Tetraéderes molekuláris geometria
Fő csoport chemistryEdit
A tetraéderes molekula metán (CH
4)
Eltekintve gyakorlatilag az összes telített szerves vegyületek, a legtöbb vegyületek Si, Ge, valamint Sn vagy tetraéderes. Gyakran tetraéderes molekulák jellemző többszörös kötés a külső ligandumok, mint a xenon-tetroxid (XeO4), a perklorát ion (ClO –
4), a szulfát−ion (SO2−
4), a foszfát-ion (PO3 –
4). A tiazil-trifluorid (SNF
3) tetraéderes, kén-nitrogén hármas kötéssel.,
más molekulák elektron Párok tetraéderes elrendezésével rendelkeznek egy központi atom körül; például ammónia (NH
3) a nitrogénatommal, amelyet három hidrogén és egy magányos pár vesz körül. A szokásos osztályozás azonban csak a kötött atomokat veszi figyelembe, nem pedig a magányos párot, így az ammóniát valójában piramisnak tekintik. A H–N-H szögek 107°, szerződött 109,5°. Ezt a különbséget a magányos pár hatásának tulajdonítják, amely nagyobb visszataszító hatást fejt ki, mint egy ragasztott atom.,
Átmeneti fém chemistryEdit
Számító bond szögek egy szimmetrikus tetraéderes molekula segítségével dot termék
Víz structureEdit
a gáz fázis, egyetlen víz molekula van egy oxigén atom körül két hydrogens két magányos pár, a H
2O geometria egyszerűen leírni, mint hajlított, anélkül, hogy figyelembe véve a nonbonded magányos pár.
azonban folyékony vízben vagy jégben a magányos Párok hidrogénkötéseket képeznek a szomszédos vízmolekulákkal., A hidrogénatomok leggyakoribb elrendezése az oxigén körül tetraéderes, két hidrogénatom kovalensen kötődik az oxigénhez, kettő pedig hidrogénkötésekkel van összekötve. Mivel a hidrogénkötések hossza változó, ezek közül a vízmolekulák közül sok nem szimmetrikus, és négy kapcsolódó hidrogénatomjuk között átmeneti szabálytalan tetraédert képez.