塩化バリウム式

塩化バリウムは、バリウム（Ba）と塩素（Cl）の直接反応のプロセスによって生じる無機塩 私達はまたそれをバリウムのmuriateまたは二塩化バリウムと呼びます。 さらに、水の中に入れると溶ける白い色の固体です。 それは吸湿性であり、また炎にわずかな黄色および緑色を与える。 さらに、塩化バリウムの化学式はBaCl2として書かれています。 私達は産業部門のバリウムの塩を多量に使用します。, 私達は外の使用のため特にである白い色のペンキで硫酸塩を一般に使用します。 しかし、塩化バリウムは本質的に有毒で有害である。 以下に示す塩化バリウム式を見てみましょう。

式および構造

塩化バリウムは化学式すなわちBacl2を有し、モル質量は208.23g mol-1である。 この塩は、一つのバリウムカチオン（Ba2+）と一つの塩素アニオン（Cl–）で作られています。 さらに、バリウム塩はまた、244.26g mol-1のモル質量を有する脱水形態を有する。

結晶は、立方体形態、蛍石または斜方晶形態であり得る。, その化学構造は、我々が一般に有機分子に使用する共通の表現にある画像の形で以下に利用可能である。

ソース：Chemspider

発生

塩化バリウムの発生は自然ではありません。 さらに、私達は石炭および塩化カルシウムが付いているバライトを焼くプロセスによって容易にそれを得ても,

調製

硫酸バリウムから2段階反応を行い、塩酸と反応する硫酸バリウムを生成し、結果として塩化バリウムを生成することができる。

BaSO4+4C→BaS+4CO

BaS+2HCl→BaCl2+H2S

塩酸である硫化バリウムから塩化バリウムを生成することもできる。

物理的性質

塩化バリウムは、3.856g mL-1の密度を有する白色固体である。 塩化バリウムの融点および沸点はそれぞれ962°Cおよび1560°Cである。, それは水（H2O）、メタノールで容易に溶け、エタノールおよび酢酸エチルと不溶解性です。 その炎はわずかに黄色および緑色であるが、実際のところ非常に有毒である。

化学的性質

塩化バリウムは、塩素の同じ挙動または他の二成分塩を有する。 水（H2O）では、それは分解して生成する：

BaCl2→Ba2++2Cl–

この反応はNaClとして他の二元Cl塩と同様であり、溶液のpHレベルに影響を与えない。,

用途

塩化バリウムは、緑色の炎を生成するので花火産業に有用である。 私達はまた熱によって作り出される塩の処置でそれを使用します。 石油産業では塩化バリウムも使用されています。 一般に、その毒性レベルは実験室での使用を制限する。

健康への影響と安全上の問題

塩化バリウムは本質的に非常に毒性があります。 それは摂取、吸入によって有毒であり、目に重大な損傷を引き起こす可能性があります。 それは水生生物および水生動物にまた有毒です。,

あなたのための解決された例

質問：Sir法を使用して土壌微生物呼吸を推定する際のBaClおよびpH範囲の役割は8.3から3.7までですか？

溶液

Bacl2沈殿プロセスを介して反応したNaOHを未反応NaOHから分離するのに役立ちます。 滴定の間、HClは未反応のNaOHと反応し、NaOHの初期容積およびモル濃度が存在するため、水酸化物によって捕捉されたCo2wの量を定量する。 滴定プロセスの終点すなわち, ピンク色から無色への、未反応NaOHの枯渇を示す。p>