fenolftaleína-estructura y por qué cambia de Color?
fenolftaleína
Las personas conocen los Términos ácido o base (ácido o alcalino) de las cosas domésticas comunes. Sin embargo, la función del indicador de pH está muy avanzada. Además, uno de los probadores de pH es la fenolftaleína, que generalmente es incolora, pero al entrar en contacto con la ayuda o la base Cambia su color de rosa (ácido) a púrpura (base).
prueba de fenolftaleína
es un compuesto orgánico que utilizamos como indicador ácido o base., Además, el compuesto es rosado en solución básica e incoloro en solución ácida.
Además, su fórmula química es C20H14O4. Significa que contiene 20 átomos de carbono, 14 átomos de hidrógeno y 4 átomos de oxígeno.
Lo más notable es que no se disuelve muy bien en agua, por lo que generalmente se usa la titulación de alcohol Para preparar esta solución. Por otra parte, cuando se agrega una gota de indicador ácido en ácido a veces se ve una nube blanca generar en él.,
Este es un precipitado de fenolftaleína sólida que se forma como resultado de altos concentrados locales, que superan el producto de solubilidad. Además, desaparece cuando agitas la solución.
además, se vuelve rosa cuando entra en contacto con una sustancia de un pH de 8,2 y se vuelve púrpura a un pH aún mayor. Además, este cambio de color es el resultado de la ionización; que alteran la carga y la forma de la molécula de fenolftaleína.
Además, al exponerse a la sustancia alcalina, producen un tono o tonalidad de rosa a púrpura.,
estructura de la fenolftaleína
La estructura de la fenolftaleína tiene 3 estructuras hexagonales, una estructura pentagonal, 2 grupos alcohólicos y un grupo cetona. Además, la forma de la estructura de la fenolftaleína de las cadenas de carbono, hidrógeno y oxígeno.
¿cómo funciona el indicador de fenolftaleína?
la escala de pH tiene un marcado de 0 a 14 para detectar ácido y base. Además, de 0 a 6.9 residen todos los ácidos y cuanto menor sea el número de ácido, más ácidos son. Mientras que el pH 7 es neutro, que es el pH del agua.
Además, desde 7.,1 a 14 residen toda la base y cuanto mayor es el número de base en una escala de pH, más naturaleza básica poseen. Además, en una práctica química común usar el papel de tornasol para probar el pH de un compuesto.
Lo más notable es que el papel tornasol se vuelve rojo al entrar en contacto con el ácido y se vuelve azul al entrar en contacto con la base.
la fenolftaleína es naturalmente incolora y funciona de manera diferente que el papel de tornasol. Además, se vuelve de color rosa en una solución alcalina o base.
Además, el compuesto permanece incoloro en los ácidos, pero comienza a volverse rosado con un pH 8.,2 y continúa tornándose púrpura brillante en bases fuertes.
cambio de color de la fenolftaleína
La ionización es el proceso responsable del cambio de color del compuesto (fenolftaleína). Además, la ionización ocurre cuando una molécula pierde o gana un electrón, lo que le da a la molécula una carga positiva o negativa.
Además, la molécula ionizada atrae el cambio opuesto y repele la misma carga. Además, también afecta la forma de la molécula. Además, la carga determina cómo reaccionará a la luz.,
normalmente, todos los colores de la luz pasan a través de la solución de fenolftaleína y aparece incolora. Pero, cuando se expone a alcalino, entonces comienza a bloquear el color azul del espectro de luz, que se vuelve rosa claro.
y cuanto más fuerte sea la solución alcalina, más moléculas de fenolftaleína cambiarán y más oscuro será el color.
pregunta resuelta para usted
pregunta. ¿Cuál es el pH del agua pura?