Barium -, Kloridi-Kaava

barium -, kloridi-on epäorgaaninen suola, joka syntyy, koska prosessi suora reaktio barium (Ba) ja klooria (Cl). Kutsumme sitä myös barium-muriate-tai bariumdikloridiksi. Lisäksi se on valkoinen väri Kiinteä, joka liukenee veteen. Se on hygroskooppinen ja antaa liekkiin myös hieman keltaista ja vihreää väriä. Lisäksi bariumkloridin kemiallinen kaava kirjoitetaan BaCl2: na. Käytämme bariumsuoloja paljon teollisuudessa., Käytämme sulfaattia yleisesti valkoisissa värimaaleissa, jotka ovat erityisesti ulkokäyttöön. Bariumkloridi on kuitenkin luonteeltaan myrkyllistä ja haitallista. Katsotaanpa katsomaan bariumkloridin kaava alla.

Kaava ja Rakenne

barium -, kloridi-on kemiallinen kaava, eli BaCl2and se on moolimassa 208.23 g mol-1. Tämä suola valmistetaan yhdellä bariumkationilla (Ba2+) ja yhdellä kloorianionilla (Cl–). Lisäksi bariumsuolassa on myös dehydraattimuoto, jonka moolimassa on 244,26 g mol-1.

kiteet voivat olla kuutiomuodossa, fluoriitteina tai ortorhombisina., Sen kemiallinen rakenne on saatavilla alla kuvan muodossa, joka on yhteisissä edustustoissa, joita yleensä käytämme orgaanisiin molekyyleihin.

Tapahtuma

esiintyminen barium -, kloridi-ei ole luonnollista. Lisäksi voimme helposti saada sen paahtamalla bariittia kivihiilellä ja kalsiumkloridilla.,

Valmistelu

Emme voi tuottaa barium -, Kloridi-tekemällä 2 askel reaktio barium sulfaatti tuottaa barium sulfate, joka reagoi HCl tuottaa barium -, kloridi-tuloksena:

BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S

– Meillä voi myös tuottaa barium -, kloridi-alkaen barium rikkivetyä, joka on suolahappoa.

Fyysiset Ominaisuudet

Barium -, kloridi on valkoinen väri kiinteä, että tiheys on 3.856 g mL-1. Bariumkloridin sulamis-ja kiehumispisteet ovat vastaavasti 962 °C ja 1560 °C., Se liukenee helposti veteen (H2O), metanoliin ja on liukenematon etanoliin ja etyyliasetaattiin. Sen liekki on väriltään hieman keltainen ja vihreä, mutta se on luonteeltaan erittäin myrkyllinen.

kemialliset ominaisuudet

bariumkloridilla on sama käyttäytyminen tai jokin muu kloorin binäärinen suola. Vesi (H2O), se hajoaa tuota:

BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–

Tämä reaktio on myös samanlainen kuin muut binary Cl suolojen-kuten NaCl ja ei vaikuta pH-tason ratkaisuja.,

käyttää

bariumkloridia on hyödyllinen ilotuliteollisuudessa, koska se tuottaa vihreää liekkiä. Käytämme sitä myös lämmön tuottamien suolojen käsittelyssä. Öljyteollisuus käyttää myös bariumkloridia. Yleensä sen myrkyllisyystaso rajoittaa sen käyttöä laboratoriossa.

terveysvaikutukset ja turvallisuusriskit

bariumkloridi on luonteeltaan erittäin myrkyllistä. Se on myrkyllistä nieltynä, hengitettynä ja voi aiheuttaa vakavia vaurioita silmät. Se on myrkyllistä myös vesieliöille ja vesieläimille.,

Ratkaista Esimerkiksi Teille

Kysymys: Mikä on rooli BaCl ja pH vaihtelee 8.3 3.7 arvioitaessa maaperän mikrobien hengitys käyttää SIR-menetelmällä?

Ratkaisu

BaCl2helps erottaa reagoi NaOH: n päässä reagoimattoman NaOH kautta saostus prosessi. Aikana titraus, HCl reagoi reagoimattoman NaOH niin määrällisesti, mikä määrä CO2was loukkuun hydroxide, koska alkuperäinen tilavuus ja molaarisuus NaOH on siellä. Titrausprosessin päätepiste eli, vaaleanpunaisesta värittömään merkitsee reagoimattoman NaOH: n ehtymistä.

---