Introduction to Chemistry
学習目的
- Arrhenius acidの定義とその制限を思い出してください。
キーポイント
- アレニウス酸はaqueous液中の水素（H+）イオンの濃度を増加させ、アレニウス塩基はaqueous液中の水酸化物（OH–）イオンの濃度を増加させる。,
- 酸性度とアルカリ度のArrheniusの定義は、水溶液に制限され、溶媒イオンの濃度を指します。
- Arrhenius概念の普遍的な水性酸–塩基の定義は、プロトンと水酸化物イオンからの水分子の形成として記述されています。 したがって、アレニウス酸–塩基反応では、酸と塩基との間の反応は中和反応である。
用語
- 水素水和水素イオン（H_3O^+）。,
- aciditya溶液中の水素イオンの全体的な濃度の尺度
- alkalinitya溶液中の水酸化物イオンの全体的な濃度の尺度
Arrhenius定義
酸-塩基反応は、酸と塩基との間で起こる化学反応である。 複数の概念が存在しを提供する代替案の定義の反応機構の解明とその応用の解決に関連す。, 定義にはいくつかの違いがあるにもかかわらず、異なる分析方法としてのそれらの重要性は、気体または液体種の酸-塩基反応に適用されるとき、または酸または塩基性文字が幾分明らかでない場合に明らかになる。
Svante Arrheniusによって考案された酸-塩基反応のArrhenius定義は、酸の水素理論の発展である。 これは酸と塩基の現代的な定義を提供するために使用され、1884年にFriedrich Wilhelm OstwaldとのArrheniusの研究に続いてaqueous液中にイオンが存在することを確立しました。, これにより、アレニウスは1903年にノーベル化学賞を受賞した。アレニウス酸は、水中で解離して水素イオン（H+）を形成する物質である。 言い換えれば、酸はaqueous液中のH+イオンの濃度を増加させる。 この水のプロトン化はヒドロニウムイオン（H3O+）をもたらすが、現代では裸のプロトン（H+）がaqueous液中に遊離種として存在しないことが知られているため、h+はH3O+の省略形として使用されている。
Arrhenius定義の制限
酸性度とアルカリ度のArrhenius定義は水溶液に制限されており、溶媒和イオンの濃度を指します。 この定義の下では、トルエンに溶解した純粋なH2SO4またはHClは、これらの酸の両方がトルエンにプロトンを寄付するという事実にもかかわらず、, さらに、アレニウスの定義の下では、液体アンモニア中のアミドナトリウム(NaNH2)の溶液は、アミドイオン(\text{NH}_2^-)が容易にアンモニアを脱プロトン化するにもかかわらず、アルカリ性ではない。 したがって、Arrheniusの定義は、水性環境中の酸および塩基のみを記述することができる。
Arrhenius Acid-Base Reaction
Arrhenius acid-base reactionは、プロトンと水酸化物イオンが水を形成する反応として定義されます。
H^++OH^-\rightarrow H_2O
したがって、Arrhenius acid base reactionは単に中和反応です。,