SF4 Molekylær Geometri, Lewis Struktur, og Polaritet – Forklart
Man trenger å vite noen grunnleggende egenskaper for gitt sammensatte og dens Lewis struktur for å forstå den molekylære geometri, polaritet, og andre slike egenskaper. SF4 er en kjemisk formel for Svovel Tetrafluoride. Det er en fargeløs etsende gass som brukes i syntesen av flere organofluorine forbindelser. SF4 er en ganske farlig stoff, men er utbredt i kjemiske og farmasøytiske selskaper.,id=»648b4e94b5″>
for Å forstå dette molekylet egenskaper, for eksempel reaktivitet, polaritet, og mer, har man behov for å vite SF4 Lewis struktur først.,
Innhold
SF4 Molekylær Geometri
Det er lett å forstå de molekylære geometrien av en gitt molekyl ved hjelp av molekylær formel eller VSEPR-modellen. En molekylær formel som bidrar til å vite nøyaktig antall og type atomer til stede i den aktuelle forbindelsen. Her er det en svovel-atom og fire fluor atomer i det sammensatte, noe som gjør at det ligner på molekylær formel av AX4E.
Molekyler å ha en molekylær formel av AX4E har trigonal bipyramidal molekylær geometri., Her er to fluor atomer danner obligasjoner med svovel atom er på ekvatorial-stillinger, og de andre to er på den aksiale posisjoner. Så det er en ensom par på den sentrale atom, det frastøter bonding par av elektroner, som tweaks formen litt og får det til å virke som et se-så. Elektronene følger dette mønsteret av ordningen etter VSEPR-regelen for å minimere frastøting krefter mellom lone par av elektroner for å maksimere molekylet stabilitet.
Derfor, SF4 har en trigonal bipyramidal molekylær geometri.,
SF4 Lewis Struktur
Lewis struktur er en billedlig fremstilling av obligasjoner og valence elektroner i molekylet. Obligasjoner som dannes mellom to atomer er vist ved hjelp av linjer, mens valence elektroner ikke danner noe obligasjoner vises med prikker. De valence elektroner som deltar i dannelsen av obligasjoner kalles bonding par av elektroner, mens elektronene som ikke deltar eller noen form obligasjoner kalles nonbonding par av elektroner eller enslig par.,
Og for å trekke Lewis struktur av SF4, må vi først vite det totale antall av valence elektroner i dette molekylet.
Som en kan sikkert se, det er en svovel-atom i denne forbindelsen og fire fluor atomer. Å vite den totale valence elektroner i denne forbindelsen trenger vi å vite valence elektroner av både atomer individuelt.,
- Valence elektroner av Svovel: 6
- Valence elektroner av Fluor: 4* (7)
( som det er fire fluor atomer, må vi vurdere valence elektroner av alle atomer)
Totale antall av valence elektroner i SF4 = antall valence elektroner i svovel + antall valence elektroner i fluor
= 6 + 28
= 34 valence elektroner
Nå som vi vet at det totale antall av valence elektroner, det ville bli enkelt for oss å forstå bond dannelse mellom atomer og fullstendig ordning av molekylet også.,
Svovel vil være den sentrale atom i dette molekylet som det er minst electronegative, med fire fluor atomer danner bånd på sidene av dette sentrale atom. Hver fluor atom vil danne en obligasjon med den sentrale atom, noe som betyr at det vil være fire obligasjoner i molekylet struktur med opptil fire valence elektroner av fluor atomer og 4 elektroner av svovel-atom. Så nå, åtte valence elektroner er brukt, noe som reduserer antallet av valence elektroner fra 34 til 24. Alle fluor atomene har seks valence elektroner, og den sentrale atom har to valence elektroner.,
Trekke linjer mellom S og F for å vise obligasjoner og for enslig par av elektroner, bruk punkter. Hver fluor atom vil ha tre par av 6 valence elektroner ( vist som prikker) på atom, sammen med et bånd med svovel. I kontrast, den sentrale atom vil ha to valence elektroner og fire obligasjoner.
Derfor, den sentrale atom -, svovel, vil ha en enslig par av elektroner og fire bonding par av elektroner i Lewis struktur av SF4. På samme tid, hver fluor atom vil ha tre enslig par.
Er SF4 polar?,
Når vi kjenner Lewis struktur og molekylær geometri gitt stoff, det blir lettere å skildre molekylet polaritet. Her, en enslig par på den sentrale svovel atom og fire bonding par av elektroner fører til asymmetrisk fordeling av elektroner på den sentrale atom.
Også, i form av molekylet er som et se-så, to fluor atomer kan kansellere ut hverandres dipolmoment, men resten to kan ikke på grunn av elektroner’ arrangement., Og som fluor atomer er mer electronegative enn svovel atom, det resulterer i en ujevn fordeling av kostnader. Derfor dipolmoment er ikke kansellert, noe som gjør molekylet polar. Så ja, SF4 er polar.
SF4 Hybridisering
Å vite hybridisering av SF4 molekyl, la oss først se på områder av elektron tetthet for den sentrale atom.
Svovel har fire bonding par av elektroner og en enslig par, noe som gjør det totale antall regioner for electron tetthet 5., Derfor svovel atom bruker fem hybridiserte orbitals, en 3s orbital, tre 3p orbitals, og en 3d-orbital. Denne ordningen av elektroner rundt atom og hybridiserte orbitals fører til sp3d hybridisering. Man kan også bruke den steriske antall vite hybridisering; her, den steriske nummer 5 for svovel-atom.
Dermed SF4 har sp3d hybridisering.
SF4 Bond vinkler og form
Den sentrale svovel atom former fire obligasjoner med nabolandet fluor atomer og har en enslig par av elektroner., Fluor atomer på ekvatorial-posisjoner har bond vinkler av 102 grader, og den aksiale de har 173 grader, som er litt annerledes enn trigonal bipyramidal molekylær geometri som fører til et se-så formen.
lone par på den sentrale atom fører til endring i bond vinkler fra 120 grader til 102 grader for ekvatorial-fluor atomer og 173 grader i stedet for 180 grader for aksial fluor atomer.,
Avsluttende Bemerkninger
for Å konkludere med alle de egenskapene vi kan si at,
- Svovel Tetrafluoride har 34 valence elektroner, ut som det danner fire covalent obligasjoner og en enslig par av elektroner på den sentrale atom i sin Lewis struktur.
- Det er tre enslig par på hver fluor atom.
- Det har en molekylær geometri av formelen AX4E; det danner et se-så formen og har en trigonal bipyramidal molekylær geometri.
- SF4 har sp3d hybridisering og er polar i naturen.