Kaliumchlorid (Dansk)

Denne artikel behøver tilrettelse af sproget. Hjælp med at forbedre denne artikel ved at tilføje citater til pålidelige kilder. Ikke-fremskaffede materialer kan udfordres og fjernes., Find kilder: “kaliumchlorid” – nyheder · aviser · bøger · scholar · JSTOR (januar 2021) (Lære, hvordan og hvornår for at fjerne denne skabelon besked)

Det har været foreslået, at Sylvite være samlet i denne artikel. (Diskutere) foreslået siden oktober 2020.

kaliumchlorid (også kendt som Sylvite, Kaliumchlorid, eller kalium salt) er et metal halogenid salt bestående af kalium og klor. Det er lugtfrit og har et hvidt eller farveløst glasagtigt krystaludseende. Det faste stof opløses let i vand, og dets opløsninger har en saltlignende smag., Kaliumchlorid kan opnås fra gamle tørrede søaflejringer. KCl anvendes som gødning, i medicin, i videnskabelige anvendelser og i fødevareforarbejdning, hvor det kan være kendt som e-nummeradditiv E508.

det forekommer naturligt som mineralsk sylvinit og i kombination med natriumchlorid som sylvinit.

bruger

gødning

størstedelen af det producerede kaliumchlorid bruges til fremstilling af gødning, kaldet kaliumchlorid, da væksten af mange planter er begrænset af kaliumtilgængelighed., De to hovedtyper af kaliumchlorid er muriat af kaliumchlorid (moppe, kaliumchlorid) og sulfat af kaliumchlorid (SOP, kaliumsulfat). Mens SOP typisk sælger til en præmie til moppe, sælges langt størstedelen af kaliumgødning over hele verden som moppe.

kaliumchlorid, komprimeret, gødning klasse.,

Medicinsk brug

Kalium er afgørende i den menneskelige krop, og kaliumchlorid af munden er den almindelige metode til behandling af lav kalium, selv om det også kan gives intravenøst. Det er på Verdenssundhedsorganisationens ” liste over vigtige lægemidler. Overdosering forårsager hyperkalæmi, som kan forstyrre cellesignalering i det omfang hjertet vil stoppe, reversibelt i tilfælde af nogle åbne hjerteoperationer.,

kulinarisk brug

det kan bruges som salterstatning til mad, men på grund af dets svage, bitre, usaltede smag blandes det ofte med almindeligt bordsalt (natriumchlorid) for at forbedre smagen til dannelse af lavt natriumsalt. Tilsætningen af 1 ppm thaumatin reducerer denne bitterhed betydeligt. Klager over bitterhed eller en kemisk eller metallisk smag rapporteres også med kaliumchlorid, der anvendes i fødevarer.

industriel

som et kemisk råmateriale anvendes det til fremstilling af kaliumhydro .id og kaliummetal., Det bruges også i medicin, dødelige injektioner, videnskabelige anvendelser, fødevareforarbejdning, Sæber og som en natriumfri erstatning for bordsalt til mennesker, der er bekymrede over de sundhedsmæssige virkninger af natrium.

det bruges som supplement i dyrefoder for at øge antallet af næringsstoffer i foderet, hvilket igen fremmer sund vækst hos dyr. Som en ekstra fordel er det kendt at øge mælkeproduktionen.

det bruges undertiden i vand som færdiggørelsesvæske i olie-og naturgasoperationer samt at være et alternativ til natriumchlorid i husholdningsvandblødgøringsenheder.,

glasproducenter bruger granulær kaliumchlorid som en Flu., hvilket sænker temperaturen, ved hvilken en blanding smelter. Fordi kaliumchlorid giver fremragende klarhed til glas, er det almindeligt anvendt i briller, glasvarer, fjernsyn og computerskærme.

KCl er nyttigt som en beta-stråling kilde til kalibrering af stråling udstyr til overvågning, fordi naturligt kalium indeholder 0.0118% af isotop 40K. Et kilogram af KCl udbytter 16350 becquerel af stråling, der består af 89.28% beta og 10.72% gamma med 1.46083 MeV., For at kunne bruge hyldematerialerne skal det krystalliseres sekventielt ved hjælp af kontrolleret temperatur for at udtrække KCl, som er genstand for løbende forskning.Der er også et lille antal 511 keV gammastråler fra positron annihilation, som kan bruges til at kalibrere medicinske scannere.

kaliumchlorid anvendes i nogle afisningsprodukter, der er designet til at være sikrere for kæledyr og planter, selvom disse er ringere i smeltekvalitet til calciumchlorid . Det bruges også i forskellige mærker af flaskevand såvel som i bulkmængder til fossilt brændstofboringsformål.,

kaliumchlorid blev engang brugt som brandslukningsmiddel, der anvendes i bærbare og hjulede ildslukkere. Kendt som Super – K tørkemikalie, det var mere effektivt end natriumbicarbonatbaserede tørkemikalier og var kompatibelt med proteinskum. Denne agent faldt ud af fordel med indførelsen af kaliumbicarbonat (Lilla-K) tør kemikalie i slutningen af 1960 ‘ erne, hvilket var meget mindre ætsende og mere effektivt. Det er normeret til B og C brande.

sammen med natriumchlorid og lithiumchlorid anvendes kaliumchlorid som en Flu.til gassvejsning af aluminium.,

kaliumchlorid er også en optisk krystal med et bredt transmissionsområde fra 210 nm til 20 µm. Mens billige, KCl krystaller er hygroskopiske. Dette begrænser dens anvendelse til beskyttede miljøer eller kortvarige anvendelser såsom prototyper. Udsat for fri luft vil KCl-optik”rådne”. Mens KCL-komponenter tidligere blev brugt til infrarød optik, er det helt erstattet af meget hårdere krystaller som selinkselenid.

kaliumchlorid anvendes som scotophor med betegnelsen P10 i mørkespor CRT ‘ er, f.eks. i Skiatronen.,

udførelse ved dødelig injektion

i nogle få stater i USA bruges det til at forårsage hjertestop, som det tredje lægemiddel i “three drug cocktail” til henrettelser ved dødelig injektion.

bivirkninger

de typiske mængder kaliumchlorid, der findes i kosten, ser ud til at være generelt sikre. I større mængder er kaliumchlorid imidlertid giftigt. Den LD50 oralt indtaget kaliumchlorid er cirka 2,5 g/kg, eller 190 gram (6.7 oz) til en kropsvægt på 75 kg (165 pund). Til sammenligning er LD50 af natriumchlorid (bordsalt) 3,75 g/kg.,

Intravenøst, LD50 kaliumchlorid, er langt mindre, på omkring 57.2 mg/kg til 66.7 mg/kg; dette er fundet ved at dividere den dødelige koncentration af positive kalium-ioner (omkring 30 til 35 mg/kg) af den andel af massen af kalium-ioner i kaliumchlorid (om 0.52445 mg K+/mg Kaliumchlorid).

kemiske egenskaber

opløselighed

KCl er opløselig i en række polære opløsningsmidler.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

Redox og konvertering til kalium metal

Selv om kalium er mere elektropositiv end natrium, KCl kan reduceres til metal ved reaktion med metallisk natrium ved 850 °C på grund af de mere ustabile, kalium kan være fjernet ved destillation (se Le Chatelier”s princip):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Denne metode er den vigtigste metode til fremstilling af metallisk kalium. Elektrolyse (anvendes til natrium) mislykkes på grund af den høje opløselighed af kalium i smeltet KCl.,

Fysiske egenskaber

“Raise banan udbytter ved hjælp af Israelske kaliumchlorid!”, en annonce over en motorvej i et banandyrkende distrikt i Hekou County, Yunnan, Kina

krystalstrukturen af kaliumchlorid er som NaCl. Det vedtager en ansigt-centreret kubisk struktur. Dens gitterkonstant er omtrent 6,3 Å. Krystaller spalter let i tre retninger.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., Det ekstraheres også fra saltvand og kan fremstilles ved krystallisation fra opløsning, flotation eller elektrostatisk adskillelse fra egnede mineraler. Det er et biprodukt af produktionen af salpetersyre fra kaliumnitrat og saltsyre.

langt størstedelen af kaliumchlorid produceres som landbrugs-og industrikvalitet kaliumchlorid i Saskatche .an, Canada, samt Rusland og Hviderusland. Saskatche .an alene tegnede sig for over 25% af verdens kaliumchlorid produktion i 2017.,

laboratoriemetoder

kaliumchlorid er billigt tilgængeligt og fremstilles sjældent forsætligt i laboratoriet. Det kan genereres ved behandling af kaliumhydro .id (eller andre kaliumbaser) med saltsyre:

KOH + HCl.KCl + H2O

denne omdannelse er en syre-base neutraliseringsreaktion. Det resulterende salt kan derefter renses ved omkrystallisation. En anden metode ville være at tillade, kalium til at brænde i tilstedeværelsen af klor gas, også en meget eksoterm reaktion:

2 K + Cl2 → 2 KCl

Yderligere læsning

• “kaliumchlorid”., Narkotika Information Portal. US National Library of Medicine.