Barium Chlorid Formel

barium klorid er et uorganisk salt, der opstår på grund af processen med direkte reaktion af barium (Ba) og klor (Cl). Vi kalder det også bariummuriat eller bariumdichlorid. Desuden er det et hvidt farvestof, der er opløseligt, når det sættes i vandet. Det er hygroskopisk og giver også en let gul og grøn farve til flammen. Desuden er den kemiske formel af Bariumchloridet skrevet som BaCl2. Vi bruger bariumsalte i en stor mængde i industrisektoren., Vi bruger sulfatet almindeligt i hvid farve maling, der er specielt til udendørs brug. Imidlertid er bariumchlorid giftigt og skadeligt i naturen. Lad os tage et kig på Bariumchloridformlen nedenfor.

formel og struktur

bariumchloridet har en kemisk formel, dvs.Bacl2og det har en molmasse på 208,23 g mol-1. Dette salt er lavet med en bariumkation (Ba2+) og en kloranion (Cl–). Derudover har bariumsaltet også en dehydreringsform, der har en molmasse på 244, 26 g mol-1.

krystallerne kan være i kubisk form, fluorit eller orthorhombisk form., Dens kemiske struktur er tilgængelig nedenfor i form af et billede, der er i de fælles repræsentationer, som vi generelt bruger til de organiske molekyler.

Forekomsten

forekomsten af barium chlorid er ikke naturlige. Desuden kan vi nemt få det ved at stege baritten med kul og calciumchlorid.,

Forberedelse

Vi kan producere den barium Chlorid ved at gennemføre en 2 trin reaktion fra barium sulfat til at producere barium sulfat, der reagerer med HCl til at producere de barium chlorid som et resultat:

Baso 4+ 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S

Vi kan også producere barium chlorid fra barium sulfid, der er saltsyre.

fysiske egenskaber

bariumchlorid er et hvidt farvestof, der har en densitet på 3.856 g mL-1. Bariumchloridets smeltepunkt og kogepunkt er henholdsvis 962 C C og 1560.C., Det er letopløseligt i vandet( H2O), methanol og er uopløseligt med ethanol og ethylacetat. Dens flamme er af let gul og grøn farve, men den er meget giftig i naturen.

kemiske egenskaber

bariumchloridet har samme opførsel eller et andet binært salt af kloren. I vand (H2O) nedbrydes det til at producere:

BaCl2.Ba2+ + 2Cl–

denne reaktion ligner også andre binære Cl-salte som NaCl og påvirker ikke opløsningernes pH-niveau.,

bruger

bariumchloridet er nyttigt i fyrværkeri industrien, da det producerer en grøn flamme. Vi bruger det også til behandling af salte, der produceres af varme. Olieindustrien bruger også bariumchlorid. Generelt begrænser dets toksicitetsniveau dets anvendelser i laboratoriet.

sundhedseffekter og sikkerhedsrisici

bariumchloridet er ekstremt giftigt. Det er giftigt ved indtagelse, indånding og kan forårsage alvorlig skade på øjnene. Det er også giftigt for vandlevende organismer og vanddyr.,

løst eksempel for dig

spørgsmål: Hvad er BaCl ‘ s rolle og pH-intervallerne fra 8,3 til 3,7 ved estimering af jordmikrobiel respiration ved brug af SIR-metoden?

opløsning

Bacl2hjælper med at adskille den reagerede NaOH fra den ureagerede NaOH gennem nedbørsprocessen. Under titrering reagerer HCl med det ureagerede NaOH for at kvantificere, hvilken mængde Co2wasas fanget af hydro .idet, fordi det oprindelige volumen og molariteten af NaOH er der. Slutpunktet for titreringsprocessen, dvs., fra den lyserøde farve til farveløs markerer udtømningen af den ureagerede NaOH.

---