fenolftalein-szerkezet és miért változtatja meg a színét?
fenolftalein
az emberek ismerik a sav vagy bázis (savas vagy lúgos) kifejezéseket a közös háztartási dolgokból. De a pH-mutató funkciója messze fejlett. Ezenkívül az egyik pH-tesztelő a fenolftalein, amely általában színtelen, de érintkezéskor segédanyaggal vagy bázissal megváltoztatja színét rózsaszínről (savas) lilára (bázisra).
fenolftalein teszt
Ez egy szerves vegyület, amelyet sav vagy bázis indikátorként használunk., Ezenkívül a vegyület bázikus oldatban rózsaszínű, savas oldatban színtelen.
emellett kémiai képlete C20H14O4. Ez azt jelenti, hogy 20 szénatomot, 14 hidrogénatomot és 4 oxigénatomot tartalmaz.
leginkább figyelemre méltó, hogy nem oldódik nagyon jól vízben, így általában az alkohol titrálását használják az oldat elkészítéséhez. Sőt, ha hozzá egy csepp savas indikátor sav néha látni egy fehér felhő generál benne.,
Ez egy szilárd fenolftalein csapadék, amely magas helyi koncentrátumok következtében alakul ki, amelyek meghaladják az oldhatósági terméket. Ezenkívül eltűnik, amikor rázza a megoldást.
továbbá rózsaszínűvé válik, amikor egy 8,2 pH-értékű anyaggal érintkezik, és még magasabb pH-n lila színűvé válik. Ezenkívül ez a színváltozás az ionizáció eredménye; amely megváltoztatja a fenolftalein molekula töltését és alakját.
emellett a lúgos anyagnak való kitettség esetén rózsaszín-lila árnyalatot vagy árnyalatot termelnek.,
a fenolftalein szerkezete
a fenolftalein szerkezete 3 hatszögletű szerkezettel, egy ötszögletű szerkezettel, 2 alkoholcsoporttal és egy ketoncsoporttal rendelkezik. Emellett a szén -, hidrogén-és oxigénláncok fenolftalein szerkezete is.
hogyan működik a fenolftalein indikátor?
a pH-skála 0-tól 14-ig terjedő skálával rendelkezik. Ezenkívül 0 – tól 6,9-ig minden sav található, minél kevesebb a sav, annál savasabbak. Míg a pH 7 semleges, ami a víz pH-ja.
továbbá, a 7.,1-től 14-ig az egész bázis, minél nagyobb a bázis száma pH-skálán, annál alapvetőbb természetük van. Emellett egy általános gyakorlatban a vegyész a lakmuszpapírt használja egy vegyület pH-értékének tesztelésére.
leginkább figyelemre méltó, hogy a lakmuszpapír pirosra vált a savval való érintkezéskor, majd kékre vált, amikor érintkezésbe kerül az alappal.
a fenolftalein természetesen színtelen, és másképp működik, mint a lakmuszpapír. Ezenkívül rózsaszínű színben lúgos oldatban vagy alapban fordul elő.
ezenkívül a vegyület savakban színtelen marad, de a pH 8-on rózsaszínűvé válik.,2 és továbbra is élénk lila erős bázisok.
a fenolftalein színváltozása
az ionizáció az a folyamat, amely felelős a vegyület színváltozásáért (fenolftalein). Ezenkívül az ionizáció akkor fordul elő, amikor egy molekula elveszíti vagy megszerzi az elektronot, ami pozitív vagy negatív töltést ad a molekulának.
továbbá az ionizált molekula az ellenkező változást vonzza és ugyanazt a töltést taszítja. Ezenkívül befolyásolja a molekula alakját is. Továbbá a töltés meghatározza, hogyan reagál a fényre.,
általában a fény minden színe áthalad a fenolftalein oldaton, és színtelennek tűnik. De, ha lúgosnak van kitéve, akkor elkezdi blokkolni a fényspektrum kék színét, amely a világos rózsaszínűvé válik.
és minél erősebb a lúgos oldat, annál több fenolftalein molekula fog változni, és minél sötétebb lesz a szín.
megoldott kérdés az Ön számára
kérdés. Mi a tiszta víz pH-ja?