geometría Molecular SF4, estructura de Lewis y polaridad – explicada
uno necesita conocer algunas propiedades básicas del compuesto dado y su estructura de Lewis para entender su geometría molecular, polaridad y otras propiedades similares. SF4 es una fórmula química para el tetrafluoruro de azufre. Es un gas corrosivo incoloro que se utiliza en la síntesis de varios compuestos organofluorinos. SF4 es un compuesto bastante peligroso, pero se utiliza ampliamente en empresas químicas y farmacéuticas.,id=»648b4e94b5″>
Para entender esto de la molécula de propiedades, tales como su reactividad, la polaridad, y más, se necesita saber el SF4 Lewis estructura de la primera.,
Contenido
SF4 la Geometría Molecular
es fácil entender la geometría molecular de una molécula determinada mediante la fórmula molecular o modelo de VSEPR. Una fórmula molecular ayuda a conocer el número exacto y el tipo de átomos presentes en el compuesto dado. Aquí hay un átomo de azufre y cuatro átomos de flúor en el compuesto, lo que lo hace similar a la Fórmula molecular de AX4E.
Las moléculas que tienen una fórmula molecular de AX4E tienen geometría molecular bipiramidal trigonal., Aquí dos átomos de flúor que forman enlaces con el átomo de azufre están en las posiciones ecuatoriales, y los otros dos están en las posiciones axiales. Ya que hay un par solitario en el átomo central, repele la vinculación par de electrones, que regula la forma un poco y le hace aparecer como un subibaja. Los electrones siguen este patrón de disposición siguiendo la regla VSEPR para minimizar las fuerzas de repulsión entre los pares solitarios de electrones para maximizar la estabilidad de la molécula.
Por lo tanto, SF4 tiene una geometría molecular bipiramidal trigonal.,
SF4 Lewis Structure
Lewis structure es una representación pictórica de los enlaces y electrones de Valencia en la molécula. Los enlaces formados entre dos átomos se representan mediante líneas, mientras que los electrones de Valencia que no forman ningún enlace se muestran mediante puntos. Los electrones de Valencia que participan en la formación de enlaces se denominan pares de electrones de enlace, mientras que los electrones que no participan o forman enlaces se denominan pares de electrones no enlazantes o pares solitarios.,
y para dibujar la estructura de Lewis de SF4, primero necesitamos saber el número total de electrones de Valencia en esta molécula.
como probablemente se puede ver, hay un átomo de azufre en este compuesto y cuatro átomos de flúor. Para conocer los electrones de Valencia Totales de este compuesto, necesitamos conocer los electrones de Valencia de ambos átomos individualmente.,
- electrones de Valencia de azufre: 6
- electrones de Valencia de flúor: 4* (7)
( como hay cuatro átomos de flúor, tenemos que considerar los electrones de Valencia de todos los átomos)
número Total de electrones de Valencia en SF4 = número de electrones de Valencia en azufre + número de electrones de Valencia en flúor
= 6 + 28
= 34 electrones de Valencia /p>
ahora que conocemos el número total de electrones de Valencia, sería fácil para nosotros entender la formación de enlaces entre los átomos y la disposición completa de la molécula también.,
El Azufre será el átomo central en esta molécula, ya que es el menos electronegativo, con cuatro átomos de flúor formando enlaces en los lados de este átomo central. Cada átomo de flúor formará un enlace con el átomo central, lo que significa que habrá cuatro enlaces en la estructura de la molécula utilizando hasta cuatro electrones de Valencia de los átomos de flúor y 4 electrones del átomo de azufre. Así que ahora, se utilizan ocho electrones de Valencia, reduciendo el número de electrones de Valencia de 34 a 24. Todos los átomos de flúor tienen seis electrones de Valencia, y el átomo central tiene dos electrones de Valencia.,
dibuja líneas entre S y F para mostrar enlaces y para pares solitarios de electrones, usa puntos. Cada átomo de flúor tendrá tres pares de 6 electrones de Valencia (mostrados como puntos) en el átomo, junto con un enlace con azufre. En contraste, el átomo central tendrá dos electrones de Valencia y cuatro enlaces.
Por lo tanto, el átomo central, azufre, tendrá un par solitario de electrones y cuatro pares de electrones enlazantes en la estructura de Lewis de SF4. Al mismo tiempo, cada átomo de flúor tendrá tres pares solitarios.
¿es SF4 polar?,
Una vez que conocemos la estructura de Lewis y la geometría molecular del compuesto dado, se hace más fácil representar la polaridad de la molécula. Aquí, un par solitario en el átomo central de azufre y cuatro pares de electrones de enlace conduce a la distribución asimétrica de electrones en el átomo central.
Además, como la forma de la molécula es como una ver-ver, dos átomos de flúor pueden cancelar el momento dipolar del otro, pero los otros dos no pueden debido a la disposición de los electrones., Y como los átomos de flúor son más electronegativos que el átomo de azufre, resulta en una distribución desigual de la carga. Por lo tanto, el momento dipolar no se cancela, lo que hace que la molécula sea polar. Así que sí, SF4 es polar.
SF4 Hibridación
Para saber la hibridación de la SF4 molécula, veamos primero en las regiones de densidad electrónica para el átomo central.
El azufre tiene cuatro pares enlazantes de electrones y un par solitario, haciendo su número total de regiones para la densidad electrónica 5., Por lo tanto, el átomo de azufre utiliza cinco orbitales hibridados, un orbital 3s, tres orbitales 3p y un orbital 3d. Esta disposición de electrones alrededor del átomo y orbitales hibridados conduce a la hibridación sp3d. También se puede usar el número estérico para conocer la hibridación; aquí, el número estérico es 5 para el átomo de azufre.
así SF4 tiene hibridación sp3d.
ángulos y forma de enlace SF4
el átomo de azufre Central forma cuatro enlaces con los átomos de flúor vecinos y tiene un solo par de electrones., Los átomos de flúor en las posiciones ecuatoriales tienen los ángulos de enlace de 102 grados, y los axiales tienen 173 grados, que son un poco diferentes de la geometría molecular bipiramidal trigonal que conduce a una forma de ver-ver.
el par solitario en el átomo central conduce al cambio en los ángulos de enlace de 120 grados a 102 grados para los átomos ecuatoriales de flúor y 173 grados en lugar de 180 grados para los átomos axiales de flúor.,
observaciones finales
Para concluir todas las propiedades podemos decir que,
- el tetrafluoruro de azufre tiene 34 electrones de Valencia, de los cuales forma cuatro enlaces covalentes y un par solitario de electrones en el átomo central en su estructura de Lewis.
- Hay tres pares solitarios en cada átomo de flúor.
- Tiene una geometría molecular de la fórmula AX4E; forma una forma de ver-ver y tiene una geometría molecular bipiramidal trigonal.
- SF4 tiene hibridación sp3d y es de naturaleza polar.