Introducción a la Química
Objetivo de Aprendizaje
- Recuperar el ácido de Arrhenius definición y sus limitaciones.
puntos clave
- Un ácido de Arrhenius aumenta la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución acuosa, mientras que una base de Arrhenius aumenta la concentración de iones de hidróxido (OH–) en una solución acuosa.,
- Las definiciones de Arrhenius de acidez y alcalinidad se limitan a soluciones acuosas y se refieren a la concentración de los iones solventes.
- La definición ácido-base acuosa universal del concepto de Arrhenius se describe como la formación de una molécula de agua a partir de un ion protón e hidróxido. Por lo tanto, en las reacciones ácido–base de Arrhenius, la reacción entre un ácido y una base es una reacción de neutralización.
Términos
- hidroniumel ion hidrógeno hidratado (H_3O^+).,
- aciditya medida de la concentración total de iones de hidrógeno en solución
- alcalinitya medida de la concentración total de iones de hidróxido en solución
La definición de Arrhenius
una reacción ácido-base es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados y su aplicación en la solución de problemas relacionados., A pesar de varias diferencias en las definiciones, su importancia como diferentes métodos de análisis se hace evidente cuando se aplican a reacciones ácido-base para especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o base puede ser algo menos evidente.
La definición de Arrhenius de reacciones ácido-base, que fue ideada por Svante Arrhenius, es un desarrollo de la teoría del hidrógeno de los ácidos. Se utilizó para proporcionar una definición moderna de ácidos y bases, y siguió el trabajo de Arrhenius con Friedrich Wilhelm Ostwald en el establecimiento de la presencia de iones en solución acuosa en 1884., Esto llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903.
según Arrhenius:
- Un ácido de Arrhenius es una sustancia que se disocia en agua para formar iones de hidrógeno (H+). En otras palabras, un ácido aumenta la concentración de iones H + en una solución acuosa. Esta protonación del agua produce el ion hidronio (H3O+); en tiempos modernos, H+ se utiliza como una abreviatura de H3O+ porque ahora se sabe que un protón Desnudo (H+) no existe como una especie libre en solución acuosa.
- Una base de Arrhenius es una sustancia que se disocia en agua para formar iones hidróxido (OH -)., En otras palabras, una base Aumenta la concentración de iones OH– en una solución acuosa.
limitaciones de la definición de Arrhenius
Las definiciones de Arrhenius de acidez y alcalinidad están restringidas a soluciones acuosas y se refieren a la concentración de los iones solvatados. Bajo esta definición, el H2SO4 puro o el HCl disuelto en tolueno no son ácidos, a pesar del hecho de que ambos ácidos donarán un protón al tolueno., Además, bajo la definición de Arrhenius, una solución de amida de sodio (NaNH2) en amoníaco líquido no es alcalina, a pesar del hecho de que el ion amida (\text{NH}_2^ -) desprotonará fácilmente el amoníaco. Por lo tanto, la definición de Arrhenius solo puede describir ácidos y bases en un ambiente acuoso.
reacción ácido-base de Arrhenius
una reacción ácido-base de Arrhenius se define como la reacción de un protón y un ion hidróxido para formar agua:
H^++OH^-\rightarrow h_2o
Por lo tanto, una reacción ácido-base de Arrhenius es simplemente una reacción de neutralización.,