SF4 Molecular Geometry, Lewis Structure ,and Polarity-Explained
trzeba znać pewne podstawowe właściwości danego związku i jego strukturę Lewisa, aby zrozumieć jego geometrię molekularną, polarność i inne takie właściwości. SF4 jest wzorem chemicznym Dla Tetrafluorku siarki. Jest to bezbarwny gaz korozyjny, który jest stosowany w syntezie kilku związków fluoru organicznego. SF4 jest związkiem dość niebezpiecznym, ale jest szeroko stosowany w firmach chemicznych i farmaceutycznych.,id=”648b4e94b5″>
aby zrozumieć właściwości tej cząsteczki, takie jak jej reaktywność, polaryzacja i inne, trzeba najpierw poznać strukturę SF4 Lewis.,
spis treści
SF4 Geometria molekularna
łatwo jest zrozumieć geometrię molekularną danej cząsteczki za pomocą wzoru cząsteczkowego lub modelu VSEPR. Wzór cząsteczkowy pomaga poznać dokładną liczbę i rodzaj atomów obecnych w danym związku. W związku znajduje się jeden atom siarki i cztery atomy fluoru, co czyni go podobnym do wzoru cząsteczkowego AX4E.
cząsteczki o wzorze cząsteczkowym AX4E mają trygonalną bipiramidalną geometrię molekularną., Tutaj dwa atomy fluoru tworzące wiązania z atomem siarki znajdują się w położeniach równikowych, a pozostałe dwa w położeniach osiowych. Ponieważ na atomie centralnym znajduje się jedna samotna para, odpycha ona Wiązanie pary elektronów, co nieco poprawia kształt i sprawia, że wygląda jak piła. Elektrony podążają za tym wzorem ułożenia zgodnie z zasadą VSEPR, aby zminimalizować siły odpychania między samotnymi parami elektronów, aby zmaksymalizować stabilność cząsteczki.
,
SF4 struktura Lewisa
struktura Lewisa jest obrazową reprezentacją wiązań i elektronów walencyjnych w cząsteczce. Wiązania utworzone między dwoma atomami są przedstawione za pomocą linii, podczas gdy elektrony walencyjne nie tworzące żadnych wiązań są pokazane przez kropki. Elektrony walencyjne, które uczestniczą w tworzeniu wiązań są nazywane par wiązania elektronów, podczas gdy elektrony, które nie uczestniczą lub tworzą żadnych wiązań są nazywane nonbonding pary elektronów lub samotnych par.,
i aby narysować strukturę Lewisa SF4, musimy najpierw poznać całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w tej cząsteczce.
jak widać, w tym związku znajduje się jeden atom siarki i cztery atomy fluoru. Aby poznać całkowite elektrony walencyjne tego związku, musimy znać elektrony walencyjne obu atomów indywidualnie.,
- elektrony walencyjne siarki: 6
- elektrony walencyjne fluoru: 4* (7)
( ponieważ istnieją cztery atomy fluoru, musimy wziąć pod uwagę elektrony walencyjne wszystkich atomów)
całkowita liczba elektronów walencyjnych w SF4 = liczba elektronów walencyjnych w siarce + liczba elektronów walencyjnych w fluorze
= 6 + 28
= 34 elektrony walencyjne w elektrony
teraz, gdy znamy całkowitą liczbę elektronów walencyjnych, łatwo byłoby nam zrozumieć tworzenie wiązań między atomami i kompletny układ cząsteczki zbyt.,
Siarka będzie atomem Centralnym w tej cząsteczce, ponieważ jest najmniej elektronowa, z czterema atomami fluoru tworzącymi wiązania po bokach tego atomu centralnego. Każdy atom fluoru utworzy wiązanie z atomem centralnym, co oznacza, że w strukturze cząsteczki będą cztery wiązania wykorzystujące cztery elektrony walencyjne atomów fluoru i 4 elektrony atomu siarki. Więc teraz, osiem elektronów walencyjnych są używane, zmniejszając liczbę elektronów walencyjnych z 34 do 24. Wszystkie atomy fluoru mają sześć elektronów walencyjnych, a ATOM centralny ma dwa elektrony walencyjne.,
rysuj linie między S I F, aby pokazać wiązania, a dla samotnych par elektronów, użyj kropek. Każdy atom fluoru będzie miał trzy pary elektronów walencyjnych 6 (pokazane jako kropki) na atomie, wraz z jednym wiązaniem z siarką. Natomiast ATOM centralny będzie miał dwa elektrony walencyjne i cztery wiązania.
dlatego ATOM centralny, Siarka, będzie miał jedną samotną parę elektronów i cztery pary wiązań elektronów w strukturze Lewisa SF4. W tym samym czasie każdy atom fluoru będzie miał trzy samotne pary.
czy SF4 jest polarny?,
gdy poznamy strukturę Lewisa i geometrię molekularną danego związku, łatwiej jest zobrazować polaryzację cząsteczki. Tutaj jedna samotna para na centralnym atomie siarki i cztery pary wiązania elektronów prowadzi do asymetrycznego rozkładu elektronów na centralnym atomie.
ponieważ kształt cząsteczki jest podobny do piły, dwa atomy fluoru mogą anulować moment dipolowy, ale pozostałe dwa nie mogą ze względu na układ elektronów., A ponieważ atomy fluoru są bardziej elektronegatywne niż atom siarki, powoduje to nierównomierny rozkład ładunku. Stąd moment dipolowy nie jest anulowany, co sprawia, że cząsteczka jest polarna. Więc tak, SF4 jest polarny.
hybrydyzacja SF4
aby poznać hybrydyzację cząsteczki SF4, najpierw przyjrzyjmy się regionom gęstości elektronów dla atomu centralnego.
siarka ma cztery pary wiązań elektronów i jedną samotną parę, dzięki czemu jej całkowita liczba regionów dla gęstości elektronów wynosi 5., Stąd atom siarki wykorzystuje pięć hybrydowych orbitali, jeden orbital 3S, trzy orbitale 3P i jeden orbital 3D. Ten układ elektronów wokół atomu i hybrydowych orbitali prowadzi do hybrydyzacji sp3d. Można również użyć liczby sterycznej, aby poznać hybrydyzację; tutaj Liczba steryczna wynosi 5 dla atomu siarki.
w ten sposób SF4 ma hybrydyzację sp3d.
SF4 Kąty wiązania i kształt
centralny atom siarki tworzy cztery wiązania z sąsiednimi atomami fluoru i ma jedną samotną parę elektronów., Atomy fluoru w pozycjach równikowych mają kąt wiązania 102 stopni, a osiowe mają 173 stopnie, które są nieco inne niż trygonalna bipiramidalna geometria molekularna prowadząca do kształtu see-saw.
samotna para na atomie centralnym prowadzi do zmiany kątów wiązania z 120 stopni do 102 stopni dla równikowych atomów fluoru i 173 stopni zamiast 180 stopni dla osiowych atomów fluoru.,
Uwagi końcowe
podsumowując wszystkie właściwości, możemy powiedzieć, że
- tetrafluorek siarki ma 34 elektrony walencyjne, z których tworzy cztery wiązania kowalencyjne i jedną samotną parę elektronów na atomie Centralnym w jego strukturze Lewisa.
- na każdym atomie fluoru znajdują się trzy samotne pary.
- ma geometrię molekularną FORMULA_4E; tworzy kształt Piły i ma trygonalną bipiramidalną geometrię molekularną.
- SF4 ma hybrydyzację sp3d i ma charakter polarny.