Potassium chloride

Denne artikkelen er behov for ytterligere henvisninger for bekreftelse. Vennligst hjelp til med å forbedre denne artikkelen ved å legge til henvisninger til pålitelige kilder. Unsourced materiale kan bli utfordret og fjernet., Finne kilder: «Potassium chloride» – nyheter · aviser · bøker · scholar · JSTOR (januar 2021) (Lære hvordan og når til å fjerne denne malen melding)

Det har blitt foreslått at Sylvite flettes inn i denne artikkelen. (Drøft) Foreslått siden oktober 2020.

Potassium chloride (også kjent som Sylvite, KCl, eller kalium salt) er en metal halide salt består av kalium og klor. Det er luktfri og har et hvitt eller fargeløst glasserte crystal utseende. Solid løses lett i vann, og dens løsninger har en salt-aktig smak., Kaliumklorid kan fås fra gamle tørket lake innskudd. KCl er brukt som gjødsel, i medisin, i vitenskapelige programmer, og i matvareindustrien, der det kan være kjent som E-nummer additiv E508.

Det oppstår naturlig som mineral sylvite, og i kombinasjon med natriumklorid som sylvinite.

Bruker

Gjødsel

flertallet av potassium chloride produsert er brukt for å lage gjødsel, kalt pottaske, siden veksten av mange planter er begrenset av kalium tilgjengelighet., De to hovedtyper av pottaske er muriate av pottaske (MOPP, potassium chloride) og sulphate av pottaske (SOP, kaliumsulfat). Mens SOP vanligvis selger på en premie på å TØRKE, det store flertallet av pottaske gjødsel over hele verden er solgt som MOPP.

Potassium chloride, komprimeres, gjødsel klasse.,

Medisinsk bruk

Kalium er viktig i den menneskelige kroppen, og potassium chloride av munnen er den vanligste betyr å behandle lav blod kalium, men det kan også gis intravenøst. Det er på World Health Organization»s Liste over Essensielle Legemidler. Overdose av hyperkalemi som kan forstyrre celle signaliserer til den grad at hjertet skal stoppe, reversibly i tilfelle noen åpne hjertet operasjoner.,

Kulinariske bruk

Det kan brukes som en salt erstatning for mat, men på grunn av sin svake, bitter, unsalty smak, det er ofte blandet med vanlig salt (natriumklorid) for å forbedre smaken på å danne lav natrium salt. Tillegg av 1 ppm i thaumatin betydelig reduserer dette bitterhet. Klager på bitterhet eller en kjemisk eller metallisk smak er også rapportert med kaliumklorid brukes i mat.

Industriell

Som en kjemisk råstoff, det er brukt til produksjon av kaliumhydroksid og kalium metall., Det er også brukt i medisin, dødelige injeksjoner, vitenskapelige programmer, næringsmiddelindustri, såper, og som en natrium-gratis erstatning for salt for folk bekymret for de helsemessige virkninger av natrium.

Det er brukt som et supplement i dyrefôr for å øke antallet av næringsstoffer i fôret, noe som i sin tur fremmer sunn vekst i dyr. Som en ekstra fordel, det er kjent for å øke melkeproduksjonen.

Det er noen ganger brukt i vann som en ferdigstillelse væske i olje-og gass virksomhet, så vel som å være et alternativ til natriumklorid i husholdningenes vannmykner enheter.,

Glass produsenter bruker kornet pottaske som en flux, senke temperaturen på som en blanding smelter. Fordi pottaske gir utmerket klarhet til glass, det er ofte brukt i briller, glass, tv-apparater og dataskjermer.

KCl er nyttig som en beta-stråling kilde for kalibrering av stråling overvåkingsutstyr, fordi naturlige kalium inneholder 0.0118% av isotopen 40K. En kilo av KCl gir 16350 becquerels av stråling som består av 89.28% beta og 10.72% gamma med 1.46083 MeV., For å bruke hyllevare materialer det er behov for å bli krystallisert sekvensielt med kontrollert temperatur for å trekke ut KCl, som er gjenstand for pågående forskning.Det finnes også et lite antall 511 keV gamma stråler fra positron utslettelse som kan brukes til å kalibrere medisinsk skannere.

Kalium og klor er brukt i noen av de-icing produkter som er designet for å være tryggere for dyr og planter, selv om disse er dårligere i å smelte kvalitet til kalsiumklorid . Det er også brukt i ulike merker av flaskevann, samt i store mengder for fossilt brensel boring formål.,

Potassium chloride ble en gang brukt som en brannslukningsmiddelet, som brukes i bærbare og hjul brannslukningsapparater. Kjent som Super-K pulver, det var mer effektiv enn sodium bicarbonate-basert tørre kjemikalier og var forenlig med protein skum. Denne agenten falt i unåde med innføringen av kalium bikarbonat (Purple-K), tørt kjemikalie i slutten av 1960-tallet, som var mye mindre etsende og mer effektiv. Det er vurdert for B og C branner.

Sammen med natrium, klorid og lithium-klorid, kalium og klor er brukt som en flux for gass sveising av aluminium.,

Potassium chloride er også en optisk krystall med et bredt rekkevidde fra 210 nm til 20 mikrometer. Mens billige, KCl krystaller er hygroskopisk. Dette begrenser anvendelsen av det beskyttede miljøer eller kort sikt bruker for eksempel prototyping. Utsatt til fri luft, KCl optikk vil «rot». Mens KCl komponenter ble tidligere brukt for infrarød optikk, det har vært helt erstattet av en mye tøffere krystaller som sink selenide.

kaliumklorid brukes som en scotophor med betegnelsen P10 i mørke-spor CRTs, f.eks. i Skiatron.,

Utførelse av dødelig injeksjon

I noen stater i usa, det er brukt til å forårsake hjertestans, som er den tredje medikament i «tre bedøve cocktail» for henrettelser ved dødelig injeksjon.

bivirkninger

Den typiske mengder kalium klorid finnes i kosthold ser ut til å være generelt trygge. I større mengder, men potassium chloride er giftig. Den LD50 av peroralt inntak av kalium klorid er ca 2,5 g/kg, eller 190 gram (6.7 oz) for en kropp masse på 75 kg (165 pund). I sammenligningen, LD50 av natriumklorid (bordsalt) er 3,75 g/kg.,

Intravenøst, det LD50 av potassium chloride er langt mindre, om lag 57.2 mg/kg til 66.7 mg/kg, og dette er funnet ved å dividere dødelig konsentrasjon av positive kalium-ioner (ca 30 til 35 mg/kg) ved å se på andelen av massen av kalium-ioner i potassium chloride (om 0.52445 mg K+/mg KCl).

Kjemiske egenskaper

Løselighet

KCl er løselig i en rekke polare løsemidler.,

Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.,

Redox-og konvertering til kaliummetall

Selv om kalium er mer elektropositiv enn natrium, KCl kan reduseres til metall ved reaksjon med metallisk natrium ved 850 °C fordi de mer flyktige kalium kan fjernes ved destillasjon (se Le Chatelier ‘ s prinsipp):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Denne metoden er den viktigste metoden for fremstilling av metallisk kalium. Elektrolyse (brukes for natrium) mislykkes på grunn av høy løselighet av kalium i smeltet KCl.,

Fysiske egenskaper

«Heve banan gir ved hjelp av Israelske kalium og klor!»en annonse over en motorvei i en banan voksende bydelen Hekou Fylke, Yunnan, Kina

krystall struktur av potassium chloride er som NaCl. Det vedtar en ansikt-sentrert kubisk struktur. Dens gitter konstant er omtrent 6.3 Å. Krystaller holde seg lett i tre retninger.,

Some other properties are

As with other compounds containing potassium, KCl in powdered form gives a lilac flame.

Production

Sylvite

Sylvinite

Potassium chloride is extracted from minerals sylvite, carnallite, and potash., Det er også hentet fra saltvann, og kan være produsert av krystallisering fra løsning, flotation eller elektrostatisk separasjon fra egnet mineraler. Det er et biprodukt fra produksjon av salpetersyre fra kaliumnitrat og saltsyre.

Den aller fleste av potassium chloride er produsert som landbruks-og industrielle pottaske i Saskatchewan, Canada, samt Russland og Hviterussland. Saskatchewan alene sto for over 25% av verdens»s pottaske produksjon i 2017.,

Laboratorium metoder

Potassium chloride er rimelig tilgjengelig, og sjelden er utarbeidet med vilje i laboratoriet. Det kan være generert ved behandling av kaliumhydroksid (eller andre kalium baser) med saltsyre:

KOH + HCl → KCl + H2O

Denne konverteringen er en syre-base nøytralisering reaksjon. Den resulterende salt kan da bli renset ved recrystallization. En annen metode ville være å tillate kalium å brenne i tilstedeværelse av klor gass, også en veldig eksoterme reaksjonen:

2 K + Cl2 → 2 KCl

Mer å lese

• «Potassium chloride»., Stoffet Informasjon Portal. AMERIKANSKE National Library of Medicine.