Ezüst-nitrát
Ezüst-nitrát Kémiai Tulajdonságok,Felhasználás,Előállítás
leírás
Ezüst-nitrát a legfontosabb ezüst összetett használják széles körben gyártása ezüst-halogenid fényérzékeny anyag. A tiszta ezüst-nitrát kristály fényre stabil, szerves anyag jelenlétében könnyen fekete fémes ezüstre redukálható. A nedves ezüst-nitrát és ezüst-nitrát oldat fény hatására könnyen lebomlik., Az ezüst-nitrát egyfajta oxidálószer, amely az emberi szervezetre maró hatású fehérje koagulációt okozhat. Relatív sűrűsége 4,35 (19/4℃), olvadáspontja 212 ℃. 444 ℃ – ra hevítve fémes ezüstre, nitrogén-dioxidra és oxigénre bomlik. Ez lehet melegíteni, olvad egy világos sárga folyadék egy porcelán tégelyben, majd kondenzált fehér kristályok, miután hideg. Ha tovább növeli a hőmérsékletet, akkor fokozatosan lebomlik, ugyanakkor barna oxidgőzt generálhat., Amikor az elektromos áram áthalad az ezüst-nitrát oldaton, a fémes ezüst lerakódik a negatív elektródra. Az ezüst-nitrát ammóniában és vízben könnyen oldódik, alkoholban enyhén oldódik, acetonban, benzolban oldhatatlan, tömény kénsavban szinte oldhatatlan. Vizes oldata savas volt (pH = 5~6). Az ammónia vizes oldatában található ezüst-nitrát glükózzal és formaldehiddel találkozik, így “ezüst tükör” keletkezik.”A cink, a kadmium, az ón, az ólom, a réz és más fémek könnyen helyettesíthetik a fémes ezüstöt a nitrát ezüst oldatban., Az ezüst-nitrát, ha kénnel keveredik, robbanáshoz vezethet, amikor kalapáccsal megverik.
Az ezüst-nitrát szervetlen ezüstsó, amely sterilizálással, korrózióval, erózióval és konvergenciahatással disszociálhatja az ezüstionokat. Hígított oldatának antibakteriális és összehúzó hatása van, míg koncentrált oldatának maró hatása van. Az ezüstion helyi alkalmazása bakteriális fehérjével kötődhet, hogy baktericid hatású ezüstfehérje-csapadékot képezzen. Ezt fel lehet használni kezelésére dentin túlérzékenység, nyálkahártya fekély, korai fogszuvasodás és üreg fertőtlenítés.,
ezüst-nitrát por
kémiai tulajdonságok
színtelen átlátszó orthorhombikus kristálypehely. Vízben és ammóniában könnyen oldódik, éterben és glicerinben oldódik, etanolban enyhén oldódik, de tömény salétromsavban szinte oldhatatlan. Vizes oldata gyenge savasságot mutat.
felhasználás
ezüst-nitrát lehet használni, mint a nyersanyag az ezüst só, fényképészeti anyagok, tartósítószerek, katalizátor, valamint az ezüst, tükör termelés, stb.
használható analízis reagensekhez.,
filmfilm, röntgen fényképészeti film és egyéb Fotográfiai emulziók fényérzékeny anyag gyártásához használható. Az elektronikai ipar területén vezetőképes ragasztók, gáztisztító szerek, valamint elektronikus alkatrészek ezüstözésére használható. A tükörgyártás és a termikus üvegbélés, a feszültségmegosztó bevonat és az elektronikus munkákhoz használt kesztyű ezüstözésére is használható. Más kézművesek ezüstözésére is használható. Az akkumulátoripar ezüst-cink akkumulátor gyártására alkalmazta., Az orvostudomány területén sterilizálásra, korrozív reagensre használható. A napi vegyipar festett haj sampon gyártására használta. Más ezüst katalizátor gyártására is alkalmazható.
cianidmentes ezüstözésre használható, mint például a tioszulfát ezüstözésének fő sója, sósav ezüstözése, imino ammónium-di-szulfonát ezüstözése és szulfoszalicilsav ezüstözése. Ez is az ezüst ion forrása., Az ezüst-nitrát tartalma bizonyos hatással van az ezüstbevonatú oldat vezetőképességére, diszperziós tulajdonságára és ülepedési sebességére. Az Általános Felhasználási mennyiség körülbelül 25~50 g/L.
reakciók
az ezüst-nitrát kicsapódási reakciót és koordinációs reakciót válthat ki egy sor reagenssel.
reagálhat hidrogén-szulfiddal, hogy fekete ezüst-szulfid Ag2S csapadékot képezzen.
reagálhat kálium-kromáttal, hogy vörös-barna ezüst-kromát Ag2CrO4 csapadékot képezzen.,
dinátrium-hidrogén-foszfáttal reagálhat, hogy Sárga Ezüst-foszfát Ag3PO4 csapadékot képezzen.
reagálhat halogénionokkal, hogy ezüsthalogenid-AGX csapadékot képezzen.
alkálifémmel reagálhat, hogy barna-fekete ezüst-oxid Ag2O csapadékot képezzen.
tud reagálni NH3, CN -, SCN -, S2O3, stb., hogy különböző komplex ionokat képezzen, mint például: Ag (NH3) 2OH, Ag, -, 3-stb.
oxalátionokkal reagálhat, hogy fehér oxalát ion Ag2C2O4 csapadékot képezzen.,
Az ezüst-nitrát mérsékelten erős oxidálószer, amelyet számos mérsékelten erős vagy erős redukálószer csökkentheti, hogy elemi ezüstré váljon.
hidrazin (N2H4) és foszforsav, valamint az Ag+ – t fémes ezüstre redukáljuk a reakcióegyenlettel: (1) N2H4 + 4agno3─ → 4AG + N2 + 4HNO3; (2) H3PO3 + 2agno3 + H2O─ → 2AG + H3PO4 + 2hno3
a fenti információkat a Dai Xiongfeng kémiai könyve szerkeszti.,
szintézis
szintézis módszer: tegye az ezüst rudat a reaktorba, először desztillált vizet adjon hozzá, majd koncentrált salétromsavat adjon hozzá, hogy a salétromsav koncentrációja körülbelül 60-65% legyen. Ellenőrizze a fűtési sebességet, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a reakció nem volt túl heves. Hő felett 100℃, fenntartja a gőznyomás 0,2 MPa, és a reakció 2~3 h. engedje fel a nitrogén-monoxid gáz. Az anyagfolyadékot egy tárolótartályba pumpáltuk, desztillált vízzel hígítva 1,6-1,7 relatív sűrűségre. Hűtsük le 10 órán át, majd szűrjük le a szennyeződések, például az AgCl eltávolítására., Küldje el a felülúszót egy párologtatóba, hogy csökkentett nyomáson elpárologjon körülbelül pH = 1. Hűtsük le, kikristályosítjuk, majd vákuumszárítást alkalmazunk a termékek előállításához.
Ag + 2hno3 → AgNO3 + H2O + NO2
toxicitás
maró hatású a bőrre és a nyálkahártyákra, és konvergenciahatása van. Az ezüst-nitráttal érintkezve a bőr elsötétül, és gyulladásra hajlamos. Ha a bőr szennyezett ezüst-nitrát, akkor jód eltávolítása legelő; ha a bőr megsérül érintkezéskor, akkor áztassa sós vízben mosáshoz.,
munka közben a gyártó személyzetének maszkot, pamut overallt, latex kesztyűt és egyéb védőfelszerelést kell viselnie. A termelési személyzetnek is gyakran kell mosnia. A gyártóberendezést le kell zárni a műhely szellőztetésével.
Az ezüst-nitrát acetilénnel reagálhat ezüst-acetilén előállítására. Száraz körülmények között enyhe súrlódás esetén felrobban. Ezért a berendezés karbantartásakor meg kell tiltanunk, hogy kalcium-karbid paszta és acetiléngáz kerüljön a műhelybe.,
kémiai tulajdonságok
ezüst-nitrát, AgN03, színtelen, átlátszó, táblázatos, rombos kristályok, amelyek szürkés-feketévé válnak a fény hatására szerves jelenlétében matter.It szagtalan, keserű, maró, fémes ízű. Maró hatású, erős oxidálószer, amely hideg vízben oldódik, jobban oldódik forró vízben, glicerinben és forró alkoholban, éterben enyhén oldódik, forrásponton fotofilmben, ezüstbevonatban,ezüstös tükrökben és antiszeptikumként bomlik.,
kémiai tulajdonságok
az ezüst-nitrát színtelen vagy sötétszürke, szagtalan, kristályos szilárd anyag.
Fizikai tulajdonságok
Színtelen, átlátszó, nagy rhombohedral kristályok, vagy fehér kis kristályok; keserű, maró fémes íz; szagtalan; tiszta vegyület nem érzékeny a fényre, de nyoma szerves támogassák fotó csökkentése, fordult a sót szürkés fekete expozíció fény; sűrűség 4.35 g/cm3; olvad a 212°C; bomlik, 440°C; nagyon jól oldódik vízben, jól oldódik etanolban, majd aceton.,
Uses
az alapja szinte minden fényképészeti ezüsthalogenidek theexception a dagerrotípus folyamat, ezüst-nitrát aheavy fehér kristály készült oldásával elemi ezüst innitric sav, majd párolgás. Vízben, éterben és glicerinben oldódik. Az ezüst-nitrát nem érzékeny a fényre,de mikoregy szerves anyaggal, halogénnel vagy halogénnel kombinálvaa fény hatására fémes állapotba kerül.
anti-fertőző, lokális.
fényképészeti emulziók, antiszeptikus, ezüstözött, tinták.,
előkészítés
az ezüst-nitrátot ezüstfém hígított salétromsavban történő feloldásával állítják elő. Az oldatot elpárologtatjuk, és a maradékot tömény salétromsavval tompított vörös hőségre melegítjük, hogy a szennyeződéseket, például a réz-nitrátot lebontsuk. A maradékot ezután vízben oldjuk, szűrjük, majd átkristályosítjuk, hogy tiszta ezüst-nitrátot kapjunk.
jelzések
ezüst-nitrát, 0,1-0,5%, kiváló csíraölő és összehúzó hatású. Eza baktériumfehérje felszabadult ezüstionokkal történő kicsapódásának köszönhető. Fájdalmat okozhat, ha >0 koncentrációban alkalmazzák.,5%.
Az ezüst-nitrát egy másik cauterizáló szer, amely koagulálja a sejtfehérjét és a granulációs szövetet. Ezt naponta kell alkalmazni KB5 napig.””Ezüst-nitrátot (AgNO3) használnak szilárd formában vagy 5% – nál erősebb oldatokban maró hatású; 5% – 10% – os oldatok alkalmazhatók repedésekre vagy túlzottvegranulációs szövetekre. Az ezüst-nitrátpálcák edzett ezüst-nitrát (>94,5%) fejéből állnak, amelyet az ezüstsónak nátrium-kloriddal való összeolvasztásával állítanak elő. Vízbe merítik és szükség szerint alkalmazzák.,
Általános leírás
színtelen vagy fehér kristályos szilárd anyag, amely fény vagy szerves anyag hatására feketévé válik.
levegő & Vízreakciók
vízben oldódó.
reaktivitási profil
az ezüst-nitrát nem éghető, de oxidálószerként felgyorsíthatja az éghető anyagok égését. Ha nagy mennyiségben vesz részt tűzben, vagy az éghető anyag finoman el van osztva, robbanás következhet be. A tűz vagy hő tartós kitettsége robbanást okozhat. A tűzben mérgező nitrogén-oxidokat állítanak elő. Fényérzékeny., Az alkil-észterekkel alkotott keverékek az alkil-nitrátok képződése miatt felrobbanhatnak. Foszfor, ón(II) – klorid vagy más redukálószer keverékei robbanásszerűen reagálhatnak . Az acetilénnel ammónia jelenlétében reagál, hogy ezüst-acetilidot képezzen, amely száraz állapotban erős detonátor . Az etil-alkohollal (vagy más alkoholokkal) való reakció ezüst-fulminátot eredményezhet, amely zavaráskor felrobbanhat . Az ezüst-nitrát és magnézium bensőséges keveréke spontán meggyulladhat egy csepp vízzel való érintkezéskor ., Robbanás történt, amikor a tisztított foszfin gyorsan átkerült az ezüst-nitrát koncentrált oldatába . Amikor 28% ammónium-hidroxid és ezüst-nitrát oldat keverékét kis mennyiségű nátrium-hidroxiddal kezelték. Fekete csapadék, ezüst-nitrid keverés közben felrobbant .
Hazard
erősen irritálja a bőrt és a szövetet.
egészségügyi veszély
A koncentrált oldatok irritációt, fekélyt és a bőr elszíneződését idézik elő; Súlyos szemirritációt is okoznak. A lenyelés heves hasi fájdalmat és egyéb gastroenteriális tüneteket okoz.,
tűzveszély
viselkedés a tűzben: növeli az éghető anyagok gyúlékonyságát.
gyógyszerészeti Alkalmazások
ezüst-nitrát (AgNO3), szalicilsav után, széles körben használják a szemölcsök kezelésére. Az AgNO3 egy magasanvízoldható só, amely könnyen kicsapódik AgCl-ként, fekete színű, ha bőrrel érintkezik. A szemölcsöket humán papillomavírus okozza, leginkább a kezek, a lábak és az anogenitális területek érintettek. A kezelés a helyi szövet megsemmisítésén alapul, az ezüstsót maró tollon keresztül alkalmazzák az érintett területre., Az ezüst-nitrát erősen maró hatású, és ismert, hogy elpusztítja az ilyen típusú szövetnövekedést. Óvatosan kell eljárni, ha ezt a kezelési lehetőséget használják, mivel az így kapott AgCl megfest minden olyan bőrt vagy szövetet, amellyel érintkezésbe került.
biztonsági profil
emberi méreg. Kísérleti méreg lenyeléssel, intravénás, subcutan és intraperitoneális úton. Kísérleti reprodukciós hatások. Humán mutációs adatok. Súlyos szemirritáló. Erős maró hatású és irritálja a bőrt, a szemet és a nyálkahártyákat. A nyelés súlyos gastroenteritist okozhat, amely végzetes lehet., Megkérdőjelezhető karcinogén kísérleti tumorigén adatokkal. Erős oxidálószer. Összeegyeztethetetlen acetilén, acetylides, lúgokkal, alumínium, antimon sók, arzén, arsenites, pozitívok, szén, karbonátok, kloridok, ClF3, chlorosulfuric sav, réz, kreozot, etilalkohol, vas-sók, hypophosphites, iodides, Mg por, H20, morphme sók, NH3 a KOH hozam fekete Ag3N, olajok, PH3, foszfátok, phosphonium jodid, foszfor, műanyag, kén, csersav, tartrates, thiocyanates, növényi főzet, illetve kivonatok, cink NH3 a KOH., Bomlásra hevítve mérgező füstöket bocsát ki. Lásd még: ezüstvegyületek és nitrátok
potenciális expozíció
ezüst-nitrátot használnak fényképezés, ezüst bevonat; antiszeptikumként; kémiai reakciókban; tükörgyártás; mint kiindulási anyag más ezüstvegyületek előállításában.
szállítás
UN1493 ezüst-nitrát, veszélyességi osztály: 5.1; címkék: 5.1-oxidálószer.
tisztítási módszerek
tisztítsuk meg forró vízből való átkristályosítással (az AgNO3 vízben való oldhatósága 992g/100ml 100o és 122g/100ml 0o-nál)., Azt is megtisztították kristályosítással forró vezetőképességű víz lassú hozzáadásával frissen desztillált EtOH. VIGYÁZAT: ne használja Etiles a mosás, a csapadék; elkerülni koncentrálva a szűrlet kaphat további növények AgNO3 miatt a ROBBANÁS kockázata (mint beszámoltak arról, hogy nekünk) jelenléte által okozott ezüst robbanásának. Ha EtOH-t használ a tisztításban, a készüléket erős védőpajzsba kell burkolni., Mielőtt standardként használnák a volumetrikus analízisben, az AgNO3 analitikai reagensminőséget finomra kell porítani, 120o-on 2 órán át szárítani, majd szárítógépben lehűteni. Az ezüstmaradványok AgNO3 formájában történő visszanyerése forró vízzel történő mosással és 16M HNO3 hozzáadásával érhető el a szilárd anyag feloldásához. Szűrjük ezt üveggyapoton keresztül, és a szűrletet gőzfürdőre koncentráljuk, amíg a csapadék meg nem kezdődik. Hűtsük le az oldatot jégfürdőben, majd szűrjük le a kicsapódott AgNO3-at. Szárítsa meg 120 ° C-on 2órán át, majd hűtsük le egy vákuumos szárítóban. Tárolja át P2O5 vákuumban a sötétben., Kerülje a kézzel való érintkezést a fekete foltok kialakulása miatt.
Inkompatibilitások
erős oxidálószer. Hevesen reagál éghető és redukáló anyagokkal. Reakcióba lép az acetilénnel, amely ütésérzékeny robbanóanyagot képez. Reagál lúgokkal, antimon sókkal; ammónia, arzenitek, bromidok, karbonátok, kloridok, jodidok, hidrogén-peroxid; tiocianátok, vassók; olajok, hipofoszfitok, morfin sók; kreozot, foszfátok, tanninsav; borátok, halidok, növényi kivonatok stb. Megtámadja bizonyos formái műanyag, gumi, bevonatok.