바륨 염화물 공식
바륨 염화물 무기 소금 때문에 발생하는 프로세스에 직접 반응의 바륨(Ba)및 염소(Cl). 우리는 또한 바륨 뮤레이트 또는 이염 화 바륨이라고 부릅니다. 또한,물 안에 넣을 때 녹는 흰색 색상의 고체입니다. 그것은 흡습성이며 또한 화염에 약간의 노란색과 녹색을 제공합니다. 또한,염화 바륨의 화학식은 BaCl2 로 작성됩니다. 우리는 산업 분야에서 많은 양의 바륨 염을 사용합니다., 우리는 외부 사용을 위해 특히 인 백색 색깔 페인트에서 일반적으로 황산염을 사용합니다. 그러나 염화 바륨은 자연에서 유독하고 유해합니다. 아래에 주어진 염화 바륨 공식을 살펴 보겠습니다.
화학식 및 구조
염화 바륨은 화학식 즉 Bacl2 및 208.23g mol-1 의 몰 질량을 갖는다. 이 소금은 하나의 바륨 양이온(Ba2+)과 하나의 염소 음이온(Cl–)으로 만들어집니다. 또한,바륨 염은 또한 244.26g mol-1 의 몰 질량을 갖는 탈수 형태를 갖는다.
결정은 입방 형태,형석 또는 orthorhombic 형태 일 수있다., 화학적 구조를 사용할 수 있의 형태로 아래에 이미지에 있는 일반적인 표현하는 우리는 일반적으로 사용하는 유기 분자.
Source:Chemspider
발생
의 발생을 바륨 염화물이 자연적이지 않습니다. 또한,우리는 석탄과 염화칼슘으로 중정석을 로스팅하는 과정을 통해 쉽게 얻을 수 있습니다.,
준비
우리는 생산할 수 있는 바륨 염화를 실시하여 2 단계에서 반응 바륨 황산염을 생산 바륨 황산염의 반응과 HCl 생산 바륨 염화물 결과:
BaSO4+4C→BaS+4CO
BaS+2HCl→BaCl2+H2S
우리는 또한 생산 바륨 염화에서 바륨 황화수은 염화수소산입니다.
물리적 특성
염화 바륨은 밀도가 3.856g mL-1 인 흰색 고체입니다. 염화 바륨의 용융 및 끓는점은 각각 962℃및 1560℃이다., 그것은 물(H2O),메탄올에 쉽게 용해되며 에탄올 및 에틸 아세테이트와 불용성이다. 그것의 화염은 경미하게 노랗고 녹색 색깔의 입니다 그러나 자연에서 높게 유독합니다.
화학적 성질
염화 바륨은 염소의 동일한 거동 또는 다른 이원 염을 갖는다. 에서 물(H2O)의,그것은 분해 생산:
BaCl2→Ba2++2Cl–
이러한 반응은 또한 비슷한 다른 이진 Cl 소금으로 NaCl 과에 영향을 미치지 않는 pH 수준의 솔루션입니다.,
용도
염화 바륨은 녹색 불꽃을 생성하기 때문에 불꽃 산업에서 유용합니다. 우리는 또한 열에 의해 생성되는 염의 치료에 사용합니다. 석유 산업은 또한 염화 바륨을 사용합니다. 일반적으로 독성 수준은 실험실에서의 사용을 제한합니다.
건강 효과 및 안전 위험
바륨 염화물은 매우 유독 자연에 있습니다. 그것은 섭취,흡입에 의해 독성이 있으며 눈에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한 수생 생물과 수생 동물에게 유독합니다.,
예제를 해결을 위해 당신
질문:의 역할은 무엇입니 BaCl pH 범위에서 8.3 3.7 에서 추 토양 호흡한 미생물의 사용으로 각 방법은?
용액
Bacl2 는 침전 과정을 통해 반응되지 않은 NaOH 로부터 반응 된 NaOH 를 분리하는 것을 돕는다. 적정 동안,hcl 은 반응하지 않은 NaOH 와 반응하여 naoh 의 초기 부피 및 몰도가 있기 때문에 수산화물에 의해 갇힌 CO2was 의 양을 정량화한다. 적정 과정의 종점 즉, 핑크색에서 무색까지,미반응 나오의 고갈을 표시합니다.친구 나 친구와 공유 할 수있는 방법이 있습니까?