tanulási célkitűzés
- felidézi az Arrhenius sav definícióját és korlátait.
kulcspontok
- egy Arrhenius sav növeli a hidrogén (H+) ionok koncentrációját vizes oldatban, míg egy Arrhenius bázis növeli a hidroxid (OH–) ionok koncentrációját vizes oldatban.,
- a savasság és lúgosság Arrhenius definíciói a vizes oldatokra korlátozódnak, és az oldószerionok koncentrációjára vonatkoznak.
- az Arrhenius koncepció univerzális vizes sav-bázis definícióját úgy írják le, mint egy vízmolekula képződését egy proton-és hidroxid-ionból. Ezért az Arrhenius sav-bázis reakciókban a sav és a bázis közötti reakció semlegesítő reakció.
kifejezések
- hidroniuma hidratált hidrogénion ( H_3O^+ ).,
- aciditya a hidrogénionok teljes koncentrációjának mérése az oldatban
- alkalinitya a hidroxidionok teljes koncentrációjának mérése az oldatban
az Arrhenius meghatározás
egy sav-bázis reakció egy sav és egy bázis közötti kémiai reakció. Számos olyan fogalom létezik, amely alternatív meghatározásokat nyújt az érintett reakciómechanizmusokhoz és azok alkalmazásához a kapcsolódó problémák megoldásában., Annak ellenére, hogy számos különbség a meghatározások, jelentőségük, mint a különböző elemzési módszerek nyilvánvalóvá válik, ha alkalmazzák a sav-bázis reakciók gáz-vagy folyékony fajok, vagy ha a sav vagy bázis karakter lehet valamivel kevésbé nyilvánvaló.
a sav-bázis reakciók Arrhenius definíciója, amelyet Svante Arrhenius dolgozott ki, a savak hidrogénelméletének fejlesztése. A savak és bázisok modern definícióját alkalmazták, majd 1884-ben Arrhenius Friedrich Wilhelm Ostwalddal végzett munkája nyomán meghatározták az ionok vizes oldatban való jelenlétét., Ez ahhoz vezetett, hogy Arrhenius 1903-ban megkapta a kémiai Nobel-díjat.
az Arrhenius meghatározása szerint:
- az Arrhenius-sav olyan anyag, amely vízben disszociál, hogy hidrogénionokat (H+) képezzen. Más szavakkal, egy sav növeli a H+ ionok koncentrációját vizes oldatban. Ez a víz protonációja a hidrónium-iont (H3O+) adja; a modern időkben a H + – t rövidítésként használják a H3O+ számára, mert ma már ismert, hogy a csupasz proton (H+) nem létezik szabad fajként vizes oldatban.
- az Arrhenius-bázis olyan anyag, amely vízben disszociál, hogy hidroxid (OH–) ionokat képezzen., Más szavakkal, egy bázis növeli az Oh– ionok koncentrációját vizes oldatban.
az Arrhenius definíció korlátai
a savasság és lúgosság Arrhenius definíciói vizes oldatokra korlátozódnak, és a szolvált ionok koncentrációjára utalnak. E meghatározás szerint a toluolban oldott tiszta H2SO4 vagy HCl nem savas, annak ellenére, hogy mindkét sav protont ad a toluolnak., Ezenkívül az Arrhenius meghatározás szerint a nátrium-amid (NaNH2) oldat folyékony ammóniában nem lúgos, annak ellenére, hogy az amid-ion (\text{nh}_2^ -) könnyen deprotonálja az ammóniát. Így az Arrhenius definíció csak vizes környezetben képes savakat és bázisokat leírni.
Arrhenius Acid-Base Reaction
az Arrhenius acid-base reaction definíció szerint egy proton és egy hidroxid ion reakciója, hogy vizet képezzen:
H^++OH^- \ rightarrow H_2O
így az Arrhenius acid base reaction egyszerűen semlegesítési reakció.,