도입하는 화학 (한국어)

용어

• 절대 zeroThe 최저온도는 이론적으로 가능합니다.
• entropyA 열역학 속성이 있는 측정 시스템의 열 에너지의 단위 온도 사용할 수 없는 일에 대한 유용한 작품이다.

시스템 또는 주변

에서 혼동을 피하기 위해,과학자들이 논의 열역학에서 값을 참조하는 시스템 입니다., 시스템의 일부가 아닌 모든 것이 주변을 구성합니다. 시스템과 주변 환경은 경계로 구분됩니다. 예를 들어,시스템이 컨테이너에서 1 몰의 가스 인 경우 경계는 단순히 컨테이너 자체의 내벽입니다. 경계 밖의 모든 것은 컨테이너 자체를 포함하는 주변 환경으로 간주됩니다.경계를 명확하게 정의해야하므로 세계의 주어진 부분이 시스템에 있는지 또는 주변 환경에 있는지 명확하게 말할 수 있습니다., 문제가 경계를 가로 질러 통과 할 수 없다면,시스템은 닫혀 있다고합니다;그렇지 않으면 열려 있습니다. 폐쇄 시스템은 여전히 수 있습 교환 에너지와 주지 않으면 이 시스템은 절연 중 하나는,어떤 경우에도 문제 없으며 에너지를 통해 전달할 수 있는 경계가 있습니다.,

첫 번째 열역학 법칙

첫 번째 열역학 법칙으로도 알려진 법률의 에너지의 보존,미국 에너지할 수 있습도 만들어도 파괴; 에너지할 수 있습만으로 양도하거나 변경 하나의 형태에서 다른 있습니다. 예를 들어,빛을 켜면 에너지를 생산하는 것 같다;그러나,변환되는 전기 에너지이다.,

을 표현하는 방법 첫 번째 열역학 법칙이 어떤 변경에너지(∆E)의 시스템은 주어여 합의 열(q)는 흐름을 통해 경계하고 작업(w)에서 수행 시스템에 의한 곳:

\E=q+w

이 법칙이 있다는 것을 말한 두 가지 종류의 프로세스,열 및 일 으로 이어질 수 있는 변경에서 내부의 에너지 시스템입니다., 이후 열과 작업을 측정할 수 있고 정량화,이와 같은 그 말에 어떤 변화의 에너지 시스템과 해당 변경에서 에너지를 주위의 외부 시스템입니다. 즉,에너지를 만들거나 파괴 할 수 없습니다. 열이 시스템으로 유입되거나 주변 환경이 작동하면 내부 에너지가 증가하고 q 와 w 의 부호가 양수입니다. 반대로,열 흐름이나 시스템의 작동에 의해 수행되는 시스템(주위에)부담이 될 것입의 내부는 에너지,그리고 q w 은 따라서 부정적이다.,

두 번째 열역학 법칙

두 번째 열역학 법칙을 말한다 엔트로피의 절연 시스템에 항상 증가합니다. 격리 된 시스템은 자발적으로 시스템의 최대 엔트로피 상태 인 열 평형을 향해 진화합니다. 더 간단히 말해서:우주의 엔트로피(궁극적 인 고립 된 시스템)는 단지 증가하고 결코 감소하지 않습니다.

간단한 방법으로 생각하는 두 번째 열역학 법칙 방지 않을 경우,청소 및 정돈,변함없이 더 지저분하고 무질서한 시간에 관계없이 어떻게 주의 하나는 깨끗하게 유지., 방을 청소할 때 엔트로피는 감소하지만,그것을 청소하려는 노력으로 인해 손실 된 엔트로피를 초과하는 방 외부의 엔트로피가 증가했습니다.

세 번째 열역학 법칙

세 번째 열역학 법칙국의 엔트로피 시스템 접근 방식은 일정한 값으로 온도 접근 방식이 절대다. 의 엔트로피스에서 절대로 일반적으로,그리고 모든 경우에서만 결정된다는 결의 수에 의하여 다른 땅이었습니다., 구체적으로,절대 영도 온도에서 순수한 결정질 물질(완벽한 순서)의 엔트로피는 0 이다. 이 진술은 완벽한 크리스탈이 최소한의 에너지를 가진 하나의 상태 만 가지고 있다면 사실입니다.

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