Géométrie moléculaire tétraédrique
chimie du groupe Principalmodifier
la molécule tétraédrique méthane (CH
4)
mis à part pratiquement tous les composés organiques saturés, la plupart des composés de Si, Ge et Sn sont tétraédriques. Souvent, les molécules tétraédriques présentent une liaison multiple avec les ligands externes, comme dans le tétroxyde de xénon (XeO4), l’ion perchlorate (ClO−
4), l’ion sulfate (SO2−
4), L’ion phosphate (PO3−
4). Le trifluorure de thiazyle (SNF
3) est tétraédrique, avec une triple liaison soufre-azote.,
D’autres molécules ont un arrangement tétraédrique de paires d’électrons autour d’un atome central; par exemple l’ammoniac (NH
3) avec l’atome d’azote entouré de trois hydrogènes et d’une seule paire. Cependant, la classification habituelle ne considère que les atomes liés et non la paire solitaire, de sorte que l’ammoniac est en fait considéré comme pyramidal. Les angles H-N-H sont de 107°, contractés à partir de 109,5°. Cette différence est attribuée à l’influence de la paire isolée qui exerce une plus grande influence répulsive qu’un atome lié.,
chimie des métaux de Transitionmodifier
calcul des angles de liaison d’une molécule tétraédrique symétrique à l’aide d’un produit dot
structure de L’eauModifier
en phase gazeuse, une seule molécule d’eau a un atome hydrogènes et deux paires solitaires, et la géométrie h
2o est simplement décrite comme courbée sans tenir compte des paires solitaires non liées.
cependant, dans l’eau liquide ou dans la glace, les paires isolées forment des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau voisines., L’arrangement le plus commun des atomes d’hydrogène autour d’un oxygène est tétraédrique avec deux atomes d’hydrogène liés de manière covalente à l’oxygène et deux attachés par des liaisons hydrogène. Comme les liaisons hydrogène varient en longueur, beaucoup de ces molécules d’eau ne sont pas symétriques et forment des tétraèdres irréguliers transitoires entre leurs quatre atomes d’hydrogène associés.