Barium Klorid Formel

barium klorid er et uorganisk salt som oppstår på grunn av prosessen med direkte reaksjon av barium (Ba) og klor (Cl). Vi også kaller det barium muriate eller barium dichloride. Videre, det er en hvit farge solid som er løselig når du setter inne i vannet. Det er hygroskopisk og gir også en svak gul og grønn farge flammen. Videre, den kjemiske formelen for Barium Klorid er skrevet som BaCl2. Vi bruker barium salter i et stort antall i den industrielle sektor., Vi bruker sulfat ofte i hvit farge maling som er spesielt for utendørs bruk. Imidlertid, barium klorid er giftig og skadelig i naturen. La oss ta en titt på Barium Klorid Formelen som er gitt nedenfor.

Formel og Struktur

barium klorid har en kjemisk formel dvs. BaCl2and det har en molar masse av 208.23 g mol-1. Dette salt er laget med en barium kation (Ba2+) og en klor anion (Cl–). I tillegg barium salt har også en dehydrate form som har en molar masse av 244.26 g mol-1.

krystallene kan være i en kubisk form, fluorite eller orthorhombic form., Den kjemiske strukturen er tilgjengelig under i form av et bilde som er i vanlige fremstillinger som vi vanligvis bruker for organiske molekyler.

Forekomsten

forekomsten av barium klorid er ikke naturlig. Videre, kan vi lett få tak i det ved prosessen med steking av barite med kull og kalsiumklorid.,

Forberedelse

Vi kan produsere barium Klorid ved å gjennomføre en 2 trinn reaksjon fra barium sulfat for å produsere barium sulfat som reagerer med HCl å produsere barium klorid som et resultat:

BaSO4+ 4C → BaS + 4CO

BaS + 2HCl → BaCl2+ H2S

Vi kan også produsere barium klorid fra barium sulfide som er saltsyre.

Fysiske Egenskaper

Barium klorid er en hvit farge solid som har en tetthet på 3.856 g mL-1. Den smelter og koker poeng av barium klorid er 962 °C og 1560 °C, henholdsvis., Det er lett løselig i vann (H2O), metanol og er uløselig med etanol og etylacetat. Dens flamme er litt gul og grønn farge, men det er svært giftige i naturen.

Kjemiske Egenskaper

barium klorid har samme atferd eller noen andre binære salt av klor. I vann (H2O), det spaltes til å produsere:

BaCl2→ Ba2+ + 2Cl–

Denne reaksjonen er også lik andre binære Cl salter som NaCl, og ikke påvirker pH-nivået av løsninger.,

Bruker

barium klorid er nyttig i fyrverkeri bransjen som produserer en grønn flamme. Vi vil også bruke det i behandling av salter som er produsert av varme. Oljeindustrien bruker også barium klorid. Generelt, giftig nivå som begrenser dens bruk i laboratoriet.

helseeffekter og Sikkerhet Farer

barium klorid er svært giftige i naturen. Det er giftig ved svelging, innånding og kan forårsake alvorlig skade på øynene. Det er også giftig for vannlevende organismer og akvatiske dyr.,

Løst Eksempel for Deg

Spørsmål: Hva er rollen til den BaCl og pH varierer fra 8,3 3,7 i vurderingen av jord mikrobiell åndedrett med bruk av SIR-metode?

Løsning

BaCl2helps i å skille de reagerte NaOH fra ureagert NaOH gjennom nedbør prosessen. I løpet av titrering, HCl reagerer med ureagert NaOH, slik som å kvantifisere hva mengden av CO2was fanget av hydroxide fordi den opprinnelige volum og molarity av NaOH er det. Endepunktet for titrering prosessen dvs., fra den rosa fargen til fargeløs, merker utarming av ureagert NaOH.

---