Introduktion til Kemi
Learning Objective
- Husker Arrhenius syre definition og dens begrænsninger.
hovedpunkter
- Et Arrhenius syre øger koncentrationen af hydrogen (H+) – ioner i en vandig opløsning, mens en Arrhenius base øger koncentrationen af hydroxid (OH–) ioner i en vandig opløsning.,
- Arrhenius-definitionerne af surhed og alkalinitet er begrænset til vandige opløsninger og henviser til koncentrationen af opløsningsmiddelionerne.
- den universelle vandige syre – base definition af Arrhenius konceptet beskrives som dannelsen af et vandmolekyle fra en proton og hydro .idion. Derfor er reaktionen mellem en syre og en base i Arrhenius syre–base-reaktioner en neutraliseringsreaktion.
Vilkår
- hydroniumden hydratiserede hydrogenion ( H_3O^+ ).,
- aciditya mål for den samlede koncentration af brint-ioner i en opløsning
- alkalinitya mål for den samlede koncentration af hydroxid-ioner i en opløsning
Den Arrhenius Definition
En syre-base reaktion er en kemisk reaktion mellem en syre og en base. Der findes flere begreber, der giver alternative definitioner for de involverede reaktionsmekanismer og deres anvendelse til løsning af relaterede problemer., På trods af adskillige forskelle i definitioner, deres betydning som forskellige analysemetoder bliver tydelig, når de anvendes på syre-base-reaktioner for gasformige eller flydende arter, eller når syre-eller basekarakter kan være noget mindre synlig.Arrhenius-definitionen af syre-base-reaktioner, som blev udtænkt af Svante Arrhenius, er en udvikling af brintteorien om syrer. Det blev brugt til at skabe en moderne definition af syrer og baser, og fulgte fra Arrhenius ‘ s arbejde med Friedrich Wilhelm Ostwald i oprettelse af tilstedeværelsen af ioner i vandig opløsning i 1884., Dette førte til Arrhenius modtager Nobelprisen i kemi i 1903.
som defineret af Arrhenius:
- en Arrhenius syre er et stof, der dissocierer i vand for at danne hydrogenioner (h+). Med andre ord øger en syre koncentrationen af H+ ioner i en vandig opløsning. Denne protonering af vand giver hydroniumion (H3O+); i moderne tid bruges H+ som en stenografi for H3O+, fordi det nu er kendt, at en bare proton (h+) ikke findes som en fri art i vandig opløsning.en Arrhenius-base er et stof, der dissocierer i vand for at danne hydro .id (OH–) ioner., Med andre ord øger en base koncentrationen af OH– ioner i en vandig opløsning.
begrænsninger af Arrhenius-definitionen
Arrhenius-definitionerne af surhed og alkalinitet er begrænset til vandige opløsninger og henviser til koncentrationen af de opløste ioner. Under denne definition er ren H2SO4 eller HCl opløst i toluen ikke sur, på trods af at begge disse syrer vil donere en proton til toluen., Desuden er en opløsning af natriumamid (NaNH2) i flydende ammoniak under Arrhenius-definitionen ikke alkalisk, på trods af at amidionen (\te .t{NH}_2^ -) let vil deprotonere ammoniak. Arrhenius-definitionen kan således kun beskrive syrer og baser i et vandigt miljø.
Arrhenius Syre-Base Reaktion
En Arrhenius syre-base reaktion er defineret som den reaktion, af en proton og en hydroxid-ion-form: vand:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
Således en Arrhenius syre-base reaktion er simpelthen en neutralisering reaktion.,