도입하는 화학

용어

• hydroniumThe 수화 수소 이온(H_3O^+).,
• aciditya 의 측정은 전반적으로 수소이온의 농도에서는 솔루션
• alkalinitya 의 측정은 전반적인 농도의 수산화물이온에서 솔루션

의 계좌는 잔의 정의

acid-base 반응은 화학 반응하는 사이에서 발생하는산하고 있습니다. 관련된 반응 메커니즘과 관련 문제 해결에 대한 적용에 대한 대체 정의를 제공하는 몇 가지 개념이 존재합니다., 에도 불구하고 몇 차이에 정의를,그 중요성으로 다른 분석법을 명백하게 된 경우 그에 적용 산-염기 반응을 위한 기체 또는 액체 종 때,또는 산성 또는 기본 문자 할 수있다 적은 명백하다.

Svante Arrhenius 에 의해 고안 된 산-염기 반응의 Arrhenius 정의는 산의 수소 이론의 발전이다. 그것은 사용되었을 제공하는 현대적인 산의 정의와 기지,그리고 다음에서 계좌는 잔의 작품으로 프리드리히 빌헬름 스트라스부르의 설립에의 존재하는 이온 수용액에 1884 년에., 이로 인해 Arrhenius 는 1903 년 노벨 화학상을 수상했습니다.

Arrhenius 에 의해 정의 된 바와 같이:

• Arrhenius 산은 물 속에서 해리되어 수소 이온(H+)을 형성하는 물질입니다. 즉,산은 수용액에서 H+이온의 농도를 증가시킵니다. 이 protonation 의 물 얻을 수 hydronium 이온(H3O+);현대 시대에,H+로 사용되는 속기 H3O+기 때문에 그것은 현재 알려져 있는 벌거벗은 양자(H+)가 존재하지 않으로 무료 종 in aqueous solution.
• Arrhenius 염기는 물 속에서 해리되어 수산화(OH–)이온을 형성하는 물질입니다., 즉,염기는 수용액에서 OH-이온의 농도를 증가시킨다.

Arrhenius 정의의 한계

산도 및 알칼리도의 Arrhenius 정의는 수용액으로 제한되며 용매화 된 이온의 농도를 나타냅니다. 이 정의에 따르고,순수한 H2SO4 또는 HCl 에서 녹 톨루엔지 않는 신랄하다는 사실에도 불구하고,이들 모두산에 기부한다는 양성자를 톨루엔., 또한,아래 계좌는 잔의 정의,솔루션의 아미드 나트륨(NaNH2)에서 액체 암모니아하지 않은 알칼리성이라는 사실에도 불구하고,아미드 이온(\text{NH}_2^-)을 쉽게 deprotonate 아 있을 수 있습니다 따라서 Arrhenius 정의는 수성 환경에서만 산과 염기를 기술 할 수 있습니다.

계좌는 잔 산-염기 반응

계좌는 잔 산-염기 반응으로 정의 반응 양성자와 수산화물이온을 형성 물

H^++오^-\rightarrow H_2O

따라서,계좌는 잔산을 기초로 반응은 단순히 중화 반응입니다.,

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