formule de chlorure de baryum
Le chlorure de baryum est un sel inorganique qui résulte du processus de réaction directe du baryum (Ba) et du chlore (Cl). Nous l’appelons aussi muriate de baryum ou dichlorure de baryum. De plus, c’est un solide de couleur blanche qui est soluble lors de la mise à l’intérieur de l’eau. Il est hygroscopique et donne également une légère couleur jaune et verte à la flamme. De plus, la formule chimique du chlorure de baryum s’écrit BaCl2. Nous utilisons des sels de baryum en grande quantité dans le secteur industriel., Nous utilisons le sulfate couramment dans les peintures de couleur blanche qui sont particulièrement pour l’usage extérieur. Cependant, le chlorure de baryum est toxique et nocif dans la nature. Jetons un coup d’oeil à la formule de chlorure de baryum donnée ci-dessous.
formule et Structure
Le chlorure de baryum a une formule chimique c.-À-D. Bacl2et il a une masse molaire de 208,23 g mol-1. Ce sel est fabriqué avec un cation baryum (Ba2+) et un anion chlore (Cl–). En outre, le sel de baryum a également une forme déshydratée qui a une masse molaire de 244,26 g mol-1.
Les cristaux peuvent être sous forme cubique, fluorite ou orthorhombique., Sa structure chimique est disponible ci-dessous sous la forme d’une image qui est dans les représentations que nous utilisons généralement pour les molécules organiques.
Source:Chemspider
Événement
L’apparition de chlorure de baryum n’est pas naturel. De plus, nous pouvons facilement l’obtenir par le processus de torréfaction de la baryte avec du charbon et du chlorure de calcium.,
préparation
Nous pouvons produire le chlorure de baryum en effectuant une réaction en 2 étapes à partir du sulfate de baryum pour produire le sulfate de baryum qui réagit avec le HCl pour produire le chlorure de baryum en conséquence:
BaSO4+ 4C → BaS + 4CO
BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S
Nous pouvons également produire le chlorure de baryum à partir du sulfure de baryum qui est de l’acide chlorhydrique.
Propriétés physiques
Le chlorure de baryum est un solide de couleur blanche qui a une densité de 3,856 g mL-1. Les points de fusion et d’ébullition du chlorure de baryum sont respectivement de 962 °C et 1560 °c., Il est facilement soluble dans L’eau (H2O), le méthanol et est insoluble avec l’éthanol et l’acétate d’éthyle. Sa flamme est de couleur légèrement jaune et verte mais elle est de nature hautement toxique.
propriétés chimiques
Le chlorure de baryum a le même comportement ou un autre sel binaire du chlore. Dans l’eau (H2O), il se décompose pour produire:
BaCl2→ Ba2+ + 2cl–
Cette réaction est également similaire à d’autres sels binaires Cl comme le NaCl et n’affecte pas le niveau de pH des solutions.,
utilisations
Le chlorure de baryum est utile dans l’industrie des feux d’artifice car il produit une flamme verte. Nous l’utilisons également dans le traitement des sels produits par la chaleur. L’industrie pétrolière utilise également du chlorure de baryum. En général, son niveau de toxicité limite ses utilisations en laboratoire.
effets sur la santé et Dangers pour la sécurité
Le chlorure de baryum est de nature extrêmement toxique. Il est toxique par ingestion, inhalation et peut causer de graves dommages aux yeux. Il est également toxique pour la vie aquatique et les animaux aquatiques.,
exemple résolu pour vous
Question: Quel est le rôle du BaCl et le pH varie de 8,3 à 3,7 dans l’estimation de la respiration microbienne du sol avec l’utilisation de la méthode SIR?
Solution
BaCl2 aide à séparer le NaOH ayant réagi du NaOH n’ayant pas réagi par le processus de précipitation. Pendant le titrage, Le HCl réagit avec le NaOH qui n’a pas réagi afin de quantifier quelle quantité de CO2 a été piégée par l’hydroxyde parce que le volume initial et la molarité du NaOH sont là. Le point final du processus de titrage c’est à dire, de la couleur rose à incolore, marque l’épuisement du NaOH qui n’a pas réagi.