Bariumchloridformel

Das Bariumchlorid ist ein anorganisches Salz, das durch den Prozess der direkten Reaktion des Bariums (Ba) und des Chlors (Cl) entsteht. Wir nennen es auch Bariummuriat oder Bariumdichlorid. Darüber hinaus ist es ein weißer Farbkörper, der beim Einlegen in das Wasser löslich ist. Es ist hygroskopisch und verleiht der Flamme auch eine leichte gelbe und grüne Farbe. Darüber hinaus wird die chemische Formel des Bariumchlorids als BaCl2 geschrieben. Wir verwenden Bariumsalze in großer Menge im industriellen Bereich., Wir verwenden das Sulfat am häufigsten in weißen Farben, die besonders für den Außenbereich geeignet sind. Bariumchlorid ist jedoch giftig und schädlich in der Natur. Schauen wir uns die unten angegebene Bariumchloridformel an.

Formel und Struktur

Das Bariumchlorid hat eine chemische Formel, d.h. BaCl2und es hat eine Molmasse von 208,23 g mol-1. Dieses Salz wird mit einem Bariumkation (Ba2+) und einem Chloranion (Cl–) hergestellt. Darüber hinaus hat das Bariumsalz auch eine Dehydratform, die eine Molmasse von 244,26 g mol-1 aufweist.

Die Kristalle können in kubischer Form, Fluorit oder orthorhombischer Form vorliegen., Seine chemische Struktur ist unten in Form eines Bildes verfügbar, das in den allgemeinen Darstellungen enthalten ist, die wir im Allgemeinen für die organischen Moleküle verwenden.

Vorkommen

Das Auftreten von Bariumchlorid ist nicht natürlich. Darüber hinaus können wir es leicht durch das Rösten des Barits mit Kohle und Calciumchlorid erhalten.,

Vorbereitung

Wir können das Bariumchlorid herstellen, indem wir eine 2-stufige Reaktion aus dem Bariumsulfat durchführen, um das Bariumsulfat zu produzieren, das mit HCl reagiert, um das Bariumchlorid zu produzieren:

BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S

Wir können auch das Bariumchlorid aus dem Bariumsulfid herstellen, das Salzsäure ist.

Physikalische Eigenschaften

Bariumchlorid ist ein weißer Feststoff mit einer Dichte von 3,856 g mL-1. Die Schmelz-und Siedepunkte des Bariumchlorids betragen 962 °C bzw., Es ist leicht löslich im Wasser (H2O), Methanol und ist unlöslich mit dem Ethanol und dem Ethylacetat. Seine Flamme ist von leicht gelber und grüner Farbe, aber es ist sehr giftig in der Natur.

Chemische Eigenschaften

Das Bariumchlorid hat das gleiche Verhalten oder ein anderes binäres Salz des Chlors. In Wasser (H2O) zersetzt es sich:

BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–

Diese Reaktion ähnelt auch anderen binären Cl-Salzen als NaCl und beeinflusst den pH-Wert der Lösungen nicht.,

Verwendet

Das Bariumchlorid ist in der Feuerwerksindustrie nützlich, da es eine grüne Flamme erzeugt. Wir verwenden es auch bei der Behandlung von Salzen, die durch Wärme erzeugt werden. Die Erdölindustrie verwendet auch Bariumchlorid. Im Allgemeinen begrenzt sein Toxizitätsgrad seine Verwendung im Labor.

Gesundheitliche Auswirkungen und Sicherheitsgefahren

Das Bariumchlorid ist von Natur aus extrem giftig. Es ist giftig durch Einnahme, Inhalation und kann schwere Augenschäden verursachen. Es ist auch giftig für Wassertiere und Wassertiere.,

Gelöstes Beispiel für Sie

Frage: Welche Rolle spielt der BaCl und der pH-Bereich von 8,3 bis 3,7 bei der Schätzung der mikrobiellen Bodenatmung mit der SIR-Methode?

Lösung

BaCl2hilft bei der Trennung der reagierten NaOH von der nicht umgesetzten NaOH durch den Fällungsprozess. Während der Titration reagiert das HCl mit dem nicht umgesetzten NaOH, um zu quantifizieren, welche Menge an co2wurde durch das Hydroxid eingeschlossen, weil das Anfangsvolumen und die Molarität von NaOH vorhanden sind. Der Endpunkt des Titrationsprozesses, d.h., von der rosa Farbe bis farblos, markiert die Erschöpfung der nicht realisierten NaOH.

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