, označuje vyčerpání nezreagovaného NaOH.