Tetrahedral molekylær geometri

Hoved-gruppe chemistryEdit

Bortsett fra praktisk talt alle mettet organiske forbindelser, de fleste forbindelser av Si, Ge, og Sn er tetrahedral. Ofte tetrahedral molekyler har flere bånd til den ytre ligander, som i xenon tetroxide (XeO4), den perklorat ion (ClO−
4), sulfat-ion (SO2−
4), fosfat-ion (PO3−
4). Thiazyl trifluoride (SNF
3) tetrahedral, med en svovel-til-nitrogen trippel-obligasjon.,

Andre molekyler har en tetrahedral arrangement av electron par rundt en sentral atom, for eksempel ammoniakk (NH
3) med nitrogen atom omgitt av tre hydrogens og en enslig par. Imidlertid vanlig klassifisering vurderer bare limt atomer og ikke den ensomme par, slik at ammoniakk er faktisk regnet som pyramidal. H–N–H vinkler er 107°, kontrakt fra 109.5°. Denne forskjellen kan tilskrives påvirkning av lone par som utøver en større frastøtende innflytelse enn en bundet atom.,

Overgangen metall chemistryEdit

Vann structureEdit

I gass fase, en enkelt vann molekylet har et oksygen atom omgitt av to hydrogens og to ensomme par, og H
2O geometri er bare beskrevet som bent uten å vurdere nonbonded enslig par.

Imidlertid, i flytende vann eller is, lone par form hydrogen obligasjoner med nabokommunene vannmolekyler., Den mest vanlige ordningen av hydrogen atomer rundt en oksygen er tetrahedral med to hydrogen atomer covalently bundet til oksygen og to festet med hydrogen obligasjoner. Siden hydrogen obligasjoner variere i lengde og mange av disse vannmolekylene er ikke symmetrisk og form forbigående uregelmessig tetrahedra mellom sine fire forbundet hydrogen atomer.

---