SF4 분자의 형상,루이스 구조,그리고 극성을 설명했

이름의 분자 황 Tetraflouride(SF4) No 의 원자의 전자에서는 분자 34 교 잡의 SF4 sp3 교 잡 본드 앵글 102 도와 173 도 분자의 형상 SF4 삼각 bipyramidal

이해하는 분자의 특성과 같은 반응성을 극성,그리고 더 많은,하나의 필요를 알고 SF4 루이스 구조 첫번째.,

SF4 분자의 형상

그것은 이해하기 쉽게 분자의 형상이 주어진 분자 사용하여 분자식 또는 VSEPR 모델입니다. 분자식은 주어진 화합물에 존재하는 원자의 정확한 수와 유형을 아는 데 도움이됩니다. 여기가 하나 황 원자와 네 불소 원자 화합물에서,그것과 유사의 분자식 AX4E.

분자 분자의 공식 AX4E 는 삼각 bipyramidal 분자의 형상입니다., 여기서 황 원자와 결합을 형성하는 두 개의 불소 원자는 적도 위치에 있고 나머지 두 개는 축 방향 위치에 있습니다. 으로 하나가게 서라운드에서 중앙의 원자,그것 들어갈 결합을 한 쌍의 전자 바뀌는 모양을 조금 나타날 수처럼 보았습니다. 전자의 이 패턴에 따라 배열은 다음 VSEPR 규칙을 반발력을 최소화하의 힘 사이의 고독한자의 쌍을 극대화하는 분자의 안정성이 있습니다.

따라서,SF4 는 삼가 바이 피라 미달 분자 형상을 갖는다.,

SF4 루이스 구조

루이스 구조의 회화적 표현의 채권과 원자의 전자에서는 분자입니다. 채권을 형성한 두 개의 원자는 묘사된 라인을 사용하는 반면,원자의 전자 형성하지 않는 어떤 채권에 의해 표시됩니다. 의 원자의 전자에 참여하는 유대 형성이라는 결합자의 쌍이는 반면,전자는 참여하지 않거나 형태로 모든 채권이라고 nonbonding 자의 쌍 또는 고독한 쌍이다.,

그리고 Sf4 의 루이스 구조를 그리려면 먼저이 분자에서 원자가 전자의 총 수를 알아야합니다.

아마도 알 수 있듯이이 화합물에 황 원자가 1 개 있고 불소 원자가 4 개 있습니다. 이 화합물의 총 원자가 전자를 알기 위해서는 두 원자의 원자가 전자를 개별적으로 알아야합니다.,

• 원자가 전자의 유황:6
• 원자가 전자의 불:4*(7)

(수 있습니 불소 원자,우리가 고려하는 원자의 전자의 모든 원자)

총 수의 원자의 전자에서 SF4=숫자의 원자의 전자에서 황+번호의 원자의 전자에 불

=6+28

=34 원자의 전자

이제 우리가 알고 있는 총 수의 원자의 전자, 그가 우리를 위해 쉽게 이해하는 채권 형성에 사는 원자와의 완전한 배열의 분자 너무입니다.,

황 될 것입니다 중앙에서 원자 이 분자으로 적어도 음성 네 불소 원자를 형성하는 채권에 양쪽의 중앙 atom. 모든 불소 원자와 결합을 형성한 중앙 atom 있다는 것을 의미하는 네 개의 유대에서의 분자구조를 사용하여 네 개의 원자의 전자의 불소 원자와 전자 4 의 황 atom. 그래서 지금,8 개의 원자가 전자가 사용되어 원자가 전자의 수를 34 에서 24 로 줄입니다. 모든 불소 원자는 여섯 원자의 전자 및 중앙 아톰은 두 개의 원자의 전자.,

s 와 F 사이에 선을 그려 결합을 표시하고 고독한 전자 쌍의 경우 점을 사용하십시오. 각각 불소 원자하는 경우 추가 요금이 발생할 수 있 쌍의 6 원자의 전자(로 표시 하는 점에서)원자와 함께 하나 채권과 유황이 있습니다. 대조적으로,중심 원자는 2 개의 원자가 전자와 4 개의 결합을 가질 것이다.

따라서,중앙 atom,황,해야 한 고독한 전자의 쌍고 네 결합자의 쌍에서 루이스의 구조 SF4. 동시에,각각의 불소 원자는 3 개의 고독한 쌍을 가질 것이다.

SF4 는 극성입니까?,

일단 주어진 화합물의 루이스 구조와 분자 기하학을 알게되면 분자의 극성을 묘사하는 것이 더 쉬워집니다. 여기에,하나의 서라운드에서 중앙 황 원자와 네 접착 쌍 전자의 리드하는 비대칭 분포의 전자에서는 중앙 atom.

또한 모양의 분자와 같 see-saw,두 불소 원자를 취소할 수 있습니다 서로 다른 쌍극자 모멘트,하지만 나머지 두 가지할 수 없으로 인해 전자는’배열입니다., 그리고 불소 원자가 황 원자보다 전기 음성도가 높기 때문에 전하의 불균일 한 분포를 초래합니다. 따라서 쌍극자 모멘트는 취소되지 않아 분자를 극성으로 만듭니다. 그래서 예,SF4 는 극성입니다.

SF4 교 잡

알 교 잡의 SF4 분자,우리가 먼저 살펴 지역의 전자 밀도 중앙 atom.

유황은 네 개의 접합 쌍의 전자와 한 고독한 쌍을 만들고,그 총 수의 지역을 위한 전자 밀도는 5., 따라서 황 원자는 5 개의 하이브리드 화 된 궤도,1 개의 3s 궤도,3 개의 3p 궤도 및 1 개의 3d 궤도를 사용합니다. 원자 및 혼성화 된 궤도 주위의 전자의 이러한 배열은 sp3d 혼성화를 유도한다. 하나는 또한 혼성화를 알기 위해 무균 수를 사용할 수 있습니다;여기서 무균 수는 황 원자에 대해 5 입니다.

따라서 SF4 에는 sp3d 혼성화가 있습니다.

SF4 채권의 각도와 모양

중앙은 황 원자 형태는 네 개의 유대와 이웃한 불소 원자는 하나의 고독한 전자의 쌍., 불소 원자에서 적도의 위치가 유대 각도의 102 도 이며 축구들 173 등을 유도하는 데 도움이 될 수 있는 것보다 조금 다르다 삼각 bipyramidal 분자의 형상을 선도 참조 본 모양입니다.

론 쌍 중심에 원자에 이르게 변하는 채권에 각도에서 120 도 102 도 이하에 대한 적도 불소 원자와 173 도 대신 180 도 축 불소 원자를 함유하고 있습니다.,

발언을 체결

을 체결하는 모든 속성을 우리가 말할 수있는,

• 황 사는 34 원자의 전자,out of which it forms four 공유 결합하고 하나는 고독한 쌍 전자의 중심에 원자에서 루이스는 구조입니다.
• 각 불소 원자에 3 개의 고독한 쌍이 있습니다.
• 그것은 분자의 형상을 공식 AX4E;그것을 형성시 모양과는 삼각 bipyramidal 분자의 형상입니다.
• SF4 는 sp3d 혼성화를 가지며 본질적으로 극성이다.

---