Úvod do Chemie
Cíl Učení
- Připomeňme si Arrheniovy kyseliny, definice a jeho omezení.
Klíčové Body
- Arrheniovy kyseliny zvyšuje koncentrace vodíkových (H+) ionty ve vodném roztoku, zatímco báze podle arrhenia zvyšuje koncentraci hydroxidu sodného (OH–) ionty ve vodném roztoku.,
- arrheniovy definice kyselosti a zásaditosti jsou omezeny na vodné roztoky a vztahují se na koncentraci iontů rozpouštědel.
- univerzální vodná acidobazická definice pojmu Arrhenius je popsána jako tvorba molekuly vody z protonového a hydroxidového iontu. Proto v acidobazických reakcích Arrhenius je reakce mezi kyselinou a bází neutralizační reakcí.
podmínky
- hydroniumhydrátovaný vodíkový iont (H_3O^+ ).,
- aciditya měření celkové koncentrace vodíkových iontů v roztoku
- alkalinitya měření celkové koncentrace hydroxidových iontů v roztoku,
Arrheniovy Definice
acid-base reakce je chemická reakce, která se vyskytuje mezi kyselinou a bází. Existuje několik konceptů, které poskytují alternativní definice zapojených reakčních mechanismů a jejich použití při řešení souvisejících problémů., I přes některé rozdíly v definicích, jejich význam jako různé metody analýzy zřejmé, když oni jsou aplikovány na acidobazické reakce na plynná nebo kapalná druhů, nebo když kyseliny nebo základní charakter, může být poněkud méně patrné.
Arrheniova definice acidobazických reakcí, kterou vymyslel Svante Arrhenius, je vývoj teorie vodíku kyselin. To bylo používáno poskytnout moderní definici kyselin a bází, a následoval od Arrhenius práce s Friedrich Wilhelm Ostwald při stanovení přítomnosti iontů ve vodném roztoku v roce 1884., To vedlo k tomu, že Arrhenius obdržel Nobelovu cenu za chemii v roce 1903.
podle definice Arrhenius:
- kyselina Arrhenius je látka, která se disociuje ve vodě za vzniku vodíkových iontů (H+). Jinými slovy, kyselina zvyšuje koncentraci iontů H+ ve vodném roztoku. Tato protonace vody výnosy vodíku iontů (H3O+); v moderní době, H+ se používá jako zkratka pro H3O+, protože to je nyní známo, že holé proton (H+) neexistuje jako volný druhů ve vodném roztoku.
- Arrheniova báze je látka, která se disociuje ve vodě za vzniku hydroxidových (OH–) iontů., Jinými slovy, báze zvyšuje koncentraci oh-iontů ve vodném roztoku.
Omezení Arrheniovy Definice
Arrheniovy definice kyselost a zásaditost jsou omezena na vodné roztoky a odkazovat se na koncentrace solvated ionty. Podle této definice nejsou čisté H2SO4 nebo HCl rozpuštěné v toluenu kyselé, přestože obě tyto kyseliny darují proton toluenu., Navíc podle definice Arrhenius není roztok amidu sodného (NaNH2) v kapalném amoniaku alkalický, přestože amidový iont (\text{NH}_2^ -) snadno deprotonuje amoniak. Definice Arrhenius tak může popisovat pouze kyseliny a báze ve vodném prostředí.
Arrheniovy Kyseliny-Base Reakce
Arrheniovy kyseliny-base reakce je definována jako reakce proton a hydroxidový iont za vzniku vody:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
Tak, Arrhenius acidobazické reakce je prostě neutralizační reakce.,