Johdanto Kemian
Oppimisen Tavoite
- Muista, että Arrheniuksen happo määritelmä ja sen rajoitukset.
– Näppäintä Pistettä
- On Arrheniuksen happo lisää pitoisuus vety (H+) – ioneja vesiliuoksessa, kun Arrhenius pohja lisää pitoisuus hydroksidi – (OH–) – ioneja vesiliuoksessa.,
- Arrheniuksen happamuuden ja emäksisyyden määritelmät rajoittuvat vesiliuoksiin ja viittaavat liuotinionien pitoisuuteen.
- universal-vesiliuosta happo–emäs-määritelmä Arrhenius käsite on kuvattu muodostumista veden molekyylin päässä protoni-ja hydroksidi-ioni. Siksi Arrheniuksen happo-emäsreaktioissa hapon ja emäksen välinen reaktio on neutralisaatioreaktio.
Käyttö
- hydroniumThe sammutettua vety-ioni ( H_3O^+ ).,
- aciditya mitata yleistä pitoisuus vetyioneja ratkaisu
- alkalinitya mitata yleistä pitoisuus hydroksidi-ioneja liuoksessa
Arrheniuksen Määritelmä
happo-emäs-reaktio on kemiallinen reaktio, joka tapahtuu välillä happoa ja emästä. Useat käsitteet, jotka tarjoavat vaihtoehtoisia määritelmiä reaktion mekanismit ja niiden soveltaminen ongelmien ratkaisussa., Huolimatta useiden määritelmien erot, niiden merkitystä sekä erilaisia analyysimenetelmiä tulee ilmi, kun niitä sovelletaan happo-emäs-reaktiot, kaasumaisia tai nestemäisiä lajeja, tai kun happoa tai emästä merkki voi olla hieman vähemmän ilmeinen.
Arrheniuksen määritelmä happo-emäs-reaktiot, jotka oli kaavailemat Svante Arrhenius, on kehitystä, vedyn teoria happoja. Se oli tapana tarjota moderni määritelmä hapot ja emäkset, ja seurasi Arrhenius ei toimi Friedrich Wilhelm Ostwald perustamisesta läsnäolo-ioneja vesiliuoksessa vuonna 1884., Tämä johti siihen, että Arrhenius sai Nobelin kemianpalkinnon vuonna 1903.
Arrheniuksen määritelmän mukaan
- Arrheniushappo on aine, joka dissosioituu vedessä muodostaen vetyioneja (H+). Toisin sanoen happo lisää H+ – ionien pitoisuutta vesiliuoksessa. Tämä protonation vettä saadaan hydronium-ioneja (H3O+); nykyaikana, S+ käytetään lyhenteenä H3O+, koska se on nyt tiedossa, että paljas protoni (H+) ei ole olemassa kuin vapaa lajien vesiliuoksessa.
- Arrheniuksen emäs on aine, joka hajoaa vedessä muodostaen hydroksidi– (OH -) ioneja., Toisin sanoen emäs lisää OH– ionien pitoisuutta vesiliuoksessa.
Rajoitukset Arrheniuksen Määritelmä
Arrheniuksen määritelmät happamuus ja emäksisyys on rajoitettu aqueous solutions ja viittaavat pitoisuus solvated ioneja. Tämän määritelmän mukaan tolueeniin liuennut puhdas H2SO4 tai HCl eivät ole happamia, vaikka molemmat hapot lahjoittavat protonin tolueenille., Lisäksi alle Arrheniuksen määritelmä, natrium-amidi (NaNH2) neste ammoniakki on emäksinen, huolimatta siitä, että amidi-ioni (\text{NH}_2^-) on helposti deprotonate ammoniakkia. Arrheniuksen määritelmä voi siis kuvata vain vesiympäristössä olevia happoja ja emäksiä.
Arrheniuksen Happo-Emäs-Reaktio
On Arrheniuksen happo-emäs-reaktio on määritelty reaktio protonin ja hydroksidi-ionin kanssa muodostaen vettä:
S^++OH^-\oikea nuoli: H_2O
Näin ollen Arrheniuksen happo-emäs reaktio on yksinkertaisesti neutralointi reaktio.,