Čtyřboká molekulární geometrie
Hlavní skupiny chemistryEdit
tetraedrické molekule methanu (CH
4)
Kromě prakticky všech nasycených organických sloučenin, většina sloučenin Si, Ge a Sn jsou tetraedrické. Často tetraedrické molekuly mají více lepení na vnější ligandy, jako v xenon osmičelého (XeO4), chloristan ion (ClO−
4), síran ion (SO2−
4), fosfátových iontů (PO3−
4). Thiazyltrifluorid (SNF
3) je čtyřstěnný, s trojnou vazbou síry na dusík.,
Další molekuly, které mají tetraedrické uspořádání elektronových párů kolem centrálního atomu; například čpavek (NH
3) s atomem dusíku, obklopen třemi vodíky a jeden osamělý pár. Obvyklá klasifikace však zvažuje pouze vázané atomy a ne osamělý pár, takže amoniak je ve skutečnosti považován za pyramidální. Úhly H–N–H jsou 107°, kontrahované od 109,5°. Tento rozdíl je přičítán vlivu osamělého páru, který má větší odpudivý vliv než vázaný atom.,
Přechod kov chemistryEdit
Výpočet vazebné úhly symetrické tetraedrické molekuly pomocí skalární součin
Voda structureEdit
V plynné fázi, jedna molekula vody je atom kyslíku obklopen dvěma vodíky a dva osamělé páry, a H
2O geometrie je jednoduše popsáno, jak se ohýbal, aniž by s ohledem na nonbonded osamělé páry.
v kapalné vodě nebo v ledu však osamělé páry vytvářejí vodíkové vazby se sousedními molekulami vody., Nejběžnější uspořádání atomů vodíku kolem kyslíku je čtyřstěnné se dvěma atomy vodíku kovalentně vázanými na kyslík a dvěma připojenými vodíkovými vazbami. Protože vodíkové vazby se liší v délce, mnoho z těchto molekul vody nejsou symetrické a tvoří přechodné nepravidelný čtyřstěn mezi jejich čtyři spojené atomy vodíku.