凝固点低下
はじめに
非電解質は、イオンを持たず、分子のみを持つ物質です。 一方、強電解質は、主にイオン性化合物から構成され、本質的にすべての可溶性イオン性化合物が電解質を形成する。 したがって、私たちが働いている物質が均一でイオン性ではないことを確立できれば、非電解質で働いていると仮定することは安全であり、私たちの式を使ってこの問題を解決しようとするかもしれません。, これは、このコースで凝固点の低下と沸点の上昇に関連するすべての問題に当てはまる可能性が高いでしょうが、イオンに目を向けることをお勧め これらの方程式は、揮発性および不揮発性溶液の両方に対して機能することに言及する価値がある。 これは、凝固点降下または沸点上昇を決定するために、蒸気圧が温度の変化に影響を与えないことを意味する。 また、純粋な溶媒は何も余分にそれに加えられるか、またはそれで分解しなかった解決であることを覚えなさい。, その純粋な溶媒の特性を、溶液に添加したときの新しい特性と比較します。
理想的な溶液に溶質を加えると、正のΔSが得られ、エントロピーが増加します。 このため、新たに変更された溶液の化学的および物理的性質も変化する。 溶媒への溶質の添加による変化を受ける特性は、衝突特性として知られている。 これらの特性は、添加される溶質の数に依存し、それらの同一性には依存しない。, 溶質の添加により、沸点は増加する傾向があり、凝固点は減少する傾向があります。純粋な溶媒の凝固点および沸点は、溶液に添加するときに変化させることができる。 これが起こると、純粋な溶媒の凝固点がより低くなり、沸点がより高くなることがある。,
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比例定数を解くことが問題の究極の目標ではない場合、これらの値が与えられる可能性が最も高いです。 それぞれ\(K_f\)と\(K_b\)の一般的な値は次のとおりです。
| 溶媒 | \(K_f\) | \(K_b\) |
|---|---|---|
| 水 | 1.,86 | .512 |
| Acetic acid | 3.90 | 3.07 |
| Benzene | 5.12 | 2.53 |
| Phenol | 7.27 | 3.56 |
Molality is defined as the number of moles of solute per kilogram solvent., 溶液全体の質量を使用しないように注意してください。 多くの場合、問題はあなたに温度の変化と比例定数を与え、最終的な答えを得るためにはまずモル濃度を見つけなければなりません。
溶質は、それが衝突特性に変化を及ぼすためには、二つの条件を満たさなければならない。 第一に、それは溶液の蒸気圧に寄与してはならず、第二に、相変化中であっても溶液中に懸濁したままでなければならない。, 溶媒はもはや溶質の添加によって純粋ではないので、溶媒の化学ポテンシャルはより低いと言える。 化学ポテンシャルは、溶媒の一モルが混合物に寄与することができるモルギブのエネルギーである。 溶媒の化学ポテンシャルが高いほど、反応を前進させることができます。 その結果、より高い化学電位を有する溶媒もまた、より高い蒸気圧を有する。,
純粋な溶媒、液体の化学ポテンシャルが純粋な蒸気の化学ポテンシャルの沸点に達すると、沸点に達します。 混合溶媒と溶質の化学ポテンシャルの低下のために、我々はより高い温度でこの交差点を観察する。 言い換えれば、不純溶媒の沸点は、純粋な液体溶媒の沸点よりも高い温度になる。, したがって、沸点上昇は、
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を用いて定量化される温度上昇とともに起こり、
- \(K_b\)はエブリオスコピック定数として知られ、
- \(m\)は溶質のモル濃度である。純粋な液体溶媒の化学ポテンシャルが純粋な固体溶媒の化学ポテンシャルに達すると、凝固点に達する。 ここでも、化学ポテンシャルが低下した混合物を扱っているので、凝固点が変化すると予想されます。, 沸点とは異なり、不純溶媒の化学ポテンシャルは、純粋な固体溶媒の化学ポテンシャルに達するためには、より冷たい温度を必要とする。 したがって、凝固点降下が観察される。
