Tetraedralna geometria molekularna
Chemia grupy Głównejedit
4)
oprócz praktycznie wszystkich nasyconych związków organicznych, większość związków Si, Ge i Sn jest tetraedralna. Często cząsteczki tetraedryczne cechują się wielokrotnym wiązaniem z zewnętrznymi ligandami, jak tetroksyd ksenonu (XeO4), jon nadchloranowy (ClO−
4), jon siarczanowy (SO2−
4), jon fosforanowy (PO3−
4). Trifluorek tiazylu (SNF
3) jest czworościenny, z wiązaniem potrójnym siarki do azotu.,
inne cząsteczki mają czworościenny układ par elektronowych wokół atomu centralnego; na przykład amoniak (NH
3) z atomem azotu otoczonym trzema hydrogenami i jedną samotną parą. Jednak zwykła klasyfikacja uwzględnia tylko połączone Atomy, a nie samotną parę, tak że amoniak jest faktycznie uważany za piramidalny. Kąty H-N-H wynoszą 107°, a 109,5°. Różnica ta jest przypisywana wpływowi samotnej pary, która wywiera większy odpychający wpływ niż związany atom.,
Chemia metali Przejściowychedytuj
struktura Wodnaedytuj
w fazie gazowej pojedyncza cząsteczka wody ma atom tlenu otoczony przez dwa hydrogeny i dwa pojedyncze atomy tlenu.pary, a geometrię h
2o określa się po prostu jako zagiętą, nie biorąc pod uwagę niezwiązanych par samotnych.
jednak w ciekłej wodzie lub w lodzie samotne pary tworzą wiązania wodorowe z sąsiednimi cząsteczkami wody., Najczęściej układ atomów wodoru wokół tlenu jest czworościenny z dwoma atomami wodoru kowalencyjnie połączonymi z tlenem i dwoma przyłączonymi wiązaniami wodorowymi. Ponieważ wiązania wodorowe różnią się długością, wiele z tych cząsteczek wody nie jest symetrycznych i tworzy przejściową nieregularną czworościan między czterema powiązanymi atomami wodoru.