bárium-klorid képlet

a bárium-klorid egy szervetlen só, amely a bárium (Ba) és a klór (CL) közvetlen reakciójának folyamata miatt keletkezik. Bárium-muriátnak vagy bárium-dikloridnak is nevezzük. Sőt, ez egy fehér színű szilárd anyag, amely oldódik a víz belsejében. Higroszkópos, és enyhén sárga és zöld színt ad a lángnak. Ezenkívül a bárium-klorid kémiai képletét BaCl2-ként írják. Báriumsókat használunk nagy mennyiségben az ipari szektorban., A szulfátot általában fehér színű festékekben használjuk, amelyek különösen a külső használatra szolgálnak. A bárium-klorid azonban mérgező és káros a természetben. Vessünk egy pillantást az alábbiakban megadott bárium-klorid-képletre.

képlet és szerkezet

a bárium-klorid kémiai képlete Bacl2és moláris tömege 208,23 g mol-1. Ez a só egy bárium kationnal (Ba2+) és egy klór anionnal (Cl–) készül. Ezenkívül a báriumsónak dehidratált formája is van, amelynek moláris tömege 244,26 g mol-1.

a kristályok köbös, fluorit vagy ortorhombikus formában lehetnek., Kémiai szerkezete az alábbiakban olyan kép formájában érhető el, amely a szerves molekulákhoz általában használt közös reprezentációkban található.

forrás:Chemspider

a bárium-klorid előfordulása nem természetes. Ráadásul könnyen hozzájuthatunk a barit szénnel és kalcium-kloriddal történő pörkölésének folyamatához.,

Készítmény

Tudunk előállítani, a bárium-Klorid elvégzésével 2 lépés reakció a bárium-szulfát, hogy készítsen a bárium-szulfát, ami reagál a HCl, hogy készítsen a bárium-klorid következtében:

BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S

Mi is készít a bárium-klorid a bárium-szulfid, hogy a sósav.

fizikai tulajdonságok

a bárium-klorid egy fehér színű szilárd anyag, amelynek sűrűsége 3, 856 g mL-1. A bárium-klorid olvadáspontja és forráspontja 962 °C, illetve 1560 °C., Vízben (H2O), metanolban könnyen oldódik, etanollal és etil-acetáttal oldhatatlan. Lángja enyhén sárga és zöld színű, de a természetben erősen mérgező.

kémiai tulajdonságok

a bárium-klorid ugyanolyan viselkedésű, vagy a klór más bináris sója. Vízben (H2O) bomlik, hogy:

BaCl2→ Ba2+ + 2cl–

Ez a reakció hasonló más bináris Cl sókhoz, mint NaCl, és nem befolyásolja az oldatok pH-szintjét.,

a bárium-klorid hasznos a tűzijátékiparban, mivel zöld lángot termel. A hő által termelt sók kezelésére is használjuk. A kőolajipar bárium-kloridot is használ. Általánosságban elmondható, hogy toxicitási szintje korlátozza a laboratóriumban történő felhasználását.

egészségügyi hatások és biztonsági veszélyek

a bárium-klorid rendkívül mérgező jellegű. Lenyeléssel, belélegzéssel mérgező, súlyos szemkárosodást okozhat. Mérgező a vízi élővilágra és a vízi állatokra is.,

Megoldott Példát

Kérdés: Mi a szerepe a Vissza, majd a pH-tól 8.3 3,7 becslési talaj mikrobiális légzés a használata az URAM módszer?

megoldás

BaCl2helps a reagált NaOH elválasztásában a nem reagált NaOH-tól a csapadékfolyamaton keresztül. A titrálás során a HCl reakcióba lép a nem reagáló NaOH-val, hogy számszerűsítse, mekkora mennyiségű CO2 került a hidroxidba, mivel ott van a NaOH kezdeti térfogata és molaritása. A titrálási folyamat végpontja, azaz, a rózsaszín színtől a színtelenig jelzi a nem reagáló NaOH kimerülését.