Kaliumkloridia

– Tämä artikkeli on lisätty sitaatteja tarkastettavaksi. Auta parantamaan tätä artikkelia lisäämällä sitaatteja luotettaviin lähteisiin. Käsittelemätön materiaali voidaan asettaa kyseenalaiseksi ja poistaa., Löytää lähteitä: ”kaliumkloridi” – uutiset · sanomalehdet · kirjat · tutkija · JSTOR (tammikuu 2021) (Oppia, miten ja milloin poistaa tämä malli viesti)

– Se on ehdotettu, että Sylviini sulautetaan tämän artikkelin. (Keskustella) ehdotettu lokakuusta 2020 alkaen.

kaliumkloridi (tunnetaan myös nimellä Sylviini, KCl, tai kaliumsuola) on monimetalli suola, joka koostuu kaliumia ja klooria. Se on hajuton ja väriltään valkoinen tai väritön lasiainen. Kiinteä liukenee helposti veteen, ja sen ratkaisuja on suola-maun., Kaliumkloridia saadaan muinaisista kuivatuista järvikerrostumista. KCl: ää käytetään lannoitteena, lääketieteessä, tieteellisissä sovelluksissa ja elintarvikkeiden jalostuksessa, jossa sitä voidaan kutsua e-numerolisäaineeksi E508.

Se esiintyy luonnossa kuin mineraali sylviini, ja yhdessä natriumkloridin kuin sylvinite.

Käyttää

Lannoite

suurin osa kaliumkloridi tuotettu käytetään tehdä lannoite, jota kutsutaan potaskaa, koska kasvu monet kasvit on rajoittaa kaliumin saatavuus., Potaskan kaksi päätyyppiä ovat potaskan (moppi, kaliumkloridi) ja potaskan (SOP, kaliumsulfaatti) sulfaatti. Vaikka sov myy tyypillisesti premium-tasolla mopille, valtaosa potaskalannoitteesta maailmanlaajuisesti myydään MOPPINA.

Kalium -, kloridi -, tiivistys -, lannoite-luokalla.,

Lääketieteellinen käyttö

Kalium on tärkeä ihmisen elimistöön, ja kalium kloridi suun kautta on yleinen tapa käsitellä alhainen veren kalium, vaikka se voidaan antaa myös suonensisäisesti. Se on Maailman terveysjärjestön keskeisten lääkkeiden listalla. Yliannostus aiheuttaa hyperkalemian, joka voi häiritä solun signalointi siinä määrin, että sydän pysähtyy, palautuvasti jos jotkut open heart leikkauksia.,

Kulinaarinen käyttö

Se voi käyttää suolan korvikkeena ruokaa, mutta koska sen heikko, katkera, unsalty maku, se on usein sekoittaa tavallisen ruokasuolan (natriumkloridi) parantaa makua muodostaa alhainen natrium-suolaa. Lisäämällä 1 ppm taumatiinia vähentää huomattavasti tätä katkeruutta. Katkeruudesta tai kemiallisesta tai metallisesta mausta on raportoitu valituksia myös elintarvikkeissa käytetyllä kaliumkloridilla.

Industrial

kemiallisena raaka-aineena sitä käytetään kaliumhydroksidin ja kaliummetallin valmistukseen., Sitä käytetään myös lääketieteessä, teloituksissa, tieteellisiin sovelluksiin, elintarvikkeet, saippuat, ja natrium-ilmainen korvike ruokasuolan ihmiset huolissaan terveysvaikutuksista natriumia.

Sitä käytetään täydennyksenä eläinten rehuissa lisätä määrä ravinteita, rehun, mikä puolestaan edistää tervettä kasvua eläimillä. Lisähyötynä sen tiedetään lisäävän maidontuotantoa.

Se on joskus käytetään vettä loppuun nesteen raakaöljyn ja maakaasun toimintaa, samoin kuin on vaihtoehto natriumkloridi kotitalouksien veden huuhteluaine yksikköä.,

lasinvalmistajat käyttävät rakeista potaskaa fluxina, jolloin seoksen sulamislämpötila laskee. Koska potash antaa erinomaisen selkeyden lasille, sitä käytetään yleisesti silmälaseissa, lasitavaroissa, televisioissa ja tietokonenäytöissä.

KCl on hyödyllistä, koska beta-säteilyn lähde kalibrointi säteilyvalvonta laitteet, koska luonnon kalium sisältää 0.0118 prosenttia isotooppi 40K. Yksi kilo KCl tuotot 16350 becquerelia säteilyä, joka koostuu 89.28% beta ja 10.72% gamma kanssa 1.46083 MeV., Jotta voit käyttää hyllyltä materiaaleja se tarvitsee olla kiteytynyt peräkkäin käyttäen kontrolloidussa lämpötilassa, jotta uute KCl, joka on tehty jatkuvaa tutkimusta.On myös pieni määrä 511 keV gammasäteilyä positronin annihilaatiosta, jota voidaan käyttää lääketieteellisten skannereiden kalibrointiin.

kaliumkloridia käytetään joissakin de-icing tuotteita, jotka on suunniteltu turvallisempaa lemmikkejä ja kasveja, vaikka nämä ovat huonompi sulaminen laatu kalsiumkloridia . Sitä käytetään myös eri tuotemerkeillä pullotettua vettä sekä irtotavarana fossiilisten polttoaineiden poraustarkoituksiin.,

kaliumkloridi oli kerran käytetty sammutusainetta, käytetty kannettava ja pyörillä sammuttimet. Tunnettu Super-K kuiva kemiallinen, se oli tehokkaampi kuin natriumbikarbonaatti-pohjainen kuiva kemikaaleja, ja se oli yhteensopiva proteiinia vaahto. Tämä aine putosi suosiosta, kun 1960-luvun lopulla otettiin käyttöön kaliumbikarbonaatti (Purple-K) kuiva kemikaali, joka oli paljon vähemmän syövyttävää ja tehokkaampaa. Se on luokiteltu B-ja C-paloihin.

Yhdessä natriumkloridin ja litium-kloridi, kaliumkloridi käytetään vuon kaasu-hitsaus alumiinin.,

kaliumkloridi on myös optinen kide, jonka väli on laaja 210-20 µm. Vaikka KCL-kiteet ovat halpoja, ne ovat hygroskooppisia. Tämä rajoittaa sen soveltamista suojeltuihin ympäristöihin tai lyhytaikaisiin käyttötarkoituksiin, kuten prototyyppeihin. Vapaalle ilmalle altistettuna KCL-optiikka ”mätänee”. Ottaa huomioon, että KCl-osat olivat aiemmin käytetty infrapuna optiikka, se on kokonaan korvattu paljon kovempi kiteitä, kuten sinkkiselenidi.

kaliumkloridia käytetään scotophor kanssa nimitys P10 pimeässä-trace Crt, esim Skiatron.,

Teloitus myrkkyruiskeella

muutaman yhdysvaltojen, sitä käytetään aiheuttaa sydänpysähdyksen, kun kolmas lääke ”kolme huumeiden cocktail” varten teloitukset myrkkyruiskeella.

haittavaikutukset

ruokavaliossa esiintyvät tyypilliset kaliumkloridimäärät näyttävät olevan yleisesti turvallisia. Suuremmissa määrissä kaliumkloridi on kuitenkin myrkyllistä. LD50 suun kautta nautittuina kaliumkloridi on noin 2,5 g/kg, tai 190 grammaa (6.7 oz) kehon paino 75 kg (165 lb). Vertailussa natriumkloridin (pöytäsuola) LD50 on 3,75 g/kg.,

Laskimoon, LD50 kalium kloridi on paljon pienempi, noin 57.2 mg/kg 66,7 mg/kg; tämä on todettu jakamalla tappava pitoisuus positiivisten kaliumionien (noin 30-35 mg/kg), jonka osuus massasta kalium-ioneja, kalium-kloridi (noin 0.52445 mg K+/mg KCl).

Kemialliset ominaisuudet

Liukoisuus

KCl liukenee erilaisia polar liuottimia.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

Redox ja muuntaminen kaliumia metalli

Vaikka kaliumia on enemmän electropositive kuin natrium, KCl voidaan vähentää metallin reaktio, jossa metallinen natrium-850 °C, koska enemmän haihtuvia kaliumia voidaan poistaa tislaamalla (ks. Le Chatelier”s-periaate):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Tämä menetelmä on tärkein tapa tuottaa metallinen kaliumia. Elektrolyysi (käytetään natrium) epäonnistuu, koska kaliumin liukoisuus sulassa KCl: ssä on suuri.,

Fyysiset ominaisuudet

”Nostaa banaani saadaan käyttämällä Israelin kaliumkloridi!”ad edellä valtatie banaani-kasvava alueella Hekou County, Yunnan, Kiina

kiderakenne kaliumkloridi on kuin että NaCl. Se hyväksyy kasvokeskeisen kuutiorakenteen. Sen hilavakio on noin 6,3 Å. Kiteet halkeavat helposti kolmeen suuntaan.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., Se on myös erotettu suolaa vettä ja voi olla valmistettu kiteyttämällä liuoksesta, vaahdottamalla tai sähköstaattinen erottaminen sopivia mineraaleja. Se on sivutuote typpihapon valmistuksessa kaliumnitraatista ja suolahaposta.

valtaosa kaliumkloridi on tuotettu maatalouden ja teollisuuden luokan potaskaa Saskatchewan, Kanada sekä venäjä ja Valko-Venäjä. Pelkästään Saskatchewanin osuus maailman potaskatuotannosta oli vuonna 2017 yli 25 prosenttia.,

laboratoriomenetelmiä

kaliumkloridia on edullisesti saatavilla ja sitä valmistetaan harvoin tahallisesti laboratoriossa. Se voi olla tuotettu käsittelemällä kaliumhydroksidia (tai muita kaliumia emästen) kanssa suolahappo:

KOH + HCl → KCl + H2O

Tämä muuntaminen on happo-emäs-neutralointi reaktio. Tuloksena oleva suola voidaan sitten puhdistaa uudelleenkiteyttämällä. Toinen tapa olisi antaa kaliumia polttaa läsnäollessa kloori kaasua, myös erittäin eksoterminen reaktio:

2 K + Cl2 → 2 KCl

kirjallisuutta

• ”kaliumkloridi”., Huumetiedotusportaali. Yhdysvaltain Kansalliskirjasto.