vedenkäsittelyn Ratkaisuja
Helium
Ominaisuudet
Kaasumainen alkuaine, symboli: Hän, atomi numero: 2 ja atomic paino 4,0026 g/mol. Helium on yksi o-ryhmän jalokaasuista jaksollisessa järjestelmässä. Se on toiseksi kevyin Elementti. Maailman tärkein heliumlähde on maakaasukenttien sarja Yhdysvalloissa.
Helium on väritön, hajuton, mauton ja myrkytön kaasu. Se liukenee veteen vähemmän kuin mikään muu kaasu., Se on vähemmän reaktiivinen alkuaine, eikä se olennaisesti muodosta kemiallisia yhdisteitä. Heliumhöyryn tiheys ja viskositeetti ovat hyvin pieniä. Lämmönjohtavuus ja kaloripitoisuus ovat poikkeuksellisen korkeat. Helium voidaan nesteyttää, mutta sen kondensaatiolämpötila on alin kaikista tunnetuista aineista.
Hakemukset
Helium on monia ainutlaatuisia ominaisuuksia: alhainen kiehumispiste, alhainen tiheys, alhainen liukoisuus, korkea lämmönjohtavuus ja inertia, niin sitä on käyttää minkä tahansa sovelluksen, joka voi explioit nämä ominaisuudet., Helium oli ensimmäinen kaasu, jota käytettiin ilmapallojen ja dirigiblien täyttämiseen. Tämä sovellus jatkuu korkeustutkimuksessa ja meteorologisissa ilmapalloissa. Heliumin pääasiallinen käyttö on inerttinä suojakaasuna autogeenisessa hitsauksessa. Sen suurin potentiaali on sovelluksissa hyvin matalissa lämpötiloissa. Helium on ainoa jäähdytin, joka pystyy saavuttamaan alle 15 K: n (-434ºf) lämpötilat. Tärkein sovellus ultralow lämpötila on kehittämisessä suprajohtavuus valtio, jossa vastus sähkön kulku on lähes nolla., Muita sovelluksia ovat sen käyttää, koska paineistus kaasu nestemäiset polttoaineet varten rockets, että helium-happi-seokset sukeltajille, kuten työ-nestettä ydinreaktoreissa jäähtynyt kaasu ja kaasun harjoittaja kemiallinen analyysi kaasukromatografisesti.
Helium-ympäristössä
Helium on toiseksi yleisin alkuaine maailmankaikkeudessa, vedyn jälkeen. Helium muodostaa 23% kaikesta massalla mitatusta alkuaineesta. Helium muodostuu maassa raskaampien alkuaineiden luonnollisen radioaktiivisen hajoamisen kautta. Suurin osa tästä heliumista siirtyy pinnalle ja pääsee ilmakehään., Se voisi olla loogista ajatella, että helium-pitoisuus ilmakehässä oli korkeampi kuin se on (5,25 miljoonasosaa merenpinnan tasolla). Pienimolekyylisen painonsa ansiosta se voi kuitenkin paeta avaruuteen samalla muodostumisnopeudella. Heterosfäärissä on noin 1000 km: n kerros 600 mailia, jossa helium on hallitseva kaasu (vaikka kokonaispaine on hyvin alhainen). Luonnonkaasuissa on suurempia heliumpitoisuuksia kuin ilmakehässä.
Helium on maankuoren 71. runsain alkuaine, jossa sitä esiintyy 8 osassa miljardissa (109).,
heliumin terveysvaikutukset
altistuksen vaikutukset: aine voi imeytyä elimistöön hengitysteitse. Hengittäminen: korkea ääni. Huimaus. Tylsyys. Päänsärky. Tukehtuminen. Iho: kosketuksessa nesteen kanssa: paleltuma. Silmät: kosketuksessa nesteen kanssa: paleltuma. Hengittäminen riski: tappio suojarakennuksen tämä kaasu voi aiheuttaa tukehtumisen alentamalla ilman happipitoisuuden ahtaissa tiloissa. Tarkista happipitoisuus ennen alueelle saapumista.
neutraali helium on normaaliolosuhteissa myrkytön, sillä ei ole biologista roolia ja sitä esiintyy pieninä määrinä ihmisen veressä.,
Lue lisää heliumista vedessä
takaisin jaksolliseen kaavioon