SF4 molekuláris geometria, Lewis szerkezet, és polaritás-magyarázható
az egyik kell tudni, hogy néhány alapvető tulajdonságait az adott vegyület és a Lewis szerkezet megérteni a molekuláris geometria, polaritás, és más ilyen tulajdonságok. Az SF4 a kén-tetrafluorid kémiai képlete. Ez egy színtelen korrozív gáz, amelyet több szerves fluor-vegyület szintézisében használnak. Az SF4 meglehetősen veszélyes vegyület, de széles körben használják vegyipari és gyógyszeripari vállalatokban.,id=”648b4e94b5″>
ahhoz, Hogy megértsük ezt a molekula tulajdonságai, mint például a reaktivitás, polaritás, többet tudni kell, hogy a SF4 Lewis szerkezet első.,
tartalom
SF4 molekuláris geometria
könnyű megérteni egy adott molekula molekuláris geometriáját a molekuláris képlet vagy a VSEPR modell segítségével. A molekuláris képlet segít megismerni az adott vegyületben lévő atomok pontos számát és típusát. Itt van egy kénatom és négy fluor atom a vegyületben, ami hasonlóvá teszi az AX4E molekuláris képletéhez.
az AX4E molekuláris képletű molekulák trigonális bipiramidális molekuláris geometriával rendelkeznek., Itt két, a kénatommal kötődő fluor atom van az egyenlítői pozíciókban, a többi kettő pedig az axiális pozíciókban van. Mivel egy magányos pár van a központi atomon, taszítja az elektronok kötőpárját, ami egy kicsit megcsavarja az alakot, és úgy tűnik, mint egy fűrész. Az elektronok ezt az elrendezési mintát követik a VSEPR szabályt követve, hogy minimalizálják a repulziós erőket a magányos elektronpárok között, hogy maximalizálják a molekula stabilitását.
ezért az SF4 trigonális bipiramidális molekuláris geometriával rendelkezik.,
SF4 Lewis Structure
Lewis structure is a pictorial representation of the bonds and valence electrons in the molecule. A két atom közötti kötéseket vonalakkal ábrázolják, míg a kötéseket nem képező valenciaelektronokat pontok mutatják. A valence elektronok, amelyek részt vesznek alkotó kötvények úgynevezett kötés pár elektronok, mivel az elektronok, amelyek nem vesznek részt, vagy bármilyen formában kötvények úgynevezett nonbonding pár elektronok vagy magányos pár.,
az SF4 Lewis szerkezetének rajzolásához először meg kell tudnunk a molekulában lévő valence elektronok teljes számát.
amint azt valószínűleg látni lehet, egy kénatom van ebben a vegyületben és négy fluor Atom. Ahhoz, hogy megismerjük ennek a vegyületnek a teljes valenciaelektronjait, meg kell ismernünk mindkét Atom valenciaelektronját külön-külön.,
- Valence elektronok a Kén: 6
- Valence elektronok a Fluor: 4* (7)
( mint négy fluor atomok, figyelembe kell vennünk valence elektronokon az összes atom)
száma valence elektronok az SF4 száma = valence elektronok a kén + számát valence elektronok a fluor
a= 6 + 28
a= 34 valence elektronok
Most, hogy tudjuk a száma valence elektronok, lesz könnyű megérteni a kötelék kialakulását között az atomok, illetve a teljes megállapodás a molekulát is.,
A kén lesz a molekula központi atomja, mivel ez a legkevésbé elektronegatív, négy fluor Atom kötéseket képez a központi atom oldalán. Minden fluor atom kötést képez a központi atommal, ami azt jelenti, hogy négy kötés lesz a molekula szerkezetében, a fluor atomok négy valence elektronját és a kénatom 4 elektronját használva. Tehát most nyolc valence elektronot használnak, csökkentve a valence elektronok számát 34-ről 24-re. Az összes fluor atomnak hat vegyértékű elektronja van, a központi atomnak két vegyértékű elektronja van.,
húzzon vonalakat S és F között a kötések megjelenítéséhez és magányos elektronpárokhoz használjon pontokat. Minden fluortömegnek három pár 6 valence elektronja lesz (pontok formájában) az atomon, egy kénnel való kötéssel együtt. Ezzel szemben a központi atomnak két vegyértékelektronja és négy kötése lesz.
így a központi atomnak, a kénnek egy magányos elektronpárja és négy kötő elektronpárja lesz az SF4 Lewis szerkezetében. Ugyanakkor minden fluor atomnak három magányos párja lesz.
az SF4 polar?,
amint megismerjük az adott vegyület Lewis szerkezetét és molekuláris geometriáját, könnyebbé válik a molekula polaritásának ábrázolása. Itt egy magányos pár a központi kénatomon és négy kötő elektronpár vezet az elektronok aszimmetrikus eloszlásához a központi atomon.
Továbbá, mivel a molekula alakja olyan, mint egy látószűrő, két fluor Atom ki tudja törölni egymás dipól pillanatát, de a többi kettő nem lehet az elektronok elrendezése miatt., Mivel a fluor atomok elektronegatívabbak, mint a kénatom, a töltés egyenetlen eloszlását eredményezi. Ezért a dipólus pillanatát nem törlik, ami a molekulát polárisvá teszi. Tehát igen, az SF4 poláris.
SF4 hibridizáció
az SF4 molekula hibridizációjának megismeréséhez először nézzük meg a központi atom elektronsűrűségének régióit.
a kénnek négy kötő elektronpárja és egy magányos párja van, így az elektronsűrűség teljes tartománya 5., Ezért a kénatom öt hibridizált orbitált, egy 3s orbitált, három 3p orbitált és egy 3d orbitált használ. Az atom körüli elektronok és a hibridizált pályák ezen elrendezése sp3d hibridizációhoz vezet. A szterinszámot a hibridizáció megismerésére is felhasználhatjuk; itt a szterinszám 5 a kénatom esetében.
így az SF4 sp3d hibridizációval rendelkezik.
SF4 Bond szögek és alak
a központi kénatom négy kötést képez a szomszédos fluor atomokkal, és egyetlen elektronpárja van., Az egyenlítői pozíciókban lévő fluor atomok kötési szöge 102 fok, az axiális atomok pedig 173 fok, amelyek kissé eltérnek a trigonális bipiramidális molekuláris geometriától, ami látófűrész alakhoz vezet.
a központi atomon lévő magányos pár az egyenlítői fluor atomok esetében 120 fokról 102 fokra, az axiális fluor atomoknál 180 fok helyett 173 fokra változtatja a kötési szögeket., 
Záró Megjegyzések
megkötésére a tulajdonságok elmondhatjuk, hogy,
- Kén Tetrafluoride 34 valence elektronok, amelyek közül ez képezi négy kovalens kötés, valamint egy magányos pár elektronok a központi atom a Lewis szerkezet.
- három magányos pár van minden fluor atomon.
- az AX4E képletű molekuláris geometriája; látófűrész alakú, trigonális bipiramidális molekuláris geometriával rendelkezik.
- az SF4 sp3d hibridizációval rendelkezik, és poláris jellegű.