SF4 Molecular Geometry, Lewis Structure, and Polarità-Explained
Uno ha bisogno di conoscere alcune proprietà di base del composto dato e la sua struttura di Lewis per capire la sua geometria molecolare, polarità, e altre tali proprietà. SF4 è una formula chimica per il tetrafluoruro di zolfo. È un gas corrosivo incolore che viene utilizzato nella sintesi di diversi composti organofluorinici. SF4 è un composto piuttosto pericoloso ma è ampiamente utilizzato nelle aziende chimiche e farmaceutiche.,id=”648b4e94b5″>
Per capire questa molecola proprietà, quali la reattività, la polarità, e di più, è necessario conoscere il SF4 Lewis structure.,
Contenuto
SF4 Geometria molecolare
È facile capire la geometria molecolare di una data molecola utilizzando la formula molecolare o il modello VSEPR. Una formula molecolare aiuta a conoscere il numero esatto e il tipo di atomi presenti nel composto dato. Qui c’è un atomo di zolfo e quattro atomi di fluoro nel composto, che lo rende simile alla formula molecolare di AX4E.
Le molecole con una formula molecolare di AX4E hanno geometria molecolare bipiramidale trigonale., Qui due atomi di fluoro che formano legami con l’atomo di zolfo sono sulle posizioni equatoriali e gli altri due sono sulle posizioni assiali. Poiché c’è una coppia solitaria sull’atomo centrale, respinge la coppia di elettroni di legame, che modifica un po ‘ la forma e la fa apparire come un’altalena. Gli elettroni seguono questo schema di disposizione seguendo la regola VSEPR per ridurre al minimo le forze di repulsione tra le coppie solitarie di elettroni per massimizzare la stabilità della molecola.
Quindi, SF4 ha una geometria molecolare bipiramidale trigonale.,
SF4 Lewis Structure
Lewis structure è una rappresentazione pittorica dei legami e degli elettroni di valenza nella molecola. I legami formati tra due atomi sono raffigurati usando linee, mentre gli elettroni di valenza che non formano legami sono mostrati da punti. Gli elettroni di valenza che partecipano alla formazione di legami sono chiamati coppie di elettroni di legame, mentre gli elettroni che non partecipano o formano legami sono chiamati coppie di elettroni non vincolanti o coppie solitarie.,
E per disegnare la struttura di Lewis di SF4, dobbiamo prima conoscere il numero totale di elettroni di valenza in questa molecola.
Come si può probabilmente vedere, c’è un atomo di zolfo in questo composto e quattro atomi di fluoro. Per conoscere gli elettroni di valenza totali di questo composto, abbiamo bisogno di conoscere gli elettroni di valenza di entrambi gli atomi individualmente.,
- elettroni di Valenza di Zolfo: 6
- elettroni di Valenza di Fluoro: 4* (7)
( come ci sono quattro gli atomi di fluoro, dobbiamo considerare elettroni di valenza di tutti gli atomi)
numero Totale di elettroni di valenza di SF4 = numero di elettroni di valenza di zolfo + numero di elettroni di valenza di fluoro
= 6 + 28
= 34 elettroni di valenza
Ora che sappiamo il numero totale di elettroni di valenza, sarebbe diventato facile per noi comprendere la formazione di legami tra gli atomi e la sistemazione complessiva della molecola troppo.,
Lo zolfo sarà l’atomo centrale in questa molecola in quanto è il meno elettronegativo, con quattro atomi di fluoro che formano legami sui lati di questo atomo centrale. Ogni atomo di fluoro formerà un legame con l’atomo centrale, il che significa che ci saranno quattro legami nella struttura della molecola utilizzando fino a quattro elettroni di valenza di atomi di fluoro e 4 elettroni dell’atomo di zolfo. Quindi ora vengono utilizzati otto elettroni di valenza, riducendo il numero di elettroni di valenza da 34 a 24. Tutti gli atomi di fluoro hanno sei elettroni di valenza e l’atomo centrale ha due elettroni di valenza.,
Disegna linee tra S e F per mostrare legami e per coppie solitarie di elettroni, usa punti. Ogni atomo di fluoro avrà tre coppie di 6 elettroni di valenza (mostrati come punti) sull’atomo, insieme a un legame con lo zolfo. Al contrario, l’atomo centrale avrà due elettroni di valenza e quattro legami.
Quindi, l’atomo centrale, lo zolfo, avrà una sola coppia di elettroni e quattro coppie di elettroni di legame nella struttura di Lewis di SF4. Allo stesso tempo, ogni atomo di fluoro avrà tre coppie solitarie.
SF4 è polare?,
Una volta che conosciamo la struttura di Lewis e la geometria molecolare del composto dato, diventa più facile rappresentare la polarità della molecola. Qui, una coppia solitaria sull’atomo centrale di zolfo e quattro coppie di elettroni di legame portano alla distribuzione asimmetrica di elettroni sull’atomo centrale.
Inoltre, poiché la forma della molecola è come un’altalena, due atomi di fluoro possono annullare il momento di dipolo dell’altro, ma gli altri due non possono a causa della disposizione degli elettroni., E poiché gli atomi di fluoro sono più elettronegativi dell’atomo di zolfo, si ottiene una distribuzione non uniforme della carica. Quindi il momento di dipolo non viene annullato, il che rende la molecola polare. Quindi sì, SF4 è polare.
Ibridazione SF4
Per conoscere l’ibridazione della molecola SF4, esaminiamo prima le regioni di densità elettronica per l’atomo centrale.
Lo zolfo ha quattro coppie di elettroni e una coppia solitaria, rendendo il suo numero totale di regioni per la densità elettronica 5., Quindi l’atomo di zolfo utilizza cinque orbitali ibridati, un orbitale 3s, tre orbitali 3p e un orbitale 3d. Questa disposizione di elettroni attorno all’atomo e agli orbitali ibridati porta all’ibridazione sp3d. Si può anche usare il numero sterico per conoscere l’ibridazione; qui, il numero sterico è 5 per l’atomo di zolfo.
Quindi SF4 ha ibridazione sp3d.
SF4 Angoli di legame e forma
L’atomo di zolfo centrale forma quattro legami con gli atomi di fluoro vicini e ha una sola coppia di elettroni., Gli atomi di fluoro sulle posizioni equatoriali hanno gli angoli di legame di 102 gradi, e quelli assiali hanno 173 gradi, che sono un po ‘ diversi dalla geometria molecolare bipiramidale trigonale che porta a una forma a sega.
La coppia solitaria sull’atomo centrale porta al cambiamento degli angoli di legame da 120 gradi a 102 gradi per gli atomi di fluoro equatoriale e 173 gradi invece di 180 gradi per gli atomi di fluoro assiali.,
conclusioni
Per concludere tutte le proprietà di cui possiamo dire che,
- il Tetrafluoruro di Zolfo ha 34 elettroni di valenza, di cui forma quattro legami covalenti e una coppia solitaria di elettroni sull’atomo centrale nella sua struttura di Lewis.
- Ci sono tre coppie solitarie su ogni atomo di fluoro.
- Ha una geometria molecolare della formula AX4E; forma un’altalena e ha una geometria molecolare trigonale bipiramidale.
- SF4 ha ibridazione sp3d ed è polare in natura.