Geometría molecular tetraédrica
química del grupo Principaleditar
la molécula tetraédrica metano (CH
4)
aparte de prácticamente todos los compuestos orgánicos saturados, la mayoría de los compuestos de Si, Ge y Sn son tetraédricos. A menudo las moléculas tetraédricas presentan múltiples enlaces a los ligandos externos, como en el tetróxido de xenón (XeO4), el ion perclorato (ClO−
4), El ion sulfato (SO2−
4), El ion fosfato (PO3−
4). El trifluoruro de tiazilo (SNF
3) es tetraédrico, con un triple enlace azufre-nitrógeno.,
otras moléculas tienen una disposición tetraédrica de pares de electrones alrededor de un átomo central; por ejemplo, amoníaco (NH
3) con el átomo de nitrógeno rodeado por tres hidrógenos y un par solitario. Sin embargo, la clasificación habitual considera solo los átomos unidos y no el par solitario, por lo que el amoníaco se considera en realidad como piramidal. Los ángulos H–N–H son de 107°, contraídos a partir de 109,5°. Esta diferencia se atribuye a la influencia del par solitario que ejerce una mayor influencia repulsiva que un átomo Unido.,
química de metales de Transicióneditar
calcular los ángulos de enlace de una molécula tetraédrica simétrica utilizando un producto escalar
estructura de Aguaeditar
en la fase gaseosa, una sola molécula de agua tiene hidrógenos y dos pares solitarios, y la geometría h
2o se describe simplemente como doblada sin considerar los pares solitarios no enlazados.
sin embargo, en agua líquida o en hielo, los pares solitarios forman enlaces de hidrógeno con moléculas de agua vecinas., La disposición más común de átomos de hidrógeno alrededor de un oxígeno es tetraédrica con dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente al oxígeno y dos unidos por enlaces de hidrógeno. Dado que los enlaces de hidrógeno varían en longitud, muchas de estas moléculas de agua no son simétricas y forman tetraedros irregulares transitorios entre sus cuatro átomos de hidrógeno asociados.