Silbernitrat
Silbernitrat Chemische Eigenschaften, Verwendungen, Produktion
Beschreibung
Silbernitrat ist die wichtigste Silberverbindung und wird ausgiebig zur Herstellung von lichtempfindlichem Silberhalogenidmaterial verwendet. Reiner Silbernitratkristall ist lichtstabil und lässt sich in Gegenwart organischer Stoffe leicht auf schwarzes metallisches Silber reduzieren. Nasse Silbernitrat – und Silbernitratlösung kann bei Licht leicht zersetzt werden., Silbernitrat ist eine Art Oxidationsmittel und kann eine Proteingerinnung mit korrosiver Wirkung auf den menschlichen Körper verursachen. Es hat eine relative Dichte von 4,35 (19/4℃) und einen Schmelzpunkt von 212 ℃. Nach dem Erhitzen auf 444 ℃ kann es in metallisches Silber, Stickstoffdioxid und Sauerstoff zerlegt werden. Es kann erhitzt und in einem Porzellantiegel zu einer hellgelben Flüssigkeit geschmolzen und dann nach dem Abkühlen zu weißen Kristallen kondensiert werden. Wenn Sie die Temperatur weiter erhöhen, wird sie allmählich zersetzt und kann gleichzeitig braunen Oxiddampf erzeugen., Wenn elektrischer Strom durch die Silbernitratlösung fließt, wird metallisches Silber auf der negativen Elektrode abgelagert. Silbernitrat ist leicht löslich in Ammoniak und Wasser, leicht löslich in Alkohol, unlöslich in Aceton, Benzol und fast unlöslich in konzentrierter Schwefelsäure. Seine wässrige Lösung war Sauer (pH = 5 bis 6). Silbernitrat, in der wässrigen Lösung von Ammoniak, erfüllt Glucose und Formaldehyd kann reduziert werden, um „Silber“ zu erzeugen.“Zink, Cadmium, Zinn, Blei, Kupfer und andere Metalle können das metallische Silber in der Nitratsilberlösung leicht ersetzen., Silbernitrat kann, wenn es mit Schwefel gemischt wird, beim Schlagen mit einem Hammer zu einer Explosion führen.
Silbernitrat ist ein anorganisches Silbersalz und kann Silberionen mit Sterilisations -, Korrosions -, Erosions-und Konvergenzeffekt dissoziieren. Seine verdünnte Lösung wirkt antibakteriell und adstringierend, während seine konzentrierte Lösung korrosiv wirkt. Topische Anwendung von Silberionen kann mit bakteriellem Protein binden, um Silberproteinniederschlag mit bakterizider Wirkung zu bilden. Es kann zur Behandlung von Dentinüberempfindlichkeit, Schleimhautgeschwüren, früher Karies und Hohlraumdesinfektion verwendet werden.,
Silbernitratpulver
Chemische Eigenschaften
Es ist farblos transparent orthorhombischen Kristall Flocke. Es ist leicht löslich in Wasser und Ammoniak, löslich in ether und glycerin, leicht löslich in ethanol, aber fast unlöslich in konzentrierter Salpetersäure. Seine wässrige Lösung weist eine schwache Säure auf.
Verwendet
Silbernitrat kann als Rohstoff des Silbersalzes, der fotografischen Materialien, der Konservierungsmittel und des Katalysators verwendet werden und wird auch für die Versilberung, die Spiegelproduktion usw. verwendet.
Es kann für die Analyse Reagenzien verwendet werden.,
Es kann verwendet werden für die herstellung von film film, X-ray fotografische film und andere fotografische emulsionen lichtempfindliche material. Im Bereich der Elektronikindustrie kann es zur Herstellung von leitfähigen Klebstoffen, Gasreinigungsmitteln sowie zur Versilberung elektronischer Komponenten verwendet werden. Es kann auch verwendet werden für die versilberung material von spiegel produktion und thermische glas liner, spannung-sharing mantel und handschuhe für elektronische arbeit. Es kann auch für die Versilberung anderer Handwerke verwendet werden. Batterie industrie angewendet es für die produktion von silber-zink-batterie., Im Bereich der Medizin kann es für Sterilisation, korrosives Reagenz verwendet werden. Die chemische Industrie verwendete es für die Herstellung von gefärbtem Haarshampoo. Es kann auch bei der Herstellung anderer Silberkatalysatoren angewendet werden.
Es kann für die cyanidfreie Versilberung verwendet werden, z. B. das Hauptsalz der Thiosulfatversilberung, Salzsäure-Versilberung, Imino-Ammonium-Di-Sulfonat-Versilberung und Sulfosalicylsäure-Versilberung. Es ist auch die Quelle des Silberions., Der Gehalt an Silbernitrat hat einen gewissen Einfluss auf die Leitfähigkeit, Dispersionseigenschaft und Sedimentationsgeschwindigkeit der Versilberungslösung. Die allgemeine Verwendungsmenge beträgt etwa 25~50 g/L.
Reaktionen
Silbernitrat kann Fällungsreaktion und Koordinationsreaktion mit einer Reihe von Reagenzien haben.
Es kann mit Schwefelwasserstoff reagieren, um einen schwarzen Silbersulfid-Ag2S-Niederschlag zu bilden.
Es kann mit Kaliumchromat reagieren, um einen rotbraunen Silberchromat-Ag2CrO4-Niederschlag zu bilden.,
Es kann mit Dinatriumhydrogenphosphat reagieren, um einen gelben Silberphosphat Ag3PO4 Niederschlag zu bilden.
Es kann mit Halogenion reagieren, um Silberhalogenid-AgX-Niederschlag zu bilden.
Es kann mit Alkali reagieren, um einen braun-schwarzen Silberoxid-Ag2O-Niederschlag zu bilden.
Es können reagieren mit NH3, CN-, SCN-, S2O3, etc., zu bilden eine vielzahl von komplexen ionen, wie: Ag (NH3) 2OH, Ag, -, 3-und so weiter.
Es kann reagieren mit oxalate ionen zu bilden weiß oxalate Ag2C2O4 niederschlag.,
Silbernitrat ist ein mäßig starkes Oxidationsmittel, das durch eine Reihe von mäßig starkem oder starkem Reduktionsmittel zu elementarem Silber reduziert werden kann.
Hydrazin (N2H4) und Phosphor-Säure und reduzieren Ag+ zu metallischem Silber mit der Reaktionsgleichung (1) N2H4 + 4AgNO3─ → 4Ag + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2AgNO3 + H2O─ → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3
Die obige information ist bearbeitet von die chemicalbook Dai Xiongfeng.,
Synthese
Synthese methode: setzen die silber bar in den reaktor, hinzufügen destilliertem wasser erste, gefolgt von zugabe konzentrierte salpetersäure zu machen die konzentration von salpetersäure werden über 60% zu 65%. Kontrollieren Sie die Heizrate, um sicherzustellen, dass die Reaktion nicht zu heftig war. Wärme auf über 100 ℃, halten die dampf druck bei 0,2 MPa und haben die reaktion für 2~3 h. Release die stickoxid gas. Die Materialflüssigkeit wurde in einen Lagertank gepumpt und mit destilliertem Wasser auf eine relative Dichte von 1,6 bis 1,7 verdünnt. Abkühlen und 10 h stehen lassen und filtern, um Verunreinigungen wie AgCl zu entfernen., Senden Sie den Überstand in einen Verdampfer, um unter reduziertem Druck bei etwa pH = 1 verdampft zu werden. Abkühlen, kristallisieren und Vakuumtrocknen anwenden, um die Produkte zu erhalten.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
Toxizität
Es ist ätzend auf die haut und schleimhäute und hat konvergenz wirkung. Die Haut wird bei Kontakt mit Silbernitrat bei Licht dunkel und neigt zu Entzündungen. Wenn die Haut durch Silbernitrat kontaminiert ist, können Sie Jod verwenden, um zu grasen; Wenn die Haut bei Kontakt verletzt wird, können Sie zum Waschen in Salzwasser einweichen.,
Bei der Arbeit sollte das Produktionspersonal Masken, Baumwoll-Overalls und Latexhandschuhe und andere Schutzausrüstung tragen. Das Produktionspersonal sollte auch häufig Wäsche waschen. Die Produktionsanlagen sollten mit belüfteter Werkstatt versiegelt werden.
Silbernitrat kann mit Acetylen reagieren, um Silberacetylen zu erzeugen. Unter trockenen Bedingungen explodiert es bei einer leichten Reibung. Daher sollten wir bei der Wartung der Ausrüstung verbieten, Calciumcarbidpaste und Acetylengas in die Werkstatt zu bringen.,
Chemische Eigenschaften
Silbernitrat, AgN03, ist farblos, transparent, tabellarisch, rhombische Kristalle, die bei Lichteinwirkung in Gegenwart von organischen grau-schwarz werden matter.It ist geruchlos mit einem bitteren, ätzenden, metallischen Geschmack. Es ist ätzend und ein starkes Oxidationsmittel, das in kaltem Wasser löslich ist, löslicher in heißem Wasser,Glycerin und heißem Alkohol,leicht löslich in Ether,und zersetzt sich beim Siedepunkt in fotografischen Film verwendet, Versilberung,Versilberung Spiegel,und als Antiseptikum.,
Chemische Eigenschaften
Silbernitrat ist ein farbloser bis dunkelgrauer, geruchloser, kristalliner Feststoff.
Physikalische Eigenschaften
Farblose, transparente, große rhomboedrische Kristalle oder weiße kleine Kristalle; bitterer, ätzender metallischer Geschmack; geruchlos; reine Verbindung ist nicht lichtempfindlich, aber Spurenstoffe fördern die Fotoreduktion und verwandeln das Salz bei Lichteinwirkung in Grauschwarz; Dichte 4,35 g / cm3; schmilzt bei 212°C; zersetzt sich bei 440°C; sehr löslich in Wasser, löslich in Ethanol und Aceton.,
Verwendet
Die Basis von fast allen fotografischen Silberhalogeniden mit Dieausnahme des Daguerreotype-Prozesses, Silbernitrat ist einweißer weißer Kristall, der durch Auflösen von elementarer Silber-Innitronsäure und anschließender Verdampfung hergestellt wird. Es ist löslich in Wasser, ether und glycerin. Silbernitrat ist nicht lichtempfindlich, aber wennkombiniert mit einem organischen Material, einem Halogen oder einem Halogenid, wird es bei Lichteinwirkung in einen metallischen Zustand zurückgeführt.
Verwendet
Antiinfektiös, topisch.
Verwendet
Fotografische Emulsionen, Antiseptika, Versilberungen und Tinten.,
Zubereitung
Silbernitrat wird durch Lösen von Silbermetall in verdünnter Salpetersäure hergestellt. Die Lösung wird verdampft und der Rückstand wird erhitzt, um rote Hitze mit konzentrierter Salpetersäure zu dämpfen, um Verunreinigungen wie Kupfernitrat zu zersetzen. Der Rückstand wird dann in Wasser gelöst, filtriert und umkristallisiert, um reines Silbernitrat zu erhalten.
Indikationen
Silbernitrat, 0,1% bis 0,5%, ist ein ausgezeichnetes keimtötendes und adstringierendes Mittel. Seine antidermizide Wirkung beruht auf der Ausfällung von bakteriellem Protein durch freigesetzte Sekrete. Es kann Schmerzen verursachen, wenn es in Konzentrationen angewendet wird >0.,5%.
Silbernitrat ist ein weiteres kauterisierendes Mittel und koaguliert zelluläres Protein andremoves Granulationsgewebe. Dies sollte täglich für ungefähr 5 Tage angewendet werden.““Silbernitrat (AgNO3), in fester Form oder in Lösungen, die stärker als 5% sind, wird für seine ätzende Wirkung verwendet; 5% bis 10% ige Lösungen können auf Risse oder übermäßiges Granulationsgewebe aufgetragen werden. Silbernitratstäbchen bestehen aus einem Kopf aus gehärtetem Silbernitrat (>94,5%), hergestellt durch Verschmelzen des Silbersalzes mit Natriumchlorid. Sie werden in Wasser getaucht und nach Bedarf aufgetragen.,
Allgemeine Beschreibung
Ein farbloses oder weißes, kristallines solide immer schwarz, bei Einwirkung von Licht oder organisches material.
Air & Wasser-Reaktionen
Wasser löslich.
Reaktivitätsprofil
Silbernitrat ist nicht brennbar, kann aber als Oxidationsmittel die Verbrennung brennbarer Materialien beschleunigen. Wenn große Mengen an einem Brand beteiligt sind oder das brennbare Material fein verteilt ist, kann es zu einer Explosion kommen. Längere Exposition gegenüber Feuer oder Hitze kann zu einer Explosion führen. Giftige Stickoxide werden in Bränden produziert. Lichtempfindlich., Mischungen mit Alkylestern können aufgrund der Bildung von Alkylnitraten explodieren. Mischungen mit Phosphor, Zinn(II) – chlorid oder anderen Reduktionsmitteln können explosiv reagieren . Reagiert mit Acetylen in Gegenwart von Ammoniak zu Silberacetylid, einem starken Zünder im trockenen Zustand . Die Reaktion mit Ethylalkohol (oder anderen Alkoholen) kann Silbern Fulminat produzieren, die bei Störung explodieren kann . Eine intime Mischung aus Silbernitrat und Magnesium kann sich bei Kontakt mit einem Wassertropfen spontan entzünden ., Eine Explosion ereignete sich, als gereinigtes Phosphin schnell in eine konzentrierte Lösung von Silbernitrat geleitet wurde . Wenn eine Mischung aus 28% Ammoniumhydroxid und Silbernitratlösung mit einer kleinen Menge Natriumhydroxid behandelt wurde. Schwarzer Niederschlag, Silbernitrid explodierte beim Rühren .
Gefahr
Stark reizend auf Haut und Gewebe.
Gesundheitsgefahr
Konzentrierte Lösungen Reizungen, Geschwüre und Verfärbungen der Haut; auch verursacht schwere Reizung der Augen. Die Einnahme führt zu heftigen Bauchschmerzen und anderen gastroenterischen Symptomen.,
Brandgefahr
Verhalten im Feuer: Erhöht die Entflammbarkeit von brennbaren Stoffen.
Pharmazeutische Anwendungen
Silbernitrat (AgNO3), nach Salicylsäure, ist weit verbreitet für die Behandlung von Warzen. AgNO3 ist ein hochwasserlösliches Salz, das bei Kontakt mit der Haut leicht als AgCl, schwarz, ausfällt. Warzenwerden durch ein menschliches Papillomavirus verursacht, und meistens sind Hände, Füße und die Anogenitalbereiche betroffen. Die Behandlung basiert auf der Zerstörung des lokalen Gewebes, und das Silbersalz wird über einen ätzenden Stift auf den betroffenen Bereich aufgetragen., Silbernitrat ist stark korrosiv und zerstört bekanntermaßen diese Art von Gewebewachstum. Vorsicht ist geboten, wenn diese Behandlungsoption angewendet wird, da die resultierende AgCl jegliche Haut oder Gewebe, mit denen sie in Kontakt gekommen ist, befleckt.
Sicherheitsprofil
Ein menschliches Gift. Experimentelles Gift durch Einnahme, intravenöse, subkutane und intraperitoneale Wege. Experimentelle reproduktive Effekte. Human mutation data gemeldet. Ein starkes Augenreizmittel. Ein starkes ätzendes und reizendes Mittel für Haut, Augen und Schleimhäute. Schlucken kann schwere Gastroenteritis verursachen, die tödlich sein kann., Fragwürdiges Karzinogen mit experimentellen tumorgenen Daten. Ein starkes Oxidationsmittel. Unverträglich mit Acetylen, Acetyliden, Alkalien, Aluminium, Antimonsalzen, Arsen, Arsen, Bromiden, Kohlenstoff, Carbonaten, Chloriden, ClF3, Chlorschwefelsäure, Kupfer, Kreosot, Ethanol, Eisensalzen, Hypophosphiten, Iodiden, Mg-Pulver mit H20, Morphinsalzen, NH3 mit KOH zur Ausbeute von schwarzem Ag3N, Ölen, PH3, Phosphaten, Phosphoniumjodid, Phosphor, Kunststoffen, Schwefel, Gerbsäure, Tartraten, Thiocyanaten, pflanzlichen Abkochungen und Extrakten, Zink mit NH3 mit KOH., Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, gibt es giftige NOx-Dämpfe ab. Siehe auch SILBERVERBINDUNGEN und NITRATE
Mögliche Exposition
Silbernitrat wird in der Fotografie, Versilberung verwendet; als Antiseptikum; in chemischen Reaktionen; und Spiegelherstellung; als Ausgangsmaterial bei der Herstellung anderer Silberverbindungen.
Versand
UN1493 Silbernitrat, Gefahrenklasse: 5.1; Etiketten: 5.1-Oxidationsmittel.
Reinigungsmethoden
Reinigen Sie es durch Umkristallisation aus heißem Wasser (die Löslichkeit von AgNO3 in Wasser beträgt 992g / 100mL bei 100o und 122g / 100mL bei 0o)., Es wurde auch durch Kristallisation aus heißem Leitfähigkeitswasser durch langsame Zugabe von frisch destilliertem EtOH gereinigt. VORSICHT: Vermeiden Sie es, EtOH zum Waschen des Niederschlags zu verwenden; und vermeiden Sie es, das Filtrat zu konzentrieren, um aufgrund der Explosionsgefahr (wie uns berichtet wurde), die durch das Vorhandensein von Silber Fulminat verursacht wird, weitere Kulturen von AgNO3 zu erhalten. Bei Verwendung von EtOH in der Reinigung sollte das Gerät in einen starken Schutzschild gehüllt sein., Bevor es als Standard in der volumetrischen Analyse verwendet wird, sollte analytisches Reagenz Grad AgNO3 fein gepudert, bei 120o für 2hours getrocknet und dann in einem Exsikkator abgekühlt werden. Die Rückgewinnung von Silberrückständen als AgNO3 kann durch Waschen mit heißem Wasser und Zugabe von 16M HNO3 zum Auflösen des Feststoffs erreicht werden. Filtern Sie dies durch Glaswolle und konzentrieren Sie das Filtrat auf ein Dampfbad, bis der Niederschlag beginnt. Kühlen Sie die Lösung in einem Eisbad ab und filtern Sie das ausgefällte AgNO3. Trocknen Sie es bei 120o für 2 Stunden, dann kühlen Sie es in einem Trockengerät im Vakuum. Lagern Sie es über P2O5 im Vakuum im Dunkeln., VERMEIDEN Sie den Kontakt mit den Händen aufgrund der Bildung von schwarzen Flecken.
Inkompatibilitäten
Ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert heftig mit brennbaren und reduzierenden Materialien. Reagiert mit Acetylen und bildet einen stoßempfindlichen Sprengstoff. Reagiert mit Alkalien, Antimonsalzen; Ammoniak, Arsen, Bromiden, Carbonaten, Chloriden, Iodiden, Wasserstoffperoxid; Thiocyanate, Eisensalze; Öle, Hypophosphite, Morphinsalze; Kreosot, Phosphate, Gerbsäure; Weinsäure, Halogenide, Pflanzenextrakte und andere. Greift einige Formen von Kunststoffen, Gummi und Beschichtungen an.