SF4 Molekyylien Geometria, Lewis Rakenne, ja Napaisuus – Selitti
Yksi täytyy tietää joitakin perusasioita ominaisuuksia annetaan yhdiste ja sen Lewis-rakenne ymmärtää sen avaruusrakenne, napaisuus, ja muita tällaisia ominaisuuksia. SF4 on Rikkitetrafluoridin kemiallinen kaava. Se on väritön syövyttävä kaasu, jota käytetään useiden organofluoriiniyhdisteiden synteesissä. SF4 on melko vaarallinen yhdiste, mutta sitä käytetään laajasti kemian ja lääkealan yritykset.,id=”648b4e94b5″>
ymmärtää, että tämä molekyyli on ominaisuuksia, kuten sen reaktiivisuus, napaisuus, ja enemmän, yksi täytyy tietää SF4 Lewis rakenne ensin.,
Sisältö
SF4 Molekyyli Geometria
Se on helppo ymmärtää, molekyyli geometria tietyn molekyylin käyttämällä molekyylikaava tai VSEPR-malli. Molekyylikaava auttaa tietämään annetun yhdisteen atomien tarkan määrän ja tyypin. Täällä on yksi rikkiä atom ja neljä fluoria atomien yhdiste, joka tekee siitä samanlainen molekyyli-kaava AX4E.
– Molekyylejä, joiden molekyyli-kaava AX4E on trigonal bipyramidal molekyyli geometria., Täällä kaksi fluoriatomia muodostaen sidoksia rikin atom ovat päiväntasaajan kantoja, ja loput kaksi ovat aksiaalinen kantoja. Koska siellä on yksi yksinäinen pari keski-atom, se hylkii liimaus pari elektroneja, jotka hienosäädön muoto hieman ja saa sen näyttämään kuin katso näki. Elektronit noudattavat tätä mallia järjestelyn jälkeen VSEPR sääntö minimoida vastenmielisyys voimien välillä yksinäinen paria elektronit maksimoida molekyylin vakauteen.
siksi SF4: llä on trigonaalinen bipyramidaalinen molekyyligeometria.,
SF4 Lewis Rakenne
Lewis rakenne on kuvallinen esitys joukkovelkakirjoja ja valence elektronit molekyyli. Kahden atomin välille muodostuneet sidokset kuvataan viivoilla, kun taas valenssielektronit, jotka eivät muodosta mitään sidoksia, näkyvät pisteillä. Valence elektronit, jotka osallistuvat muodostavat joukkovelkakirjoja kutsutaan liimaus paria elektroneja, kun taas elektronit, jotka eivät osallistu tai muodossa tahansa joukkovelkakirjoja kutsutaan nonbonding paria elektroneja tai yksinäinen paria.,
Ja kiinnittää Lewis rakenne SF4, meidän on ensin tietää, kokonaismäärä valence elektronit tämän molekyylin.
kuten voidaan todennäköisesti nähdä, tässä yhdisteessä on yksi rikkiatomi ja neljä fluoriatomia. Tietääksemme tämän yhdisteen kokonaisvalenssielektronit meidän on tiedettävä molempien atomien valenssielektronit yksittäin.,
- Valence elektronit Rikki: 6
- Valence elektronit Fluoria: 4* (7)
( koska on olemassa neljä fluoriatomia, meidän on pohdittava, valence elektronit kaikki atomit)
Kokonaismäärä valence elektronit SF4 = määrä valence elektronit rikkiä + määrä valence elektronit fluoria
= 6 + 28
= 34 valence elektronit
Nyt tiedämme kokonaismäärä valence elektroneja, se olisi tullut helppo ymmärtää sidoksen muodostumisen välillä atomien ja täydellinen järjestely molekyylin liian.,
Rikki on keskeinen atomi tämä molekyyli, koska se on vähiten electronegative, jossa on neljä fluori-atomeja, jotka muodostavat joukkovelkakirjojen sivuilla tämä keski-atom. Jokainen fluori-atomi muodostaa side keski-atomi, joka tarkoittaa, että on neljä joukkovelkakirjojen molekyylin rakenne käyttäen jopa neljä valence elektronit fluoria atomien ja 4 elektroneja rikki atom. Nyt käytetään siis kahdeksaa valenssielektronia, jolloin valenssielektronien määrä vähenee 34: stä 24: ään. Kaikilla fluoriatomeilla on kuusi valenssielektronia ja keskusatomilla kaksi valenssielektronia.,
Piirrä viivoja välillä S ja F näyttää joukkovelkakirjoja ja yksinäinen paria elektroneja, käyttää pisteitä. Jokainen fluoriatomi on kolme paria 6 valence elektroneja ( näkyy pisteinä) on atomi, sekä yksi side rikki. Sen sijaan keskusatomilla on kaksi valenssielektronia ja neljä sidosta.
Näin ollen keski-atom, rikkiä, on yksi yksinäinen pari elektronia ja neljä liimaus paria elektroneja Lewis rakenne SF4. Samalla jokaisella fluoriatomilla on kolme yksinäistä paria.
onko SF4 polar?,
kun tiedetään annetun yhdisteen Lewis-rakenne ja molekyyligeometria, molekyylin polaarisuutta on helpompi kuvata. Täällä yksi yksinäinen pari keski rikki atomin ja neljä liimaus paria elektronit johtaa epäsymmetrisen jakautumisen elektroneja keski-atom.
Myös, kuten muoto-molekyyli on kuin katso näki, kaksi fluoriatomia voi kumoavat toistensa dipoli hetki, mutta loput kaksi voi, koska elektronit’ järjestely., Ja koska fluoriatomit ovat elektronegatiivisempia kuin rikkiatomi, se johtaa varauksen epätasaiseen jakautumiseen. Siksi dipolihetkeä ei peruuteta, mikä tekee molekyylistä polaarisen. SF4 on siis polar.
SF4 Hybridisaatio
tietää, hybridisaatio, että SF4 molekyyli, tehkäämme ensin katsoa alueilla electron tiheys keski-atom.
Rikki on neljä liimaus paria elektroneja ja yksi yksinäinen pari, joten sen kokonaismäärä alueet electron tiheys 5., Näin ollen rikin atom käyttää viisi hybridisoitiin orbitaalit, yksi 3s kiertoradan, kolme 3p orbitaalit, ja yksi 3d kiertoradan. Tämä elektronien järjestely atomin ja hybridisoituneiden orbitaalien ympärillä johtaa sp3d-hybridisaatioon. Yksi voi myös käyttää steric numero tietää hybridisaatio; täällä, steric numero on 5 rikkiä atom.
näin SF4: llä on sp3d-hybridisaatio.
SF4 Side kulmat ja muoto
keski-rikki-atomi muodostaa neljä joukkovelkakirjojen kanssa naapurimaiden fluoriatomia ja on yksi lone-pair-elektronit., Fluoria atomien päiväntasaajan kantoja on bond kulmat 102 astetta, ja aksiaalinen niitä on 173 astetta, joka on hieman erilainen kuin trigonal bipyramidal molekyyli geometria johtavat katso näki muoto.
yksinäinen pari keski atom johtaa muutosta bond kulmassa 120 astetta 102 astetta päiväntasaajan fluoriatomia ja 173 astetta sen sijaan, että 180 astetta aksiaalinen fluoriatomia.,
Johtopäätökset
lopuksi kaikki ominaisuudet, voimme sanoa, että,
- Rikki Tetrafluoride on 34 valence elektroneja, joista se muodostaa neljä kovalenttisten joukkovelkakirjojen ja yksi yksinäinen pari elektronit keski atom sen Lewis-rakenne.
- jokaisessa fluoriatomissa on kolme yksinäistä paria.
- sillä on molekyyligeometria formula_4e; se muodostaa see-saw-muodon ja sillä on trigonaalinen bipyramidinen molekyyligeometria.
- SF4: llä on sp3d-hybridisaatio ja se on luonteeltaan polaarinen.