SF4 géométrie moléculaire, structure de Lewis et Polarité – expliqué
Il faut connaître certaines propriétés de base du composé donné et de sa structure de Lewis pour comprendre sa géométrie moléculaire, sa polarité et d’autres propriétés similaires. SF4 est une formule chimique pour le tétrafluorure de soufre. C’est un gaz corrosif incolore qui est utilisé dans la synthèse de plusieurs composés organofluorés. SF4 est un composé dangereux, mais est largement utilisé dans les entreprises chimiques et pharmaceutiques.,id= »648b4e94b5″>
pour comprendre les propriétés de cette molécule, telles que sa réactivité, sa polarité et plus encore, il faut d’abord connaître la structure de Lewis SF4.,
Contenu
SF4 Géométrie Moléculaire
Il est facile de comprendre la géométrie moléculaire d’une molécule à l’aide de la formule moléculaire ou modèle VSEPR. Une formule moléculaire permet de connaître le nombre exact et le type d’atomes présents dans le composé. Ici, il y a un atome de soufre et quatre atomes de fluor dans le composé, ce qui le rend similaire à la Formule moléculaire D’AX4E.
Les molécules ayant une formule moléculaire D’AX4E ont une géométrie moléculaire bipyramidale trigonale., Ici deux atomes de fluor formant des liens avec l’atome de soufre sont sur les positions équatoriales, et les deux sont sur les positions axiales. Comme il y a une seule paire sur l’atome central, il repousse la paire d’électrons de liaison, ce qui modifie un peu la forme et la fait apparaître comme une scie. Les électrons suivent ce schéma d’arrangement suivant la règle VSEPR pour minimiser les forces de répulsion entre les paires d’électrons solitaires afin de maximiser la stabilité de la molécule.
par conséquent, SF4 a une géométrie moléculaire bipyramidale trigonale.,
structure de Lewis SF4
La structure de Lewis est une représentation picturale des liaisons et des électrons de valence dans la molécule. Les liaisons formées entre deux atomes sont représentées à l’aide de lignes, tandis que les électrons de valence ne formant aucune liaison sont représentés par des points. Les électrons de valence qui participent à la formation de liaisons sont appelés paires d’électrons de liaison, tandis que les électrons qui ne participent pas ou ne forment aucune liaison sont appelés paires d’électrons non liées ou paires solitaires.,
et pour dessiner la structure de Lewis de SF4, nous devons d’abord connaître le nombre total d’électrons de valence dans cette molécule.
comme on peut probablement le voir, il y a un atome de soufre dans ce composé et quatre atomes de fluor. Pour connaître les électrons de valence totaux de ce composé, Nous devons connaître les électrons de valence des deux atomes individuellement.,
- électrons de Valence du soufre: 6
- électrons de Valence du fluor: 4* (7)
( comme il y a quatre atomes de fluor, nous devons considérer les électrons de valence de tous les atomes)
nombre Total d’électrons de valence dans SF4 = nombre d’électrons de valence dans le soufre + nombre/p>
maintenant que nous connaissons le nombre total d’électrons de Valence, il deviendrait facile pour nous de comprendre la formation de liaison entre les atomes et l’arrangement complet de la molécule aussi.,
Le soufre sera l’atome central de cette molécule car il est le moins électronégatif, avec quatre atomes de fluor formant des liaisons sur les côtés de cet atome central. Chaque atome de fluor formera une liaison avec l’atome central, ce qui signifie qu’il y aura quatre liaisons dans la structure de la molécule en utilisant quatre électrons de valence des atomes de fluor et 4 électrons de l’atome de soufre. Alors maintenant, huit électrons de valence sont utilisés, réduisant le nombre d’électrons de valence de 34 à 24. Tous les atomes de fluor ont six électrons de valence, et l’atome central a deux électrons de valence.,
tracez des lignes entre S et F pour montrer les liaisons et pour les paires d’électrons solitaires, utilisez des points. Chaque atome de fluor aura trois paires de 6 électrons de valence ( représentés par des points) sur l’atome, avec une liaison au soufre. En revanche, l’atome central aura deux électrons de valence et quatre liaisons.
Par conséquent, l’atome central, le soufre, aura une seule paire d’électrons et quatre paires d’électrons de liaison dans la structure de Lewis de SF4. Dans le même temps, chaque atome de fluor aura trois paires isolées.
SF4 est-il polaire?,
Une fois que nous connaissons la structure de Lewis et la géométrie moléculaire du composé donné, il devient plus facile de représenter la polarité de la molécule. Ici, une seule paire sur l’atome de soufre central et quatre paires d’électrons de liaison conduit à la distribution asymétrique des électrons sur l’atome central.
de plus, comme la forme de la molécule est comme une scie, deux atomes de fluor peuvent annuler le moment dipolaire de l’autre, mais les deux autres ne peuvent pas en raison de la disposition des électrons., Et comme les atomes de fluor sont plus électronégatifs que l’atome de soufre, il en résulte une distribution inégale de la charge. Par conséquent, le moment dipolaire n’est pas annulé, ce qui rend la molécule polaire. Alors oui, SF4 est polaire.
SF4 Hybridation
Pour connaître l’hybridation des SF4 molécule, examinons d’abord les régions de la densité électronique de l’atome central.
Le soufre a quatre paires d’électrons de liaison et une seule paire, ce qui fait son nombre total de régions pour la densité électronique 5., Par conséquent, l’atome de soufre utilise cinq orbitales hybridées, une orbitale 3s, trois orbitales 3p et une orbitale 3D. Cet arrangement des électrons autour de l’atome et des orbitales hybridées conduit à l’hybridation sp3d. On peut aussi utiliser le nombre stérique pour connaître l’hybridation; ici, le nombre stérique est 5 pour l’atome de soufre.
ainsi, SF4 a une hybridation sp3d.
angles et forme de liaison SF4
l’atome de soufre central forme quatre liaisons avec les atomes de fluor voisins et possède une seule paire d’électrons., Les atomes de fluor sur les positions équatoriales ont les angles de liaison de 102 degrés, et les axiaux ont 173 degrés, ce qui est un peu différent de la géométrie moléculaire bipyramidale trigonale conduisant à une forme de scie.
la paire isolée sur l’atome central entraîne le changement des angles de liaison de 120 degrés à 102 degrés pour les atomes de fluor équatorial et de 173 degrés au lieu de 180 degrés pour les atomes de fluor axiaux.,
remarques finales
pour conclure toutes les propriétés, nous pouvons dire que,
- tétrafluorure de soufre a 34 électrons de valence, dont il forme quatre liaisons covalentes et une seule paire d’électrons sur l’atome central dans sa structure de Lewis.
- Il y a trois paires isolées sur chaque atome de fluor.
- Il a une géométrie moléculaire de formule AX4E; il forme une forme de scie et a une géométrie moléculaire bipyramidale trigonale.
- SF4 a une hybridation sp3d et est de nature polaire.