염화칼륨

이 문서에서 필요하다고 인용을 위한 확인. 신뢰할 수있는 출처에 인용을 추가하여이 기사를 개선하는 데 도움을주십시오. 오염되지 않은 재료는 도전 받고 제거 될 수 있습니다., 소스를 찾을 수 있:”칼륨 염화물”뉴스·신문·책·학자·JSTOR(월 2021)(는 방법을 배울 때를 제거하는 이 템플릿의 메시지가)

제품 Sylvite 으로 통합되어 이 문서입니다. (토론)2020 년 10 월 이후 제안.

칼륨 염화물(으로도 알려진 Sylvite,KCl,또는 칼륨 소금)는 메탈 할라이드 염로 구성된 칼륨과 염소. 그것은 무취이며 흰색 또는 무색의 유리질 결정 외관을 가지고 있습니다. 고체는 물 속에 쉽게 용해되며,그 용액은 소금과 같은 맛을냅니다., 염화칼륨은 고대 말린 호수 퇴적물에서 얻을 수 있습니다. KCl 는 비료로,약에서,과학적인 신청에서,그리고 e 수 첨가물 E508 로 알려질지도 모르다 가공 식품에서 이용됩니다.

그것은 무기물 sylvite 로 자연적으로,그리고 sylvinite 로 염화나트륨과 조화하여 생깁니다.

사

비료

대부분의 염화칼륨 생산에 사용되는 비료,이라는 칼륨,이후의 성장에 많은 식물에 의해 제한된 칼륨 가용성입니다., 칼륨의 두 가지 주요 유형은 칼륨(MOP,염화칼륨)과 칼륨(SOP,황산 칼륨)의 황산염입니다. SOP 는 일반적으로 걸레에 프리미엄으로 판매하는 반면,전세계 칼륨 비료의 대부분은 걸레로 판매됩니다.

칼륨 염화물,압축,비료 등급입니다.,

Medical use

칼륨은 중요한 인간의 몸에서,그리고 염화칼륨에 의해 입은 일반적인 의미를 치료하는 저혈 칼륨,하지만 그것 또한 정맥으로 주어질 수 있습. 그것은 세계 보건기구(Who)의 필수 의약품 목록에 있습니다. 과다 혈증을 중단 시킬 수 있는 세포 신호 범위는 심장이 멈 역의 경우에는 일부 열린 마음을 할 수 있습니다.,

요리의 사용

로 사용할 수 있는 소금을 대신한 음식이지만,때문에 약한,쓴,unsalty 맛,그것은 자주와 혼합 보통의 식탁용 소금(염화나트륨)맛을 향상하는 형태로 저렴한 나트륨 소금입니다. 1ppm 의 타우 마틴을 첨가하면이 쓴 맛이 상당히 줄어 듭니다. 쓴 맛이나 화학적 또는 금속성 맛에 대한 불만은 식품에 사용되는 염화칼륨으로도보고됩니다.

산업용

화학 공급 원료로서 수산화 칼륨 및 칼륨 금속의 제조에 사용됩니다., 그것은 또한,의학에서 사용되는 치명적인 주입,과학적인 응용 프로그램,식품 가공,비누,그리고 나트륨 무료로 대체한 테이블에 소금을 걱정하는 사람들의 건강 효과를 나트륨이다.

그것은 보충교재로 사용된 동물 사료에 부수 영양소의 피드에서는 건강한 성장을 촉진에서 동물입니다. 추가 혜택으로 우유 생산을 증가시키는 것으로 알려져 있습니다.

그것은 때때로에서 사용되는 물로 완료 유체에서 석유 및 천연 가스의 운영뿐만 아니라는 대안을 염화나트륨 가정용 물 연화제는 단위입니다.,

유리 제조업체는 과립 형 칼륨을 플럭스로 사용하여 혼합물이 녹는 온도를 낮 춥니 다. 기 때문에 칼륨 부여 우수한 투명성을 유리,그것은 일반적으로 사용되는 안경,유리 제품,텔레비전,컴퓨터용 모니터입니다.

KCl 유용한으로 방사선원의 보정을 위해 방사선 모니터링 장비,때문에 천연 칼륨을 포함 0.0118%의 동위 원소 40K. 중 하나는 킬로그램의 KCl 수익률 16350 베크렐의 방사선으로 구성된 89.28%beta 및 10.72%감마 1.46083MeV., 을 사용하기 위해서는 선반 물질을 결정을 순차적으로 사용하여 통제되는 온도에서 추출하기 위해 KCl 는 주제의 지속적인 연구이다.또한 의료 스캐너를 교정하는 데 사용할 수있는 양전자 소멸에서 511keV 감마선 수가 적습니다.

염화칼륨은 염화칼슘보다 용융 품질이 열등하지만 애완 동물 및 식물에 더 안전하도록 설계된 일부 제빙 제품에 사용됩니다. 또한 다양한 브랜드의 생수뿐만 아니라 화석 연료 시추 목적으로 대량 물에도 사용됩니다.,

염화칼륨은 한때 휴대용 및 바퀴 달린 소화기에 사용되는 소화제로 사용되었습니다. Super-K dry chemical 으로 알려진이 제품은 중탄산 나트륨 기반 건조 화학 물질보다 효과적이었으며 단백질 폼과 호환 가능했습니다. 이 에이전트 호의에서 떨어의 소개와 함께 칼륨 중탄산염(자 K)건조화학제에서는 1960 년대 후반이었다 훨씬 적은 부식성이 더 효과적입니다. 그것은 b 와 C 화재에 대한 평가.

염화나트륨 및 염화 리튬과 함께 염화칼륨은 알루미늄의 가스 용접을위한 플럭스로 사용됩니다.,

염화칼륨은 또한 210nm 에서 20μm 까지의 넓은 투과 범위를 갖는 광학 결정이다. 저렴하지만 KCl 결정은 흡습성이 있습니다. 이로 인해 보호 된 환경이나 프로토 타이핑과 같은 단기적인 용도로의 적용이 제한됩니다. 자유 공기에 노출되면 KCl 광학 장치가”썩을”것입니다. KCl 구성 요소는 이전에 적외선 광학에 사용되었지만 아연 셀레 나이드와 같은 훨씬 더 거친 결정으로 완전히 대체되었습니다.

염화칼륨은 dark-trace CRTs,예를 들어 Skiatron 에서 p10 이라는 명칭을 가진 scotophor 로 사용됩니다.,

실행하여 치명적인 주입

에서 몇 가지국,미국 그것을 사용하는 원인이 심장마비로 세 번째에서 약물의”세 마약”칵테일을 위해 실행으로 치명적인 주입입니다.

부작용

식이 요법에서 발견되는 염화칼륨의 전형적인 양은 일반적으로 안전한 것으로 보입니다. 그러나 더 많은 양으로 염화칼륨은 독성이 있습니다. 경구로 섭취 한 염화칼륨의 LD50 은 75 킬로그램(165 파운드)의 체질량에 대해 약 2.5g/kg 또는 190 그램(6.7 온스)입니다. 이에 비해 염화나트륨(식탁 용 소금)의 LD50 은 3.75g/kg 입니다.,

정맥 투여 LD50 의 염화칼륨은 훨씬 작은,대 57.2mg/kg66.7mg/kg;이것은 찾을 분할하여 치명적인 농도의 긍정적인 칼륨이온(30 35mg/kg)비율에 의하여 대량의 칼륨 칼륨 염화물(약 0.52445mg K+/mg KCl).

화학적 성질

용해도

KCl 은 다양한 극성 용매에 용해된다.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

산화 및 변환하는 칼륨 금속

있지만 칼륨이 더 많은 전기 양성보다 나트륨,KCl 감소할 수 있는 금속에 반응하여 금속 나트륨 850°C 기 때문에 더 휘발성 칼륨에 의해 제거 될 수 있는 증류(보 Le Chatelier”s 원칙):

KCl(l)+Na(l)⇌NaCl(l)+K(g)

이 방법은 메인 생산 방법 금속 칼륨을하고있다. 용융 된 KCl 에서 칼륨의 용해도가 높기 때문에 전기 분해(나트륨에 사용됨)가 실패합니다.,

물리적 속성

“높이나 수익률을 사용하여 이스라엘 염화칼륨!”ad 위의 고속도로에서 바나나 성장하고의 카운티 하구,중국

결정 구조의 염화칼륨의 NaCl. 그것은 얼굴 중심 입방 구조를 채택합니다. 그것의 격자 상수는 대략 6.3Å 이다. 결정은 세 방향으로 쉽게 쪼개집니다.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., 또한 바닷물에서 추출되며 용액으로부터의 결정화,부유 물 또는 적합한 광물로부터의 정전기 분리에 의해 제조 될 수있다. 그것은 질산 칼륨과 염산으로부터 질산 생산의 부산물입니다.

염화칼륨의 대부분은 러시아와 벨로루시뿐만 아니라 캐나다 서스 캐처 원에서 농업 및 산업 등급의 칼륨으로 생산됩니다. 서스 캐처 원 혼자 이상 차지 25%세계의 칼륨 생산에서 2017.,

실험 방법

칼륨 염화물이 저렴하게 사용할 수 있으며 드물게 준비해 의도적으로 실험실에서. 그것을 생성할 수 있을 치료 수산화 칼륨(또는 기타 칼륨 기초)염산:

코+HCl→KCl+H2O

이렇게 변환하는 산-염화 반응입니다. 그 다음,생성 된 염은 재결정에 의해 정제 될 수있다. 다른 방법을 것을 허용하는 칼륨을 태워에서 존재의 염소가스,또한 매우 발열반응:

2K+Cl2→2KCl

추가 읽기

• “칼륨 염화물”., 약물 정보 포털. 미국 국립 의학 도서관.