Wprowadzenie do chemii
cel uczenia się
- Przypomnij definicję kwasu Arrheniusa i jej ograniczenia.
kluczowe punkty
- kwas Arrheniusa zwiększa stężenie jonów wodoru (H+) w roztworze wodnym, podczas gdy zasada Arrheniusa zwiększa stężenie jonów wodorotlenku (OH–) w roztworze wodnym.,
- definicje kwasowości i zasadowości Arrheniusa są ograniczone do roztworów wodnych i odnoszą się do stężenia jonów rozpuszczalnika.
- uniwersalna wodna definicja kwasowo-zasadowa pojęcia Arrheniusa jest opisana jako tworzenie cząsteczki wody z jonu protonowego i wodorotlenkowego. Dlatego w reakcjach kwasowo–zasadowych Arrheniusa reakcja między kwasem a zasadą jest reakcją neutralizacyjną.
- hydroniumwodniony jon wodorowy (H_3O^+ ).,
- kwasowość miara ogólnego stężenia jonów wodorowych w roztworze
- zasadowośćmiara ogólnego stężenia jonów wodorotlenkowych w roztworze
definicja Arrheniusa
reakcja kwasowo-zasadowa to reakcja chemiczna zachodząca między kwasem a zasadą. Istnieje kilka pojęć, które dostarczają alternatywnych definicji mechanizmów reakcji i ich zastosowania w rozwiązywaniu powiązanych problemów., Pomimo kilku różnic w definicjach, ich znaczenie jako różnych metod analizy staje się oczywiste, gdy są one stosowane do reakcji kwasowo-zasadowych dla gatunków gazowych lub ciekłych, lub gdy charakter kwasowo-zasadowy może być nieco mniej widoczny.
definicja reakcji kwasowo-zasadowych Arrheniusa, opracowana przez Svante Arrheniusa, jest rozwinięciem teorii wodorowej kwasów. W 1884 r.Arrhenius wspólnie z Friedrichem Wilhelmem Ostwaldem ustalił obecność jonów w roztworze wodnym., Dzięki temu Arrhenius otrzymał w 1903 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii.
zgodnie z definicją Arrheniusa:
- kwas Arrheniusa jest substancją, która dysocjuje w wodzie, tworząc jony wodorowe (H+). Innymi słowy, kwas zwiększa stężenie jonów H+ w roztworze wodnym. Protonacja wody powoduje powstanie jonu hydroniowego (H3O+); w czasach współczesnych H+ jest używany jako skrót dla H3O+, ponieważ obecnie wiadomo, że Proton nagi (H+) nie istnieje jako wolny gatunek w roztworze wodnym.
- baza Arrheniusa jest substancją, która dysocjuje w wodzie tworząc jony wodorotlenkowe (OH -)., Innymi słowy, baza zwiększa stężenie jonów OH w roztworze wodnym.
ograniczenia definicji Arrheniusa
definicje Arrheniusa dotyczące kwasowości i zasadowości są ograniczone do roztworów wodnych i odnoszą się do stężenia jonów solwatowanych. Zgodnie z tą definicją czyste H2SO4 lub HCl rozpuszczone w toluenie nie są kwaśne, pomimo faktu, że oba te kwasy oddają proton toluenowi., Ponadto zgodnie z definicją Arrheniusa roztwór amidu sodu (NaNH2) w ciekłym amoniaku nie jest alkaliczny, pomimo faktu, że Jon amidowy (\text{NH}_2^ -) łatwo deprotonuje amoniak. Tak więc definicja Arrheniusa może opisywać tylko kwasy i zasady w środowisku wodnym.
reakcja kwasowo-zasadowa Arrheniusa
reakcja kwasowo-zasadowa Arrheniusa jest zdefiniowana jako reakcja protonu i jonu wodorotlenkowego w celu utworzenia wody:
H^++OH^-\rightarrow H_2O
Tak więc reakcja kwasowo-zasadowa Arrheniusa jest po prostu reakcją neutralizacyjną.,