Tetraedrische Molekulargeometrie
Hauptgruppenchemistryedit
Das tetraedrische Molekül Methan (CH
4)
Abgesehen von praktisch allen gesättigten organischen Verbindungen sind die meisten Verbindungen von Si, Ge und Sn tetraedrisch. Oft weisen tetraedrische Moleküle eine mehrfache Bindung an die äußeren Liganden auf, wie in Xenontetroxid (XeO4), dem Perchlorat−Ion (ClO−
4), dem Sulfat−Ion (SO2 –
4), dem Phosphat-Ion (PO3 –
4). Thiazyltrifluorid (SNF
3) ist tetraedrisch und weist eine Schwefel-Stickstoff-Dreifachbindung auf.,
Andere Moleküle haben eine tetraedrische Anordnung von Elektronenpaaren um ein zentrales Atom; zum Beispiel Ammoniak (NH
3) mit dem Stickstoffatom, das von drei Hydrogenen und einem einzigen Paar umgeben ist. Die übliche Klassifikation berücksichtigt jedoch nur die gebundenen Atome und nicht das einsame Paar, so dass Ammoniak tatsächlich als pyramidal betrachtet wird. Die H–N-H Winkel sind 107°, kontrahiert von 109,5°. Dieser Unterschied wird dem Einfluss des einsamen Paares zugeschrieben, das einen größeren abstoßenden Einfluss ausübt als ein gebundenes Atom.,
Übergangsmetallchemieedit
Berechnung der Bindungswinkel eines symmetrischen Tetraedermoleküls unter Verwendung eines Punktprodukts
Wasserstrukturedit
In der Gasphase hat ein einzelnes Wassermolekül ein Sauerstoffatom, das von zwei Hydrogenen und zwei einsamen Paaren umgeben ist, und die H
2O-Geometrie ist einfach beschrieben als gebogen ohne Berücksichtigung der nicht gebundenen einsamen Paare.
In flüssigem Wasser oder in Eis bilden die einsamen Paare jedoch Wasserstoffbrücken mit benachbarten Wassermolekülen., Die häufigste Anordnung von Wasserstoffatomen um einen Sauerstoff ist tetraedrisch mit zwei Wasserstoffatomen, die kovalent an Sauerstoff gebunden sind und zwei durch Wasserstoffbrücken gebunden sind. Da die Wasserstoffbrücken in der Länge variieren, sind viele dieser Wassermoleküle nicht symmetrisch und bilden vorübergehende unregelmäßige Tetraeder zwischen ihren vier assoziierten Wasserstoffatomen.