SF4 Molekulární Geometrie, Lewis Struktury a Polarity – Vysvětlil
potřebuje znát některé základní vlastnosti dané sloučeniny a jejich Lewis struktury pochopit jeho molekulární geometrie, polarita, a jiné takové vlastnosti. SF4 je chemický vzorec pro Tetrafluorid síry. Jedná se o bezbarvý korozivní plyn, který se používá při syntéze několika organofluorinových sloučenin. SF4 je poměrně nebezpečná sloučenina, ale je široce používána v chemických a farmaceutických společnostech.,id=“648b4e94b5″>
pochopit, že tato molekula vlastnosti, jako je jeho reaktivita, polarita, a více, jeden musí znát SF4 Lewis strukturu.,
Obsah
SF4 Molekulární Geometrie
je snadné pochopit molekulární geometrii dané molekuly pomocí molekulární vzorec nebo model VSEPR. Molekulární vzorec pomáhá znát přesný počet a typ atomů přítomných v dané sloučenině. Tady je jeden atom síry a čtyři atomy fluoru v sloučeninu, která je podobná molekulární vzorec AX4E.
Molekuly s molekulární vzorec AX4E mít trigonal bipyramidal molekulární geometrie., Zde jsou dva atomy fluoru tvořící vazby s atomem síry v rovníkových polohách a ostatní dva jsou v axiálních polohách. Jako je tam jeden osamělý pár na centrální atom, odpuzuje lepení elektronový pár, který vylepší tvar trochu, a dělá to vypadat, jako vidět-pila. Elektrony následovat tento vzor uspořádání po VSEPR pravidlo, aby se minimalizovalo repulzní síly mezi osamělý párů elektronů maximalizovat molekuly stabilitu.
SF4 má tedy trigonální bipyramidovou molekulární geometrii.,
SF4 Lewis Struktura
Lewis struktura je obrazové znázornění vazeb a valenčních elektronů v molekule. Vazby vytvořené mezi dvěma atomy jsou zobrazeny pomocí čar, zatímco valenční elektrony, které netvoří žádné vazby, jsou zobrazeny tečkami. Valenční elektrony, které se účastní tvoří dluhopisy, se nazývají vazebné páry elektronů, vzhledem k tomu, že elektrony, které se nepodílejí nebo podobě nějaké dluhopisy jsou tzv. nonbonding párů elektronů nebo osamělé páry.,
A nakreslit Lewis struktura SF4, musíme nejprve znát celkový počet valenčních elektronů v molekule.
jak lze pravděpodobně vidět, v této sloučenině je jeden atom síry a čtyři atomy fluoru. Abychom poznali celkové valenční elektrony této sloučeniny, musíme znát valenční elektrony obou atomů jednotlivě.,
- Valenční elektrony Síry: 6
- Valenčních elektronů Fluoru: 4* (7)
( jako jsou čtyři atomy fluoru, musíme zvážit, valenční elektrony všech atomů)
Celkový počet valenčních elektronů v SF4 = počet valenčních elektronů ve síry + počet valenčních elektronů fluoru
= 6 + 28
= 34 valenční elektrony
Nyní, že známe celkový počet valenčních elektronů, to by se stal pro nás snadné pochopit dluhopisů tvorbu mezi atomy a kompletní uspořádání molekuly.,
síra bude centrálním atomem v této molekule, protože je nejméně elektronegativní, přičemž čtyři atomy fluoru tvoří vazby na stranách tohoto centrálního atomu. Každý atom fluoru vytvoří vazbu s centrálním atomem, což znamená, že ve struktuře molekuly budou čtyři vazby s použitím čtyř valenčních elektronů atomů fluoru a 4 elektronů atomu síry. Nyní se používá osm valenčních elektronů, což snižuje počet valenčních elektronů z 34 na 24. Všechny atomy fluoru mají šest valenčních elektronů a centrální atom má dva valenční elektrony.,
nakreslete čáry mezi S A F pro zobrazení vazeb a pro osamělé páry elektronů použijte tečky. Každý atom fluoru bude mít na atomu tři páry 6 valenčních elektronů ( znázorněných jako tečky) spolu s jednou vazbou se sírou. Naproti tomu centrální atom bude mít dva valenční elektrony a čtyři vazby.
centrální atom, síra, bude mít jeden osamělý pár elektronů a čtyři vazebné páry elektronů v Lewisově struktuře SF4. Současně bude mít každý atom fluoru tři osamělé páry.
je SF4 polar?,
jakmile známe Lewisovu strukturu a molekulární geometrii dané sloučeniny, je snazší znázornit polaritu molekuly. Tady jeden osamělý pár na centrální atom síry a čtyři vazebné páry elektronů vede k asymetrické distribuci elektronů na centrální atom.
Také, jak tvar molekuly je jako vidět-pila, dva atomy fluoru může se vyruší navzájem dipólový moment, ale ostatní dva nemůžu kvůli elektrony‘ uspořádání., A protože atomy fluoru jsou elektronegativnější než atom síry, vede to k nerovnoměrnému rozložení náboje. Proto není dipólový moment zrušen, což činí molekulu polární. Takže ano, SF4 je polární.
SF4 hybridizace
Chcete-li znát hybridizaci molekuly SF4, nejprve se podívejme na oblasti hustoty elektronů pro centrální atom.
síra má čtyři vazebné páry elektronů a jeden osamělý pár, takže její celkový počet oblastí pro hustotu elektronů 5., Proto atom síry používá pět hybridizovaných orbitálů, jeden 3S orbital, tři 3p orbitaly a jeden 3D orbital. Toto uspořádání elektronů kolem atomu a hybridizované orbitaly vede k hybridizaci sp3d. Lze použít také stérické číslo znát hybridizace; tady, stérické číslo 5 pro atom síry.
SF4 má tedy SP3D hybridizaci.
SF4 vazebné úhly a tvar
centrální atom síry tvoří čtyři vazby se sousedními atomy fluoru a má jeden osamělý párů elektronů., Atomy fluoru na rovníkové pozice mají vazebné úhly 102 stupňů a axiální ty 173 stupňů, které jsou trochu jiné než trigonal bipyramidal molekulární geometrie, vedoucí k vidět-pila tvar.
elektronové páry na centrální atom vede ke změně vazebné úhly od 120 ° do 102 ° pro rovníkové atomy fluoru a 173 ° namísto 180 stupňů pro axiální atomy fluoru.,
Závěrečné shrnutí
uzavřít všechny vlastnosti, můžeme říci, že
- Síra Tetrafluoride má 34 valenčních elektronů, z nichž tvoří čtyři kovalentní vazby a jeden osamělý párů elektronů na centrální atom v jeho Lewis struktury.
- na každém atomu fluoru jsou tři osamělé páry.
- má molekulární geometrii vzorce AX4E; tvoří tvar see-saw a má trigonální bipyramidovou molekulární geometrii.
- SF4 má SP3D hybridizaci a má polární povahu.