빙점 우울증

소개

Nonelectrolytes 는 이온이없고 분자 만있는 물질입니다. 반면에 강한 전해질은 대부분 이온 성 화합물로 구성되며 본질적으로 모든 용해성 이온 성 화합물은 전해질을 형성합니다. 따라서,우리가 설정할 수 있는 물질이 우리는 작업으로 균일하지 않는 이오니아,그것은 안전하다고 가정하에 우리는 함께 작업하 nonelectrolyte,그리고 우리는 시도할 수 있습니다 이 문제를 해결하기 위해 사용하는 우리의 공식입니다., 이 될 가능성이 높은 케이스에 대한 모든 문제가 발생과 관련된 어는점이 우울증과 끓는점 상승이 이 과정에서,그러나 그것은 좋은 아이디어에 대한 눈을 밖으로 유지 이온입니다. 이러한 방정식은 휘발성 및 비휘발성 솔루션 모두에 대해 작동한다는 것을 언급 할 가치가 있습니다. 이것을 위해서 결정의 어는점이 우울증이나 끓는점 고도,수증기 압력을 하지 않는 온도 변화. 또한 순수한 용매는 그 용액에 추가로 첨가되거나 용해되지 않은 용액이라는 것을 기억하십시오., 우리는 용액에 첨가 될 때 그 순수한 용매의 성질을 새로운 성질과 비교할 것입니다.

이상적인 용액에 용질을 첨가하면 양의 ΔS,엔트로피의 증가가 발생합니다. 이 때문에 새로 변경된 용액의 화학적 및 물리적 특성도 변경됩니다. 용매에 대한 용질의 첨가로 인해 변화를 겪는 성질은 colligative 특성으로 알려져 있습니다. 이러한 속성은 신원이 아닌 추가 된 용질의 수에 따라 달라집니다., 의 두 가지 예 colligative 속성은 끓는점,어는점:으로 인해 이외의 용액,끓는점 증가하는 경향이있다,그리고 어는점하는 경향이 감소합니다.

순수한 용매의 빙점 및 끓는점은 용액에 첨가 될 때 변경 될 수있다. 이것이 발생하면 순수한 용매의 빙점이 낮아지고 끓는점이 높아질 수 있습니다., 어느 정도는 이러한 변경이 발생할 수 있습을 발견하여 공식:

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경우 해결을 위해 일정한 비례하지 않의 궁극적인 목표는 문제가 이러한 값을 가능성이 높아집니다. 일반적인 값\(K_f\)및\(K_b\)각각습니다:

용매	\(K_f\)	\(K_b\)
물	1.,86	.512
Acetic acid	3.90	3.07
Benzene	5.12	2.53
Phenol	7.27	3.56

Molality is defined as the number of moles of solute per kilogram solvent., 전체 용액의 질량을 사용하지 않도록주의하십시오. 자주 문제를 줄 것이다 당신은 온도 변화 및 비례정,그리고 당신을 찾아야 합 몰랄 농도에서 첫 번째 순서를 얻습니다.

용질은 충돌 특성에 대한 변화를 발휘하기 위해서는 두 가지 조건을 충족해야합니다. 첫째,용액의 증기압에 기여해서는 안되며,둘째,상 변화 중에도 용액에 현탁 된 상태를 유지해야합니다., 용질이 첨가되면 용매가 더 이상 순수하지 않기 때문에 용매의 화학적 잠재력이 낮다고 말할 수 있습니다. 화학적 잠재력은 한 몰의 용매가 혼합물에 기여할 수있는 몰 깁(molar Gibb)의 에너지입니다. 용매의 화학적 잠재력이 높을수록 반응을 앞당길 수 있습니다. 결과적으로,더 높은 화학적 전위를 갖는 용매는 또한 더 높은 증기압을 가질 것이다.,

끓는점에 도달했을 때 화학의 가능성을 순수한 용제,액체,도달하는 화학물질의 잠재적인 순수 수증기. 혼합 용매와 용질의 화학적 잠재력이 감소하기 때문에 우리는 더 높은 온도에서이 교차점을 관찰합니다. 즉,불순한 용매의 비등점은 순수한 액체 용매의 비등점보다 높은 온도에있을 것이다., 따라서,끓는점 상승이 발생하는 온도로 증가하는 계량을 사용하여

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어디

• \(K_b\)으로 알려져 있 ebullioscopic 일정
• \(m\)은 몰랄 농도의 용액.

빙점은 순수한 액체 용매의 화학 잠재력이 순수한 단단한 용매의 그것을 도달할 때 도달됩니다. 다시 말하지만,우리는 화학 잠재력이 감소 된 혼합물을 다루고 있기 때문에 빙점이 변할 것으로 기대합니다., 과는 달리 끓는점,화학적재의 불순 용이 필요 추운 온도에 도달하는 화학의 가능성을 순수한 솔리드 용매입니다. 따라서 빙점 우울증이 관찰됩니다.나는 이것을 할 수 있다고 생각한다.

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