四面体分子幾何学
メイングループchemistryEdit
四面体分子メタン(CH
4)
実質的にすべての飽和有機化合物を除いて、Si、Ge、およびSnのほとんどの化合物は四面体である。 多くの場合、四面体分子は、四酸化キセノン(XeO4)、過塩素酸イオン(ClO−
4)、硫酸イオン(SO2−
4)、リン酸イオン(PO3−
4)のように、外側の配位子と複数の結合を特徴とする。 三フッ化チアジル(SNF
3)は、硫黄と窒素の三重結合を特徴とする四面体型である。,
他の分子は、中心原子の周りに電子対の四面体配置を持っています;例えば、アンモニア(NH
3)は、三つの水素と一つの孤立電子対に囲まれた窒素原 しかし、通常の分類では結合原子のみを考慮し、孤立電子対を考慮しないため、アンモニアは実際にはピラミッド型とみなされる。 H-N-Hの角度は107°、109.5°から引き締まったである。 この違いは，結合原子よりも大きな反発的影響を及ぼす孤立電子対の影響に起因する。,
遷移金属化学編集
ドット積を用いて対称四面体分子の結合角を計算する
水structureEdit
気相では、単一の水分子は二つの水素と二つの孤立電子対に囲まれた酸素原子を有し、H
2Oジオメトリは、非結合孤立子対を考慮せずに曲がったと簡単に記述される。
しかし、液体の水または氷中では、孤立電子対は隣接する水分子と水素結合を形成する。, 酸素の周りの水素原子の最も一般的な配置は、二つの水素原子が酸素に共有結合し、二つが水素結合によって結合した四面体である。 水素結合は長さが異なるため、これらの水分子の多くは対称ではなく、四つの関連する水素原子の間に過渡的な不規則な四面体を形成する。