Introduction à la Chimie
Objectifs d’Apprentissage
- Rappel de la Arrhenius acide définition et ses limites.
points clés
- Un acide D’Arrhénius augmente la concentration d’ions hydrogène (H+) dans une solution aqueuse, tandis qu’une base D’Arrhénius augmente la concentration d’ions hydroxyde (OH–) dans une solution aqueuse.,
- Les définitions D’Arrhenius de l’acidité et de l’alcalinité sont limitées aux solutions aqueuses et se réfèrent à la concentration des ions solvants.
- La définition aqueuse universelle acide–base du concept D’Arrhenius est décrite comme la formation d’une molécule d’eau à partir d’un ion proton et hydroxyde. Par conséquent, dans les réactions acide–base D’Arrhenius, la réaction entre un acide et une base est une réaction de neutralisation.
Termes
- hydroniuml’ion hydrogène hydraté ( H_3O^+ ).,
- aciditya mesure de la concentration globale d’ions hydrogène en solution
- alcalinitya mesure de la concentration globale d’ions hydroxyde en solution
la définition D’Arrhenius
une réaction acide-base est une réaction chimique qui se produit entre un acide et une base. Plusieurs concepts existent qui fournissent des définitions alternatives pour les mécanismes réactionnels impliqués et leur application dans la résolution de problèmes connexes., Malgré plusieurs différences dans les définitions, leur importance en tant que différentes méthodes d’analyse devient évidente lorsqu’elles sont appliquées aux réactions acido-basiques pour les espèces gazeuses ou liquides, ou lorsque le caractère acide ou basique peut être un peu moins apparent.
La définition D’Arrhenius des réactions acide-base, qui a été conçue par Svante Arrhenius, est un développement de la théorie de l’hydrogène des acides. Il a été utilisé pour fournir une définition moderne des acides et des bases, et a suivi les travaux D’Arrhenius avec Friedrich Wilhelm Ostwald dans l’établissement de la présence d’ions en solution aqueuse en 1884., Cela a conduit Arrhenius à recevoir le prix Nobel de chimie en 1903.
tel que défini par Arrhenius:
- Un acide D’Arrhenius est une substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions hydrogène (H+). En d’autres termes, un acide augmente la concentration d’ions H+ dans une solution aqueuse. Cette protonation de l’eau donne l’ion hydronium (H3O+); dans les temps modernes, H+ est utilisé comme raccourci pour H3O+ car il est maintenant connu qu’un proton nu (H+) n’existe pas en tant qu’espèce libre en solution aqueuse.
- une base D’Arrhenius est une substance qui se dissocie dans l’eau pour former des ions hydroxyde (OH–)., En d’autres termes, une base augmente la concentration D’ions OH dans une solution aqueuse.
limites de la définition D’Arrhenius
Les définitions D’Arrhenius de l’acidité et de l’alcalinité sont limitées aux solutions aqueuses et se réfèrent à la concentration des ions solvatés. Selon cette définition, le H2SO4 pur ou le HCl dissous dans le toluène ne sont pas acides, malgré le fait que ces deux acides donneront un proton au toluène., De plus, selon la définition D’Arrhenius, une solution d’amide de sodium (NaNH2) dans l’ammoniac liquide n’est pas alcaline, malgré le fait que l’ion amide (\text{NH}_2^-) déprotonera facilement l’ammoniac. Ainsi, la définition D’Arrhenius ne peut décrire que les acides et les bases dans un environnement aqueux.
réaction acide-Base D’Arrhenius
une réaction acide-base D’Arrhenius est définie comme la réaction d’un proton et d’un ion hydroxyde pour former de l’eau:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
ainsi, une réaction acide-base D’Arrhenius est simplement une réaction de neutralisation.,