Tetraedrico geometria molecolare
gruppo Principale chemistryEdit
tetraedriche molecola di metano (CH
4)
a parte praticamente tutti i composti organici saturi, la maggior parte dei composti di Si, Ge, e Sn sono tetraedrica. Spesso le molecole tetraedriche presentano un legame multiplo con i ligandi esterni, come nel tetrossido di xeno (XeO4), lo per perclorato (ClO−
4), lo sulfate solfato (SO2−
4), lo phosphate fosfato (PO3−
4). Il trifluoruro di tiazile (SNF
3) è tetraedrico, caratterizzato da un triplo legame zolfo-azoto.,
Altre molecole hanno una disposizione tetraedrica di coppie di elettroni attorno ad un atomo centrale; ad esempio l’ammoniaca (NH
3) con l’atomo di azoto circondato da tre idrogeni e una coppia solitaria. Tuttavia la classificazione usuale considera solo gli atomi legati e non la coppia solitaria, in modo che l’ammoniaca sia effettivamente considerata piramidale. Gli angoli H-N-H sono 107°, contratti da 109,5°. Questa differenza è attribuita all’influenza della coppia solitaria che esercita un’influenza repulsiva maggiore di un atomo legato.,
di metalli di Transizione chemistryEdit
Calcolare l’angolo di legame di un simmetrico molecola tetraedrica utilizzando un prodotto di puntino
Acqua structureEdit
In fase gas, una singola molecola di acqua ha un atomo di ossigeno, circondato da due atomi di idrogeno e due lone pairs, e H
2O geometria è semplicemente descritto come piegato senza considerare il nonbonded lone pairs.
Tuttavia, in acqua liquida o in ghiaccio, le coppie solitarie formano legami idrogeno con molecole d’acqua vicine., La disposizione più comune degli atomi di idrogeno attorno ad un ossigeno è tetraedrica con due atomi di idrogeno legati covalentemente all’ossigeno e due attaccati da legami idrogeno. Poiché i legami idrogeno variano in lunghezza, molte di queste molecole d’acqua non sono simmetriche e formano tetraedri irregolari transitori tra i loro quattro atomi di idrogeno associati.