Introduksjon til Kjemi
læringsmål
- Husker Arrhenius syre definisjon og dens begrensninger.
– Tasten Poeng
- Et Arrhenius acid øker konsentrasjonen av hydrogen (H+) ioner i en vandig løsning, mens en Arrhenius base øker konsentrasjonen av hydroksid (OH–) ioner i en vandig løsning.,
- Arrhenius definisjoner av surhet og alkalitet er begrenset til vandige løsninger og se til at konsentrasjonen av løsemiddel ioner.
- universal vandig syre–base definisjon av Arrhenius konseptet er beskrevet som dannelsen av et molekyl vann fra et proton og hydroxide ion. Derfor, i Arrhenius syre–base-reaksjoner, reaksjon mellom en syre og en base er en nøytralisering reaksjon.
Vilkår
- hydroniumThe hydrert hydrogen ion ( H_3O^+ ).,
- aciditya mål på den samlede konsentrasjonen av hydrogen-ioner i løsningen
- alkalinitya mål på den samlede konsentrasjonen av hydroksid-ioner i løsningen
Arrhenius Definisjon
En syre-base reaksjon er en kjemisk reaksjon som oppstår mellom en syre og en base. Flere begrepene eksisterer som gir alternative definisjoner for reaksjonen mekanismene som er involvert og deres anvendelse i å løse problemer., Til tross for flere forskjeller i definisjoner, deres betydning som ulike metoder for analyse blir tydelig når de er brukt til syre-base-reaksjoner for gassformig eller væske arter, eller når syre eller base karakter kan være noe mindre tydelig.
Arrhenius definisjon av syre-base-reaksjoner, som ble utarbeidet av Svante Arrhenius, er en utvikling av hydrogen teori av syrer. Det ble brukt for å gi en moderne definisjon av syrer og baser, og som følges fra Arrhenius ‘ s arbeid med Friedrich Wilhelm Ostwald i å etablere tilstedeværelse av ioner i vandig løsning i 1884., Dette førte til Arrhenius å motta nobelprisen i Kjemi i 1903.
Som definert av Arrhenius:
- Et Arrhenius syre er et stoff som dissosierer i vann og danner hydrogen ioner (H+). Med andre ord, en syre øker konsentrasjonen av H+ – ioner i en vandig løsning. Dette protonation av vann gir hydronium ion (H3O+), i moderne tid, H+ er brukt som en forkortelse for H3O+ fordi det er nå kjent at en bare proton (H+) eksisterer ikke som en gratis arter i vandig løsning.
- Et Arrhenius base er et stoff som dissosierer i vann og danner hydroxide (OH–) ioner., Med andre ord, en base øker konsentrasjonen av OH– ioner i en vandig løsning.
Begrensninger av Arrhenius Definisjon
Arrhenius definisjoner av surhet og alkalitet er begrenset til vandige løsninger og se til at konsentrasjonen av solvated ioner. Under denne definisjonen, ren H2SO4 eller HCl oppløst i toluen er ikke sure, til tross for det faktum at begge disse syrer vil donere en proton å toluen., I tillegg, under Arrhenius definisjon, en løsning av natrium amide (NaNH2) i flytende ammoniakk er ikke alkaliske, til tross for at den amide ion (\text{NH}_2^-) vil lett deprotonate ammoniakk. Dermed Arrhenius definisjon kan bare beskrive syrer og baser i et vandig miljø.
Arrhenius Syre-Base Reaksjon
En Arrhenius syre-base reaksjon er definert som reaksjon av et proton og et hydroxide ion-for å danne vann:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
Derfor, et Arrhenius syre-base reaksjon er rett og slett en nøytralisering reaksjon.,