Tetrahedrale molekylære geometri

Største gruppe chemistryEdit

Bortset fra at stort set alle mættede organiske forbindelser, de fleste forbindelser af Si, Ge, og Sn er tetrahedrale. Ofte tetrahedrale molekyler har flere binding til den ydre ligander, som i xenon tetroxide (XeO4), den perchlorate ion (ClO−
4), sulfat-ion (SO2−
4), fosfat-ion (PO3−
4). Thia .yltrifluorid (SNF
3) er tetrahedral med en tredobbelt svovl-til-nitrogenbinding.,

Andre molekyler har en tetrahedrale arrangement af elektron-par omkring et centralt atom; for eksempel ammoniak (NH
3) med nitrogen atom omgivet af tre hydrogenmolekyler og en enlig par. Men den sædvanlige klassificering finder kun de bundne atomer og ikke den enlige par, således at ammoniak faktisk betragtes som pyramideformet. H–N-H vinklerne er 107,, kontraheret fra 109.5.. Denne forskel tilskrives indflydelsen fra det ensomme par, der udøver en større afstødende indflydelse end et bundet atom.,

overgangsmetalforbindelser chemistryEdit

Vand structureEdit

I gasfase, en enkelt vandmolekyle har et ilt-atom, der er omgivet af to hydrogenmolekyler og to enlige par, og H
2O geometri er simpelthen beskrevet som bøjes uden at tage nonbonded enlige par.

i flydende vand eller i is danner de ensomme par imidlertid hydrogenbindinger med nærliggende vandmolekyler., Det mest almindelige arrangement af hydrogenatomer omkring et ilt er tetrahedral med to hydrogenatomer kovalent bundet til ilt og to bundet af hydrogenbindinger. Da hydrogenbindingerne varierer i længde, er mange af disse vandmolekyler ikke symmetriske og danner forbigående uregelmæssig tetrahedra mellem deres fire tilknyttede hydrogenatomer.

---